Катионная полимеризация - Википедия - Cationic polymerization
Катионная полимеризация это тип полимеризация с ростом цепи в котором катионный инициатор переводит плату мономер который затем становится реактивным. Этот реакционноспособный мономер продолжает аналогично реагировать с другими мономерами с образованием полимера.[1][2]Типы мономеров, необходимых для катионной полимеризации, ограничиваются алкенами с электронодонорные заместители и гетероциклы. Похожий на анионная полимеризация реакции катионной полимеризации очень чувствительны к типу используемого растворителя. В частности, способность растворителя образовывать свободные ионы будет определять реакционную способность растущей катионной цепи. Катионная полимеризация используется в производстве полиизобутилен (используется в камерах) и поли (N-винилкарбазол ) (ПВК).[3]
Мономеры
Объем мономеров для катионной полимеризации ограничен двумя основными типами: алкен и гетероциклический мономеры. Катионная полимеризация обоих типов мономеров происходит только в том случае, если общая реакция термически благоприятна. В случае алкенов это связано с изомеризация двойной связи мономера; для гетероциклов это происходит из-за высвобождения напряжения мономерного кольца и, в некоторых случаях, изомеризации повторяющихся звеньев. Мономеры для катионной полимеризации являются нуклеофильными и образуют стабильную катион при полимеризации.[5]
Алкенес
Катионная полимеризация олефиновых мономеров происходит с олефинами, которые содержат электронодонорные заместители. Эти электронодонорные группы делают олефин нуклеофильный достаточно, чтобы атаковать электрофильный инициаторы или растущие полимерные цепи. В то же время эти электронодонорные группы, присоединенные к мономеру, должны быть способны стабилизировать образующийся катионный заряд для дальнейшей полимеризации. Некоторые реакционноспособные олефиновые мономеры показаны ниже в порядке уменьшения реакционной способности, при этом гетероатом группы более реакционноспособны, чем алкильные или арильные группы. Однако следует отметить, что реакционная способность образовавшегося иона карбения противоположна реакционной способности мономера.[5]
Гетероциклические мономеры
Катионно полимеризуемые гетероциклические мономеры представляют собой лактоны, лактамы и циклический амины. При добавлении инициатора циклические мономеры продолжают образовывать линейные полимеры. Реакционная способность гетероциклических мономеров зависит от напряжения их кольца. Мономеры с большой кольцевой деформацией, такие как оксиран, более реакционноспособны, чем 1,3-диоксепан, который имеет значительно меньшую кольцевую деформацию. Кольца, которые являются шестичленными и более крупными, менее подвержены полимеризации из-за более низкой кольцевой деформации.[6]
Синтез
Посвящение
Инициирование - это первый шаг катионной полимеризации. Во время инициации ион карбения образуется, из которого сделана полимерная цепь. Противоион должен быть ненуклеофильным, в противном случае реакция прекращается мгновенно. Существует множество инициаторов катионной полимеризации, и некоторые из них требуют соинициатора для образования необходимых катионных частиц.[7]
Классические протонные кислоты
Сильный протический кислоты могут использоваться для образования катионных инициирующих частиц. Для получения достаточного количества катионных частиц необходимы высокие концентрации кислоты. В противоион (А−) должен быть слабо нуклеофильным, чтобы предотвратить преждевременное обрывание из-за комбинации с протонированным алкеном.[5] Общие используемые кислоты: фосфорный, серный, фтор- и трифликовые кислоты. С этими инициаторами образуются только низкомолекулярные полимеры.[1]
Кислоты Льюиса / катализаторы Фриделя-Крафтса
Кислоты Льюиса являются наиболее распространенными соединениями, используемыми для инициирования катионной полимеризации. Наиболее популярными кислотами Льюиса являются SnCl.4, AlCl3, BF3, и TiCl4. Хотя сами по себе эти кислоты Льюиса способны вызывать полимеризацию, реакция происходит намного быстрее с подходящим источником катионов. Источником катионов может быть воды, спирты, или даже донор карбокатиона, такой как сложный эфир или ангидрид. В этих системах кислота Льюиса упоминается как соинициатор, в то время как источник катионов является инициатором. В результате реакции инициатора с соинициатором образуется промежуточный комплекс, который затем вступает в реакцию с мономерным звеном. Противоион, продуцируемый комплексом инициатор-соинициатор, менее нуклеофилен, чем противоион Кислота Бренстеда А− противоион. Галогены, такие как хлор и бром, может также инициировать катионную полимеризацию при добавлении более активных кислот Льюиса.[1]
