Феррооксалат калия - Potassium ferrooxalate
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксалат железа (II) калия | |
| Другие имена феррооксалат калия бисоксалатоферрат калия (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| |
| Характеристики | |
| K 2[Fe (C 2О 4) 2] (безводный) K 2[Fe (C 2О 4) 2]·2ЧАС 2О (дигидрат) | |
| Внешность | оранжево-желтое твердое вещество (безводное), золотисто-желтые кристаллы (дигидрат) [1] |
| Температура плавления | разлагается при 470 ° C [1] |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Феррооксалат калия, также известный как бисоксалатоферрат калия (II), это соль с формулой K
2[Fe (C
2О
4)
2], иногда сокращенно K
2FeOx
2. Феррооксалат анион (отрицательный ион) [Fe (C
2О
4)
2]2−
это комплекс переходных металлов, состоящий из атома железа в +2 окисление государство связано с двумя двузубый оксалат ионы C
2О2−
4. Заряд аниона уравновешивается двумя катионы (положительные ионы) калий K+
.[1]
В безводный соль оранжево-желтого цвета, растворяется в воде с образованием красного раствора. Кристаллы дигидрат K
2[Fe (C
2О
4)
2]·2ЧАС
2О имеют золотисто-желтый цвет. [1]
Считается, что феррооксалат калия образуется, когда родственное соединение ферриоксалат калия K
3[Fe (C
2О
4)
3] разлагается светом в растворе (обычный метод актинометрия ) или нагретой выше 296 ° C.[1]
Подготовка
В то время как анион феррооксалата был ранее идентифицирован в растворе, твердая соль была описана только в 1992 г. Ж. Ладриер. Он получил его, растворяя соответствующее количество оксалат калия дигидрат K
2C
2О
4·2ЧАС
2О и оксалат железа (II) дигидрат FeC
2О
4·2ЧАС
2О в кипящей воде, частично выпарив красный раствор, и охладив его до комнатной температуры, когда золотисто-желтые кристаллы K2Fe (бык)2·2ЧАС
2О выпал в осадок. (Вся процедура должна выполняться в кислород -свободная атмосфера, чтобы избежать окисления Fe2+
ядро к Fe3+
.)[1]
Характеристики
Термическое разложение
Дигидрат теряет две молекулы воды при 200 ° C.[1]
Безводная соль стабильна в отсутствие кислорода примерно до 470 ° C, когда она разлагается на оксалат калия и закись железа FeO (который непропорционально частично в магнетит Fe
3О
4, металлическое железо и цементит Fe
3C).[1]
Смотрите также
Известен ряд других оксалатов железа.