Гексаметафосфат натрия - Sodium hexametaphosphate

Гексаметафосфат натрия[1]
Скелетная формула гексаметафосфата натрия
Имена
Название ИЮПАК
натрий цикло-гексафосфат
Другие имена
Калгон С

Стекловидный натрий
Соль Грэма
Метафосфат гексазатрия

Метафосфорная кислота, гексазатриевая соль
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.299 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-343-1
MeSHнатрий + полиметафосфат
Свойства
Na
6п
6О
18
Молярная масса611,7704 г моль−1
ВнешностьБелые кристаллы
Запахбез запаха
Плотность2,484 г / см3
Температура плавления 628 ° С (1162 ° F, 901 К)
Точка кипения 1500 ° С (2730 ° F, 1770 К)
растворимый
Растворимостьне растворим в органических растворителях
1.482
Опасности
Основной опасностиРаздражающий
Паспорт безопасностиhazar.com
S-фразы (устарело)S24 / 25
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
3,053 г кг−1
Родственные соединения
Другой анионы
Тринатрийфосфат
Пирофосфат натрия
Пентасатрийтрифосфат
Родственные соединения
Триметафосфат натрия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гексаметафосфат натрия (ШМП) это поваренная соль состава Na6[(PO3)6].[2] Гексаметафосфат натрия, имеющийся в продаже, обычно представляет собой смесь метафосфатов (эмпирическая формула: NaPO3), одним из которых является гексамер, и обычно это соединение, упоминаемое под этим названием. Такую смесь правильнее назвать полиметафосфатом натрия. Это белые твердые вещества, растворяющиеся в воде.

Использует

ШМП используется как секвестрант и имеет приложения в самых разных отраслях, в том числе как пищевая добавка в котором он используется под Номер E E452i. Карбонат натрия иногда добавляется в SHMP для повышения pH до 8.0–8.6, который производит ряд продуктов SHMP, используемых для умягчение воды и моющие средства.

Гексаметафосфат натрия широко используется в качестве дефлокулянт в производстве глины на основе керамика частицы.[3][4][5][6] Он также используется в качестве диспергирующего агента для разрушения глины и других типов почв для текстура почвы оценка.[7]

Он используется в качестве активного ингредиента в зубных пастах как ингредиент против окрашивания и предотвращения образования зубного камня.[8]

Энергетический напиток NOS содержит гексаметафосфат натрия.

Пищевая добавка

В качестве пищевой добавки ШМП применяется как эмульгатор. Искусственный кленовый сироп, молочные консервы, сырные порошки и соусы, имитация сыра, взбитый топпинг, фасованные яичные белки, ростбиф, рыбное филе, мармелад, замороженные десерты, заправка для салата, сельдь, сухие завтраки, мороженое, пиво и напитки в бутылках среди других продуктов может содержать SHMP.[9][10][11]

Подготовка

SHMP получают путем нагревания ортофосфата натрия с образованием кислого пирофосфата натрия:

2 NaH2PO4 → Na2ЧАС2п2О7 + H2О

Затем пирофосфат нагревают, чтобы получить соответствующий гексаметафосфат натрия:

3 Na2ЧАС2п2О7 → (NaPO3)6 + 3 часа2О

с последующим быстрым охлаждением.

Реакции

SHMP гидролизуется в водном растворе, особенно в кислых условиях, до триметафосфат натрия и ортофосфат натрия.[12]

История

Гексаметафосфорная кислота была названа (но неправильно идентифицирована) в 1849 году немецким химиком. Теодор Флейтманн.[13][14] К 1956 г. хроматографический анализ из гидролизаты соли Грэма (полифосфат натрия) указывает на присутствие циклических анионов, содержащих более четырех фосфатных групп;[15] Эти данные были подтверждены в 1961 году.[16] В 1963 году немецким химикам Эриху Тило и Ульриху Шюльке удалось получить гексаметафосфат натрия путем нагревания безводного триметафосфата натрия.[17]

