Алифатическое соединение - Aliphatic compound

Ациклическое алифатическое / неароматическое соединение (бутан )
Циклическое алифатическое / неароматическое соединение (циклобутан )

В органическая химия, углеводороды (соединения состоит исключительно из углерод и водород ) делятся на два класса: ароматические соединения и алифатические соединения (/ˌæлɪˈжæтɪk/; ГРАММ. алейфар, жир, масло), также известные как неароматические углеводороды. Алифатика может быть циклический; однако углеводороды с сопряженными пи-системами, которые подчиняются Правило Хюккеля вместо этого считаются демонстрирующими ароматичность.[1] Алифатические соединения могут быть насыщенный, подобно гексан, или ненасыщенные, например гексен и гексин. Соединения с открытой цепью (прямые или разветвленные) не содержат колец любого типа и, следовательно, являются алифатическими.

Структура

Алифатические соединения могут быть насыщенный, соединенных одинарными облигациями (алканы ) или ненасыщенные, с двойными связями (алкены ) или тройные связи (алкины ). Помимо водород, другие элементы могут быть привязаны к углеродная цепь, наиболее распространенное существо кислород, азот, сера, и хлор.

Наименее сложное алифатическое соединение - это метан (CH4).

Характеристики

Большинство алифатических соединений легковоспламеняющийся, позволяя использовать углеводороды в качестве топливо, Такие как метан в Горелки Бунзена и, как сжиженный природный газ (СПГ), и этин (ацетилен ) в сварка.

Примеры алифатических соединений / неароматических

Наиболее важные алифатические соединения:

  • н-, изо- и циклоалканes (насыщенные углеводороды)
  • н-, изо- и циклоалкenes и -alkynes (непредельные углеводороды).

Важные примеры низкомолекулярных алифатических соединений можно найти в списке ниже (отсортированном по количеству атомов углерода):

ФормулаИмяСтруктурная формулаХимическая классификация
CH4МетанМетан-2D-стерео.svgАлкан
C2ЧАС2АцетиленEthyne-2D-flat.pngАлкин
C2ЧАС4ЭтиленЭтен структурный.svgАлкен
C2ЧАС6ЭтанИтан Льюис.svgАлкан
C3ЧАС4ПропинPropyne-2D-flat.pngАлкин
C3ЧАС6ПропенPropen21.PNGАлкен
C3ЧАС8ПропанПропан-2D-flat.pngАлкан
C4ЧАС61,2-бутадиенБута-1,2-dien.svgДиен
C4ЧАС61-БутынеЭтилацетилен.svgАлкин
C4ЧАС81-бутенBut-1-ene-2D-skeletal.pngАлкен
C4ЧАС10БутанБутан-2D-flat.pngАлкан
C6ЧАС10ЦиклогексенЦиклогексен - Cyclohexene.svgЦиклоалкен
C5ЧАС12п-пентанPentan Skelett.svgАлкан
C7ЧАС14ЦиклогептанCycloheptane.svgЦиклоалкан
C7ЧАС14МетилциклогексанMethylcyclohexane.pngЦиклогексан
C8ЧАС8КубанCuban.svgОктан
C9ЧАС20НонанНонан Скелетт.svgАлкан
C10ЧАС12ДициклопентадиенДи-циклопентадиен ENDO и EXO V.2.svgДиен, Циклоалкен
C10ЧАС16ФелландренаФелландрен alpha.svgPhellandrene beta.svgТерпен, диен-циклоалкен
C10ЧАС16α-терпиненСтруктура альфа-терпинена V.1.svgТерпен, Циклоалкен, Диен
C10ЧАС16Лимонен(R) -Limonen.svg(S) -Limonen.svgТерпен, Диен, Циклоалкен
C11ЧАС24УндеканUndecan Skelett.svgАлкан
C30ЧАС50СкваленСквален.svgТерпен, Полиен
C2nЧАС4nПолиэтиленПолиэтиленовый Repeat unit.svgАлкан

Рекомендации

  1. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (1995) "алифатические соединения ". Дои:10.1351 / goldbook.A00217