Соли ионов карбения
Стабильные ионы карбения используются для инициирования роста цепей только наиболее реакционноспособных алкенов и, как известно, дают четко определенные структуры. Эти инициаторы наиболее часто используются в кинетических исследованиях из-за простоты измерения исчезновения поглощения ионов карбения. Обычные ионы карбения тритил и тропилий катионы.[5]
Ионизирующего излучения
Ионизирующего излучения может образовывать катион-радикальную пару, которая затем может реагировать с мономером, чтобы начать катионную полимеризацию. Контроль пар катион-радикалов затруднен и часто зависит от мономера и условий реакции. Формирование радикальный и анионные разновидности часто наблюдаются.[5]
Распространение
Распространение происходит за счет добавления мономера к активным частицам, то есть к иону карбения. Мономер добавляется в растущую цепочку по принципу "голова к хвосту"; в этом процессе катионная концевая группа регенерируется, чтобы обеспечить следующий цикл добавления мономера.[6]
Влияние температуры
Температура реакции влияет на скорость распространения. Общая энергия активации полимеризации () основан на энергии активации для инициирования (), распространение () и прекращение () шаги:
В общем, больше, чем сумма и , имея в виду общий энергия активации отрицательный. В этом случае снижение температуры приводит к увеличению скорости распространения. Обратное верно, когда общая энергия активации положительна.[6]
На длину цепи также влияет температура. Для получения более длинных цепей предпочтительны низкие температуры реакции в диапазоне 170–190 К.[6] Это происходит из-за того, что энергия активации прекращения и других побочных реакций превышает энергию активации распространения.[5][6] При повышении температуры преодолевается энергетический барьер для реакции обрыва, в результате чего в процессе полимеризации образуются более короткие цепи.[6]
Влияние растворителя и противоиона
Растворитель и противоион (ион гегена) оказывают значительное влияние на скорость распространения. Противоион и ион карбения могут иметь разные ассоциации в зависимости от близкая ионная пара теория; начиная от ковалентной связи, плотной ионной пары (неразделенной), разделенной растворителем ионной пары (частично разделенной) и свободных ионов (полностью диссоциированной).[1][6]
Ассоциация наиболее сильна как ковалентная связь и наиболее слабая, когда пара существует как свободные ионы.[6] При катионной полимеризации ионы стремятся находиться в равновесии между ионной парой (плотной или разделенной растворителем) и свободными ионами.[1] Чем более полярный растворитель используется в реакции, тем лучше сольватация и разделение ионов. Поскольку свободные ионы более реакционны, чем ионные пары, скорость распространения выше в более полярных растворителях.[6][8]
Размер противоиона также является важным фактором. Противоион меньшего размера с более высокой плотностью заряда будет иметь более сильное электростатическое взаимодействие с ионом карбения, чем более крупный противоион, который имеет более низкую плотность заряда.[1] Кроме того, противоион меньшего размера легче сольватируется полярным растворителем, чем противоион с низкой плотностью заряда. В результате увеличивается скорость распространения с повышенной сольватирующей способностью растворителя.[6]
Прекращение
Обрыв обычно происходит за счет мономолекулярной перегруппировки с противоионом. В этом процессе анионный фрагмент противоиона соединяется с концом растущей цепи. Это не только инактивирует растущую цепь, но также обрывает кинетическую цепь за счет снижения концентрации комплекса инициатор-соинициатор.[1][6]
Цепная передача
Цепная передача может происходить двумя способами. Один из методов передачи цепи - отвод водорода от активного конца цепи к противоиону.[6][8][9] В этом процессе растущая цепь обрывается, но комплекс инициатор-соинициатор регенерируется, чтобы инициировать больше цепей.[5][6]
