Сверхкритический диоксид углерода - Википедия - Supercritical carbon dioxide

Фазовая диаграмма давление-температура диоксида углерода

Сверхкритический диоксид углерода (sCO
2) является жидким состоянием углекислый газ где он находится на уровне или выше критическая температура и критическое давление.

Двуокись углерода обычно ведет себя как газ в воздуха в стандартная температура и давление (STP), или как твердый называется сухой лед при охлаждении и / или под достаточным давлением. Если температура и давление оба увеличиваются с STP до уровня или выше критическая точка для углекислого газа он может принимать свойства на полпути между газом и жидкость. В частности, он ведет себя как сверхкритическая жидкость выше критической температуры (304,13 K, 31,0 ° C, 87,8 ° F)[1] и критическое давление (7,3773 МПа, 72,8 атм, 1070 фунтов на кв. дюйм, 73,8 бар),[1] расширяется, чтобы заполнить свой контейнер, как газ, но с плотность как жидкость.

Сверхкритический CO
2 становится важным торгово-промышленным растворитель из-за его роли в химических добыча Помимо низкой токсичности и воздействия на окружающую среду. Относительно низкая температура процесса и стабильность CO
2 также позволяет экстрагировать большинство соединений с небольшим повреждением или денатурирующий. Кроме того, растворимость многих экстрагируемых соединений в CO
2 меняется в зависимости от давления,[2] разрешение выборочного извлечения.

Приложения

Растворитель

Основная статья: Извлечение сверхкритических жидкостей

Двуокись углерода набирает популярность среди кофе производители, желающие отойти от классического режима без кофеина растворители. sCO
2 проталкивается через зеленые кофейные зерна, которые затем опрыскиваются водой под высоким давлением для удаления кофеина. Затем кофеин можно выделить для перепродажи (например, производителям фармацевтических препаратов или напитков), пропустив воду через фильтры с активированным углем или по дистилляция, кристаллизация или же обратный осмос. Сверхкритический диоксид углерода используется для удаления хлорорганические соединения пестициды и металлы из сельскохозяйственных культур без фальсификации желаемых компонентов из растительного материала в индустрии травяных добавок.[3]

Сверхкритический диоксид углерода можно использовать как более экологически чистый растворитель для сухая чистка по сравнению с традиционными растворителями, такими как углеводороды, включая перхлорэтилен.[4]

Сверхкритический диоксид углерода используется в качестве экстракционного растворителя для создания эфирные масла и другие травяные дистилляты.[5] Его основные преимущества перед такими растворителями, как гексан и ацетон в этом процессе, что он нетоксичен и негорючий. Кроме того, отделение реакционных компонентов от исходного материала намного проще, чем при традиционном органические растворители. В CO
2 могут испаряться в воздух или перерабатываться путем конденсации в емкость для улавливания холода. Его преимущество перед паровая дистилляция в том, что он работает при более низкой температуре, которая может отделить растение воск из масел.[6]

В лаборатории, сCO
2 используется в качестве экстракционного растворителя, например, для определения общего количества извлекаемых углеводородов из почв, отложений, летучей золы и других сред,[7] и определение полициклические ароматические углеводороды в почве и твердых бытовых отходах.[8] Сверхкритическая флюидная экстракция использовалась для определения углеводород компоненты в воде.[9]

Процессы, использующие sCO
2 производить микро и нано частицы накипи, часто для фармацевтический использования, находятся в стадии разработки. Газ антирастворитель процесс, быстрое расширение сверхкритических растворов и сверхкритических антирастворителей осадки (а также несколько связанных методов) перерабатывают самые разные вещества в частицы.[10]

Благодаря своей способности избирательно растворять органические соединения и способствовать функционированию ферментов, sCO
2 был предложен в качестве потенциального растворителя для поддержки биологической активности на Венера - или же суперземля планеты типа.[11]

Производимая продукция

Экологически выгодные и недорогие заменители жестких термопласт и выстрелил керамика сделаны с использованием sCO
2 как химический реагент. SCO
2 в этих процессах реагирует с щелочными компонентами полностью затвердевшего гидравлический цемент или же гипс штукатурка с образованием различных карбонатов.[12] Основной побочный продукт - вода.