Безопасность

Фосфаты натрия имеют низкую острую пероральную токсичность. Концентрации SHMP, не превышающие 10 000 мг / л или мг / кг, считаются защитными уровнями EFSA и USFDA. Экстремальные концентрации этой соли могут вызывать острые побочные эффекты из-за чрезмерных концентраций натрия в сыворотке крови, такие как: пульс, брадикардия, и гипокальциемия."[18]

использованная литература

  1. ^ Индекс Merck, 12-е издание, Полиметафосфат натрия, 8814
  2. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 530. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Роль гексаметафосфата натрия в процессе растворения каолинита и каолинаФ. Андреола; Э. Кастеллини; Т. Манфредини; M.Romagnoli. Журнал Европейского керамического общества, том 24, номер 7, июнь 2004 г.
  4. ^ Влияние диспергентов на развитие механической прочности алюмо-шпинелевых самотечных огнеупорных материалов. Сасан Отрой, Мохаммад Реза Нилфорушан, Араш Дагхиги, Реза Марзбан. Керамика - Silikáty 54 (3) 284–289 (2010).
  5. ^ Влияние добавления разжижителя на основе гексаметафосфата натрия на основные свойства кальцийфосфатных цементов. С. Хесараки; А. Заманян; Ф. Мозтарзаде. Журнал исследований биомедицинских материалов Часть A. Vol. 88А, №2, 2009 г.
  6. ^ Исследование минералогического влияния глины на реологическое поведение керамических суспензий с использованием экспериментального дизайна. Афеф Джмал Аяди; Жюльен Соро; Амель Камун; Самир Баклути. Международный журнал последних исследований и прикладных исследований 14 (2). Февраль 2013.
  7. ^ ASTM D422 - 63 (2007) Стандартный метод испытаний для анализа размеров частиц почв.
  8. ^ Crest Pro-Health: часто задаваемые вопросы
  9. ^ «Результаты по ингредиентам - гексаметафосфат натрия».
  10. ^ «Пищевые добавки и ингредиенты - Статусный список пищевых добавок».
  11. ^ "CFR - Свод федеральных правил, раздел 21".
  12. ^ Ван Вазер, Джон (1958). Фосфор и его соединения. Нью-Йорк: Interscience Publishers. Получено 7 апреля 2015.
  13. ^ Fleitmann, Th. (1849). "Ueber die verschiedenen Metaphosphorsäuren und zwei neue Säuren derselben Verbindungsproportion" [О различных метафосфорных кислотах и ​​двух новых кислотах того же состава]. Annalen der Physik und Chemie. 2-я серия (на немецком языке). 78: 233–260, 338–366. На стр. 249, Флейтманн придумал название Гексаметафосфор (гексаметафосфорная кислота).
  14. ^ Гриффит, E.J .; Бакстон, Р.Л. (1965). «Получение и свойства двенадцатичленного кольца гексаметафосфат-аниона». Неорганическая химия. 4 (4): 549–551. Дои:10.1021 / ic50026a023. ; см. стр. 549.
  15. ^ Van Wazer, J. R .; Крупа, Э. Карл (1956). «Наличие кольцевых фосфатов выше, чем у тетраметафосфата». Журнал Американского химического общества. 78 (8): 1772. Дои:10.1021 / ja01589a086.
  16. ^ (Thilo & Schülke, 1963a), стр. 1175.
  17. ^ Увидеть:
    • Thilo, E .; Schülke, U. (1963a). "Darstellung des echten Natrium-hexametaphosphates Na6[П6О18] "[Получение настоящего гексаметафосфата натрия Na6[П6О18]]. Angewandte Chemie (на немецком). 75 (23): 1175–1176. Дои:10.1002 / ange.19630752305.
    • Thilo, E .; Schülke, U. (1963b). «Приготовление настоящего гексаметафосфата натрия Na6[П6О18]". Angewandte Chemie International Edition. 2 (12): 742. Дои:10.1002 / anie.196307421.
  18. ^ Шредтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.

внешние ссылки