Второй метод включает отвод водорода от конца активной цепи до мономера. Это завершает растущую цепь, а также образует новый активный комплекс карбениевого иона с противоионом, который может продолжать размножаться, сохраняя, таким образом, кинетическую цепь нетронутой.[6]
Катионная полимеризация с раскрытием цикла
Катионный полимеризация с раскрытием кольца следует тем же механистическим этапам инициирования, распространения и завершения. Однако в этой реакции полимеризации мономерные звенья являются циклическими по сравнению с образующимися полимерными цепями, которые являются линейными. Получаемые линейные полимеры могут иметь низкую потолочные температуры, следовательно, блокирование концов полимерных цепей часто необходимо для предотвращения деполимеризации.[6]
Кинетика
Скорость распространения и степень полимеризации могут быть определены из анализа кинетика полимеризации. Уравнения реакций инициирования, распространения, обрыва и передачи цепи можно записать в общем виде:
![{ displaystyle { begin {align} { ce {{I +} + M}} & { ce {-> [{k_ {i}}] M +}} { ce {{M +} + M }} & { ce {-> [{k_ {p}}] M +}} { ce {M +}} & { ce {-> [{k_ {t}}] M}} { ce {{M +} + M}} & { ce {-> [{k_ {tr}}] {M} + M +}} end {выровнено}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e163761d69948078873254df4dbcf4adc7cc9b58)
В котором я+ - инициатор, M - мономер, M+ - центр распространения, а , , , и - константы скорости для инициирования, распространения, завершения и передачи цепи соответственно.[5][6][10] Для простоты противоионы не показаны в приведенных выше уравнениях реакции, и рассматривается только перенос цепи на мономер. В результате получаются следующие уравнения скорости, где квадратные скобки обозначают концентрации:
![{ displaystyle { begin {align} { text {rate (initiation)}} & = k_ {i} [{ ce {I +}}] [{ text {M}}] { text {rate (распространение)}} & = k_ {p} [{ ce {M +}}] [{ text {M}}] { text {rate (termination)}} & = k_ {t} [{ ce {M +}}] { text {rate (цепная передача)}} & = k_ {tr} [{ ce {M +}}] [{ text {M}}] end {выровнено}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a3ce86619c08b8460fc93c1f7ab806b1213ff4b)
Предполагая стационарные условия, то есть скорость инициирования = скорость завершения:[6][10]
![{ displaystyle [{ ce {M +}}] = {k_ {i} [{ ce {I +}}] [{ ce {M}}] over k_ {t}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a550e8363d9239a46db724bba15c5ffc094cdb1)
Это уравнение для [M+] можно затем использовать в уравнении для скорости распространения:[6][10]
![{ displaystyle { text {rate (распространение)}} = {k_ {p} k_ {i} [{ ce {M}}] ^ {2} [{ ce {I +}}] over k_ {t }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37fd3681dce1dcdb98187c8cfeda5c5fe63fbf95)
Из этого уравнения видно, что скорость распространения увеличивается с увеличением концентрации мономера и инициатора.
В степень полимеризации, , можно определить по скорости распространения и прекращения:[6][10]
![{ displaystyle X_ {n} = {{ text {rate (распространение)}} over { text {rate (termination)}}} = {k_ {p} [{ text {M}}] over k_ {t}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28008cdb4e7aedb31c9eebc703e1c752aa7585a7)
Если преобладает передача цепи, а не обрыв, уравнение для становится[6][10]
Живая полимеризация
В 1984 году Хигашимура и Савамото сообщили о первой живой катионной полимеризации для алкилвиниловых эфиров. Этот тип полимеризации позволил контролировать четко определенные полимеры. Ключевой характеристикой живой катионной полимеризации является то, что обрыв цепи практически устранен, поэтому рост катионной цепи продолжается до тех пор, пока не будет израсходован весь мономер.[11]
Коммерческие приложения
Наибольшее коммерческое применение катионной полимеризации - производство продуктов полиизобутилена (ПИБ), которые включают: полибутен и бутилкаучук. Эти полимеры находят множество применений от клеев и герметиков до защитных перчаток и фармацевтических пробок. Условия реакции для синтеза каждого типа изобутиленового продукта варьируются в зависимости от желаемой молекулярной массы и типа (ов) мономера (ов). Условия, наиболее часто используемые для образования низкой молекулярной массы (5–10 x 104 Da) полиизобутилен инициируется с помощью AlCl3, BF3, или TiCl4 в диапазоне температур от −40 до 10 ° C.[1] Эти низкомолекулярные полиизобутиленовые полимеры используются для уплотнения швов и в качестве герметиков.[1] ПИБ с высокой молекулярной массой синтезируются при гораздо более низких температурах от -100 до -90 ° C и в полярной среде метиленхлорид.[5] Эти полимеры используются для изготовления несшитых резиновых изделий и являются добавками для некоторых термопластов. Другой характеристикой высокомолекулярного PIB является его низкая токсичность, что позволяет использовать его в качестве основы для жевательной резинки. Основными химическими компаниями, производящими полиизобутилен, являются: Эссо, ExxonMobil, и BASF.[12]