Сверхкритический диоксид углерода используется при вспенивании полимеры. Сверхкритический диоксид углерода может насыщать полимер растворителем. При сбросе давления и нагревании диоксид углерода быстро расширяется, вызывая пустоты в полимерной матрице, т.е. образуя пену. Во многих университетах также ведутся исследования по производству микросотовых пен с использованиемCO
2.

An электрохимический карбоксилирование пара-изобутилбензилхлорид к ибупрофен продвигается под sCO
2.[13]

Рабочая жидкость

Сверхкритический CO
2 химически стабильный, надежный, недорогой, нетоксичный, негорючий и легко доступный, что делает его желательным кандидатом рабочая жидкость.[14]

Сверхкритический CO2 используется в качестве рабочего тела в высокоэффективной бытовой воде тепловые насосы. Произведенные и широко используемые тепловые насосы также коммерчески доступны для отопления и охлаждения жилых домов и предприятий.[14] В то время как некоторые из наиболее распространенных тепловых насосов для бытовой воды отводят тепло из помещения, в котором они расположены, например из подвала или гаража, CO2 водонагреватели с тепловым насосом обычно располагаются снаружи, где они отводят тепло из здания в наружный воздух.[14]

Выработка энергии

Уникальные свойства sCO
2 представляют преимущества для выработки электроэнергии с обратной связью и могут применяться в различных приложениях для выработки электроэнергии. Системы выработки электроэнергии, использующие традиционный воздух Брайтон и пар Циклы Ренкина можно обновить до sCO
2 для увеличения эффективности и выходной мощности.

Относительно новый Энергетический цикл Аллама использует sCO2 как рабочее тело в сочетании с топливом и чистым кислородом. Сотрудничество2 образуются при сжигании смеси с sCO2 рабочая жидкость и соответствующее количество чистого CO2 должны быть удалены из процесса (для промышленного использования или секвестрации). Этот процесс сводит к нулю выбросы в атмосферу.

Он обладает интересными свойствами, которые обещают существенное повышение эффективности системы. Благодаря высокой плотности жидкости, сCO
2 позволяет создавать чрезвычайно компактные и высокоэффективные турбомашины. Он может использовать более простые конструкции с одним корпусом, в то время как паровые турбины требует наличия нескольких ступеней турбины и соответствующих кожухов, а также дополнительных впускных и выпускных трубопроводов. Высокая плотность позволяет создавать очень компактные микроканальные теплообменники.[15]

В 2016 году General Electric объявила о сверхкритическом CO
2 турбина, позволяющая с 50% -ным КПД преобразовывать тепловую энергию в электрическую. В нем CO
2 нагревается до 700 ° C. Он требует меньшего сжатия и обеспечивает передачу тепла. На полную мощность она выходит за 2 минуты, тогда как паровым турбинам требуется не менее 30 минут. Прототип генерировал 10 МВт и примерно на 10% меньше сопоставимой паровой турбины.[16]

Кроме того, из-за его превосходной термической стабильности и негорючести возможен прямой теплообмен от источников высокой температуры, что обеспечивает более высокие температуры рабочей жидкости и, следовательно, более высокую эффективность цикла. В отличие от двухфазного потока однофазный характер sCO
2 устраняет необходимость в подводе тепла для фазового перехода, необходимого для преобразования воды в пар, тем самым также устраняя связанные термическая усталость и коррозия.[17]

Несмотря на обещание существенно более высокой эффективности и более низких капитальных затрат, использование sCO
2 представлены вопросы выбора материалов и проектирования. Материалы компонентов производства электроэнергии должны обладать устойчивостью к повреждениям, вызванным: высокая температура, окисление и слизняк. К материалам-кандидатам, которые соответствуют этим требованиям по свойствам и рабочим характеристикам, относятся сплавы, используемые в производстве электроэнергии, такие как суперсплавы на основе никеля для компонентов турбомашин и аустенитные нержавеющие стали для обвязки. Компоненты в пределах sCO
2 Петли Брайтона страдают от коррозии и эрозии, в частности от эрозии турбомашин и компонентов рекуперативного теплообменника, а также от межкристаллитной коррозии и точечной коррозии в трубопроводах.[18]

