Альфред Вернер - Alfred Werner

Для американского тренера, профессора физического воспитания и администратора легкой атлетики колледжа см. Альфред К. Вернер.
Альфред Вернер
Альфред Вернер ETH-Bib Portr 09965.jpg
Родившийся12 декабря 1866 г.
Мюлуз, Верхний Рейн, Эльзас, Франция
Умер15 ноября 1919 г.(1919-11-15) (52 года)
Цюрих, Швейцария
НациональностьШвейцарский
Альма-матерЦюрихский университет
ETH Цюрих
Известенконфигурация переходный металл комплексы
НаградыНобелевская премия по химии (1913)
Научная карьера
ПоляНеорганическая химия
УчрежденияЦюрихский университет
ДокторантАртур Рудольф Ганч, Марселлен Бертло[нужна цитата ]

Альфред Вернер (12 декабря 1866 г. - 15 ноября 1919 г.) Швейцарский химик кто был студентом в ETH Цюрих и профессор Цюрихский университет. Он выиграл Нобелевская премия по химии в 1913 г. за предложение восьмигранный конфигурация переходный металл комплексы. Вернер разработал основы современных координационная химия. Он был первым химик-неорганик чтобы получить Нобелевскую премию, и единственную до 1973 года.[1]

биография

Вернер родился в 1866 году в г. Мюлуз, Эльзас (который тогда был частью Франция, но который был присоединен Германия в 1871 г.). Он был воспитан как Римский католик.[2] Он был четвертым и последним ребенком Жана-Адама Вернера, литейщика, и его второй жены, Саломе Жанетт Вернер, происходившей из богатой семьи.[2] Он поехал в Швейцарию изучать химию в Швейцарский федеральный институт (Политехникум) в Цюрихе, но поскольку этот институт не имел права присуждать докторские степени до 1909 года, Вернер формально получил докторскую степень в Цюрихском университете в 1890 году.[2] После докторантуры в Париж, он вернулся в Швейцарский федеральный институт, чтобы преподавать (1892). В 1893 году он переехал в Цюрихский университет, где он стал профессором в 1895 году. В 1894 году он стал гражданином Швейцарии.[2]

В последний год его жизни он страдал от общей прогрессирующей дегенеративной болезни. атеросклероз, особенно головного мозга, усугубляемого годами чрезмерного употребления алкоголя и переутомления. Он умер в психиатрической больнице Цюриха.[2]

Исследование

Координационная химия

В 1893 году Вернер первым предложил правильную структуру координационных соединений, содержащих комплексные ионы, в котором центральный атом переходного металла окружен нейтральным или анионным лиганды.

Например, было известно, что кобальт образует «сложный» хлорид гексамминкобальта (III) с формулой CoCl3• 6NH3, но природа ассоциации, обозначенной точкой, была загадочной. Вернер предложил структуру [Co (NH3)6] Cl3, с Co3+ ион в окружении шести NH3 в вершинах октаэдра. Три Cl− диссоциируют как свободные ионы, что Вернер подтвердил измерением проводимость соединения в водном растворе, а также анализом хлорид-аниона с осаждением нитрат серебра. Потом, магнитная восприимчивость Анализ также был использован для подтверждения предположения Вернера о химической природе CoCl3• 6NH3.

СНГ- [Co (NH3)4 Cl2]+
транс- [Co (NH3)4 Cl2]+

Для комплексов с более чем одним типом лиганда Вернеру удалось объяснить количество изомеры наблюдаемый. Например, он объяснил существование двух изомеров тетраммина: «Co (NH3)4Cl3", один зеленый и один фиолетовый. Вернер предположил, что это два геометрические изомеры формулы [Co (NH3)4Cl2] Cl, с одним Cl− ион диссоциировал, что подтверждается измерениями проводимости. Атом Co окружен четырьмя NH3 и два лиганда Cl в вершинах октаэдра. Зеленый изомер является «транс» с двумя лигандами Cl в противоположных вершинах, а фиолетовый - «цис» с двумя лигандами Cl в смежных вершинах.

Вернер также готовил комплексы с оптические изомеры, а в 1914 году он сообщил о первом синтетическом хиральный соединение без углерода, известное как гексол с формулой [Co (Co (NH3)4(ОЙ)2)3] Br6.

Природа валентности

До Вернера химики определили валентность элемента как количество его связей без различения различных типов связи. Однако в таких комплексах, как [Co (NH3)6] Cl3 например, Вернер считал, что связи Co-Cl соответствуют «первичной» валентности 3 на большом расстоянии, в то время как Co-NH3 связи, которые соответствуют «вторичной» или более слабой валентности 6 на более коротком расстоянии. Эту вторичную валентность 6 он назвал координационный номер которое он определил как количество молекул (здесь NH3) напрямую связана с центральным атомом металла. В других комплексах он обнаружил координационные числа 4 или 8.

Об этих и других подобных взглядах в 1904 г. Ричард Абегг сформулировал то, что теперь известно как Правило Абегга в котором говорится, что разница между максимальным положительным и отрицательным валентность из элемент часто бывает восемь. Это правило использовалось позже, в 1916 г., когда Гилберт Н. Льюис сформулировал «Правило октета " в его кубический атом теория.

В современной терминологии первичная валентность Вернера соответствует степень окисления, а его вторичная валентность называется координационный номер. Связи Co-Cl (в приведенном выше примере) теперь классифицируются как ионные, и каждая связь Co-N является координировать ковалентную связь между Кислота Льюиса Co3+ и База Льюиса NH3.

Работает

Рекомендации

  • В. Грегори Джексон; Жозефина А. МакКеон; Сильвия Кортес (2004). "Неорганические аналоги рацемической и мезомерной винной кислоты Альфреда Вернера: новый этап вехи". Неорг. Chem. 43 (20): 6249–6254. Дои:10.1021 / ic040042e. PMID  15446870.
  • Кристин Боуман-Джеймс (2005). "Возвращение к Альфреду Вернеру: координационная химия анионов". Соотв. Chem. Res. 38 (8): 671–678. Дои:10.1021 / ar040071t. PMID  16104690.
  1. ^ https://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1913/werner-bio.html Нобелевская премия получена 1 декабря 2012 г.
  2. ^ а б c d е "Альфред Вернер - швейцарский химик". britannica.com. Получено 14 апреля 2018.

внешняя ссылка

  • Альфред Вернер на Nobelprize.org Отредактируйте это в Викиданных включая Нобелевскую лекцию 11 декабря 1913 г. О строении и конфигурации соединений высшего порядка
  • Нобелевская премия по химии 1913 г. - короткая статья о его работе о связи атомов в молекулах, с помощью которой он пролил новый свет на более ранние исследования и открыл новые области исследований, особенно в неорганической химии.