Бутилкаучук, в отличие от ПИБ, представляет собой сополимер, в котором мономеры изобутилен (~ 98%) и изопрен (2%) полимеризуются в процессе, аналогичном высокомолекулярным ПИБ. Полимеризация бутилкаучука осуществляется как непрерывный процесс с AlCl.3 как инициатор. Его низкая газопроницаемость и хорошая устойчивость к химическим веществам и старению делают его полезным для различных применений, таких как защитные перчатки, изоляция электрических кабелей и даже баскетбольные мячи. Крупномасштабное производство бутилкаучука началось во время Второй мировой войны, и сегодня в США производится примерно 1 миллиард фунтов в год.[1]
Полибутен - еще один сополимер, содержащий примерно 80% изобутилена и 20% других бутенов (обычно 1-бутен ). Производство этих низкомолекулярных полимеров (300–2500 Да) осуществляется в большом диапазоне температур (от -45 до 80 ° C) с использованием AlCl.3 или BF3. В зависимости от молекулярной массы этих полимеров их можно использовать в качестве клеев, герметиков, пластификаторов, добавок для трансмиссионных жидкостей и для множества других применений. Эти материалы недорогие и производятся разными компаниями, в том числе BP Химические вещества, Esso и BASF.[5]
Другие полимеры, образованные катионной полимеризацией, представляют собой гомополимеры и сополимеры политерпенов, таких как пинены (продукты растительного происхождения), которые используются как повышающие клейкость. В области гетероциклов 1,3,5-триоксан сополимеризуется с небольшими количествами этиленоксида с образованием высококристаллического полиоксиметиленового пластика. Кроме того, гомополимеризация простых алкилвиниловых эфиров достигается только катионной полимеризацией.[1]
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм час я j k Одиан, Джордж (2004). Принципы полимеризации (4-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-27400-1.
- ^ Марк, Герман Ф .; Бикалес, Норберт; Чарльз Г. Овербергер; Менгес, Георг; Крошвиц, Жаклин И. (1990). Энциклопедия науки и инженерии полимеров (2-е изд.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-80950-0.
- ^ Робелло, Дуглас Р. (2002). «Chem 421: Введение в химию полимеров - катионная полимеризация». Химический факультет Рочестерского университета. Архивировано из оригинал 20 июля 2011 г.. Получено 20 марта 2011.
- ^ Jenkins, A.D .; Kratochvíl, P .; Степто, Р. Ф. Т .; Сутер, У. В. (1996). «Глоссарий основных терминов в науке о полимерах (Рекомендации ИЮПАК 1996 г.)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 68 (12): 2287–2311. Дои:10.1351 / pac199668122287.
- ^ а б c d е ж грамм час я j Матияшевский, Кшиштоф (1996). Катионная полимеризация: механизмы, синтез и применение. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Marcel Dekker, Inc. ISBN 978-0-8247-9463-7.
- ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т Коуи, Джон М. Дж .; Арриги, Валерия (2008). Полимеры Химия и физика современных материалов (3-е изд.). Бока-Ратон: Тейлор и Фрэнсис. ISBN 978-0-8493-9813-1.
- ^ Kennedy, J. P .; Марешал, Э. (1981). «Химия инициирования в карбокатионной полимеризации». Журнал полимеров: обзоры макромолекул. 16: 123–198. Дои:10.1002 / pol.1981.230160103.
- ^ а б Рааве, А. (2000). Принципы химии полимеров (2-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Kluwer Academic / Plenum Publishers. ISBN 978-0-306-46368-6.
- ^ Фальман, Брэдли Д. (2008). Химия материалов. Springer. ISBN 978-1-4020-6119-6.
- ^ а б c d е Эбевеле, Роберт Обоигбаотор (2000). Полимерная наука и технология. Бока-Рэйшн, Флорида: Chapman & Hall / CRC Press LLC. ISBN 978-0-8493-8939-9.
- ^ Савамото, М. (1991). «Современная катионная полимеризация винила». Прогресс в науке о полимерах. 16: 111–172. Дои:10.1016/0079-6700(91)90008-9.
- ^ Чанда, Манас; Рой, Салил К. (2007). Справочник по технологии пластмасс: Серия «Инженерия пластмасс» (4-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CSC Press. ISBN 978-0-8493-7039-7.