Были проведены испытания возможных сплавов на основе никеля, аустенитных сталей, ферритных сталей и керамики на коррозионную стойкость в с.CO
2 циклы. Интерес к этим материалам обусловлен образованием на их поверхности защитных оксидных слоев в присутствии диоксида углерода, однако в большинстве случаев требуется дальнейшая оценка механики реакции, кинетики и механизмов коррозии / эрозии, поскольку ни один из материалов не соответствует необходимым целям. .[19][20]

Другой

Ведутся работы по разработкеCO
2 газовая турбина замкнутого цикла работать при температуре около 550 ° C. Это будет иметь последствия для тепловой и ядерной генерации электроэнергии, поскольку сверхкритические свойства диоксида углерода при температуре выше 500 ° C и 20 МПа обеспечивают тепловой КПД, приближающийся к 45 процентам. Это может увеличить электрическую мощность, производимую на единицу требуемого топлива, на 40 процентов или более. Учитывая объем углеродного топлива, используемого для производства электроэнергии, повышение эффективности цикла окажет значительное воздействие на окружающую среду.[21]

Сверхкритический CO
2 это новый природный хладагент, используемый в новых, низкоуглеродных решениях для бытовых тепловые насосы. Сверхкритический CO
2 тепловые насосы продаются на коммерческой основе в Азии. EcoCute Системы из Японии, разработанные Mayekawa, развивают высокотемпературную бытовую воду с небольшими затратами электроэнергии за счет передачи тепла в систему из окружающей среды.[22]

Сверхкритический CO
2 используется с 1980-х годов для увеличения добычи на зрелых нефтяных месторождениях.

"Чистый уголь "появляются технологии, которые могут сочетать такие улучшенные методы восстановления с связывание углерода. С помощью газификаторы вместо обычных печей уголь и вода восстанавливаются до газообразного водорода, двуокиси углерода и золы. Этот газообразный водород можно использовать для производства электроэнергии. комбинированный цикл газовые турбины, CO
2 улавливается, сжимается до сверхкритического состояния и закачивается в геологическое хранилище, возможно, в существующие нефтяные месторождения для повышения урожайности. Уникальные свойства sCO
2 убедитесь, что он остается вне атмосферы.[23][24][25]

Сверхкритический CO
2 может использоваться в качестве рабочего тела для выработки геотермальной электроэнергии как в усовершенствованные геотермальные системы[26][27][28][29] и осадочные геотермальные системы (так называемые CO
2 Плюм геотермальный).[30][31] В системах EGS используется резервуар с искусственными трещинами в породе фундамента, в то время как в системах CPG используются более мелкие, естественно проницаемые осадочные резервуары. Возможные преимущества использования CO
2 в геологическом резервуаре, по сравнению с водой, включают более высокий выход энергии в результате его более низкой вязкости, лучшего химического взаимодействия и постоянного CO
2 хранения, так как резервуар должен быть заполнен большими массами CO
2. По состоянию на 2011 год концепция не тестировалась в полевых условиях.[32]

Производство аэрогелей

Сверхкритический диоксид углерода используется в производстве кремнезема, углерода и металлов на основе аэрогели. Например, образуется гель диоксида кремния, который затем подвергается воздействиюCO
2. Когда CO
2 становится сверхкритическим, все поверхностное натяжение снимается, позволяя жидкости покинуть аэрогель и образовать поры нанометрового размера.[33]

Стерилизация биомедицинских материалов

Сверхкритический CO
2 альтернатива термической стерилизации биологических материалов и медицинских изделий с комбинацией добавок перуксусная кислота (PAA). Сверхкритический CO
2 не стерилизует среду, потому что не убивает споры микроорганизмов. Более того, этот процесс щадящий, так как морфология, ультраструктура и белковые профили инактивированных микробов сохраняются.[34]

Уборка

Сверхкритический CO
2 используется в некоторых промышленных процессы очистки.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Спан, Роланд; Вагнер, Вольфганг (1996). «Новое уравнение состояния углекислого газа, покрывающего жидкую область от температуры тройной точки до 1100 К при давлениях до 800 МПа». Журнал физических и химических справочных данных. 25 (6): 1509–1596. Bibcode:1996JPCRD..25.1509S. Дои:10.1063/1.555991.
  2. ^ Открытие - может ли химия спасти мир? - Всемирная служба BBC
  3. ^ Кафедра фармацевтического анализа, Шэньянский фармацевтический университет, Шэньян 110016, Китай
  4. ^ Стюарт, Джина (2003), Джозеф М. ДеСимоун; Уильям Тумас (ред.), «Химчистка с жидким углекислым газом», Зеленая химия с использованием жидкости и SCO
    2    : 215–227
  5. ^ Айзпуруа-Олайзола, Ойер; Ормазабал, Маркел; Вальехо, Азиер; Оливарес, Майтан; Наварро, Патрисия; Etxebarria, Нестор; Усобиага, Аресац (01.01.2015). «Оптимизация последовательного извлечения жирных кислот и полифенолов из отходов винограда Vitis vinifera в сверхкритических жидкостях». Журнал пищевой науки. 80 (1): E101–107. Дои:10.1111/1750-3841.12715. ISSN  1750-3841. PMID  25471637.
  6. ^ Mendiola, J.A .; Herrero, M .; Cifuentes, A .; Ибаньес, Э. (2007). «Использование сжатых жидкостей для подготовки проб: пищевые приложения». Журнал хроматографии А. 1152 (1–2): 234–246. Дои:10.1016 / j.chroma.2007.02.046. HDL:10261/12445. PMID  17353022.
  7. ^ USEPA Method 3560 Сверхкритическая флюидная экстракция всех извлекаемых углеводородов
  8. ^ Метод USEPA 3561 Сверхкритическая жидкостная экстракция полициклических ароматических углеводородов.
  9. ^ Использование озоноразрушающих веществ в лабораториях. ТемаНорд 2003: 516.
  10. ^ Yeo, S .; Киран, Э. (2005). «Формирование полимерных частиц в сверхкритических жидкостях: обзор». J. Supercrit. Жидкости. 34 (3): 287–308. Дои:10.1016 / j.supflu.2004.10.006.
  11. ^ Будиса, Недилько; Шульце-Макух, Дирк (8 августа 2014 г.). «Сверхкритический диоксид углерода и его потенциал как поддерживающего жизнь растворителя в планетной среде». Жизнь. 4 (3): 331–340. Дои:10.3390 / жизнь4030331. ЧВК  4206850. PMID  25370376.
  12. ^ Рубин, Джеймс Б .; Тейлор, Крейг М. В .; Хартманн, Томас; Павиет-Хартманн, Патрисия (2003), Джозеф М. ДеСимоун; Уильям Тумас (ред.), "Улучшение свойств портландцементов с помощью сверхкритического диоксида углерода", Зеленая химия с использованием жидкого и сверхкритического диоксида углерода: 241–255
  13. ^ Сакакура, Тосиясу; Чой, Джун-Чул; Ясуда, Хироюки (13 июня 2007 г.). «Превращение углекислого газа». Химические обзоры. 107 (6): 2365–2387. Дои:10.1021 / cr068357u. PMID  17564481.
  14. ^ а б c Ма, Итай; Лю, Чжунъянь; Тиан, Хуа (2013). «Обзор транскритических тепловых насосов на диоксиде углерода и холодильных циклов». Энергия. 55: 156–172. Дои:10.1016 / j.energy.2013.03.030. ISSN  0360-5442.
  15. ^ «Разработка и коммерциализация сверхкритического цикла питания CO2: почему sCO2 может вытеснить пар» (PDF).
  16. ^ Талбот, Дэвид (11 апреля 2016 г.). «Турбина размером с рабочий стол может привести в действие город». Обзор технологий MIT. Получено 2016-04-13.
  17. ^ «Циклы питания сверхкритического диоксида углерода начинают выходить на рынок». Нарушение энергии.
  18. ^ «Коррозия и эрозионное поведение в с.CO
    2     Циклы питания »     (PDF). Сандийские национальные лаборатории.
  19. ^ «ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СОВМЕСТИМОСТЬ sCO2 ОБЫЧНЫХ СТРУКТУРНЫХ СПЛАВОВ» (PDF). 4-й Международный симпозиум - Энергетические циклы сверхкритического CO2. Архивировано из оригинал (PDF) на 2016-04-23.
  20. ^ Дж. Паркс, Кертис. «Коррозия возможных жаропрочных сплавов в сверхкритическом диоксиде углерода» (PDF). Институт машиностроения и аэрокосмической техники Оттавы-Карлтона.
  21. ^ В. Досталь, М.Дж. Дрисколл, П. Хейзлар, «Цикл сверхкритического диоксида углерода для ядерных реакторов нового поколения» (PDF). Получено 2007-11-20. MIT-ANP-серия, MIT-ANP-TR-100 (2004)
  22. ^ "Тепловые насосы". Производственная компания Mayekawa (Mycom). Получено 7 февраля 2015.
  23. ^ «Водородная экономика: возможности, затраты, препятствия и потребности в исследованиях и разработках», п. 84 (2004)
  24. ^ «Проект FutureGen 2.0». FutureGen Alliance. Архивировано из оригинал 10 февраля 2015 г.. Получено 7 февраля 2015.
  25. ^ Эйвинд Вессия: «Реактор Фишера-Тропша, питаемый синтез-газом» В архиве 2007-09-29 на Wayback Machine
  26. ^ К. Прюсс (2006), "Концепция геотермальной энергии горячей сухой породы с использованиемCO
    2     вместо воды "     В архиве 2011-10-08 на Wayback Machine
  27. ^ Дональд В. Браун (2000), «О возможности использования сCO
    2     в качестве теплоносителя в геотермальной системе с горячими сухими породами "     В архиве 2006-09-04 на Wayback Machine
  28. ^ К. Прюсс (2007)Усовершенствованные геотермальные системы (EGS) сравнивают воду с CO
    2     как теплоносители »
  29. ^ J Apps (2011 г.), «Моделирование геохимических процессов в расширенных геотермальных системах с CO
    2     как теплоноситель »
  30. ^ Рэндольф, Джимми Б.; Саар, Мартин О. (2011). «Сочетание улавливания геотермальной энергии с геологическим улавливанием углекислого газа». Письма о геофизических исследованиях. 38 (L10401): н / д. Bibcode:2011GeoRL..3810401R. Дои:10.1029 / 2011GL047265.
  31. ^ Адамс, Бенджамин М .; Kuehn, Thomas H .; Bielicki, Джеффри М .; Рэндольф, Джимми Б.; Саар, Мартин О. (2015). «Сравнение выработки электроэнергии геотермальной системой CO2 Plume (CPG) и геотермальной системой с рассолом для различных пластовых условий». Прикладная энергия. 140: 365–377. Дои:10.1016 / j.apenergy.2014.11.043.
  32. ^ http://earthsciences.typepad.com/blog/2011/06/achieve-carbon-sequestration-and-geothermal-energy-production-a-win-win.html Новости и события ESD «Обеспечение секвестрации углерода и производства геотермальной энергии: беспроигрышный вариант!»
  33. ^ "Aerogel.org» Сверхкритическая сушка ".
  34. ^ Уайт, Анджела; Бернс, Дэвид; Кристенсен, Тим В. (2006). «Эффективная терминальная стерилизация с использованием сверхкритического диоксида углерода». Журнал биотехнологии. 123 (4): 504–515. Дои:10.1016 / j.jbiotec.2005.12.033. PMID  16497403.

дальнейшее чтение