Дигидрогенный комплекс - Википедия - Dihydrogen complex

Образование и равновесные структуры дигидридных и дигидридных комплексов металлов (L = лиганд).

Дигидрогенные комплексы находятся координационные комплексы содержащий неповрежденный H2 как лиганд.[1] Прототип комплекса - W (CO)3(PCy3 )2(ЧАС2). Этот класс соединения представляют собой промежуточные продукты в катализируемых металлами реакциях с участием водород. Сообщалось о сотнях дигидрогенных комплексов. Большинство примеров катионный переходные металлы комплексы с октаэдрическая геометрия.

При комплексообразовании связь H − H удлиняется до 0,81–0,82 Å, как показано нейтронография, примерно на 10% удлинение относительно связи H − H в свободном H2. Некоторые комплексы, содержащие несколько водородных лигандов, то есть полигидриды, также имеют короткие контакты H-H. Было высказано предположение, что расстояния <1,00 Å указывают на значительный дигидрогенный характер, где разделения> 1 Å лучше описываются как дигидридные комплексы (см. Рисунок).

Характеристика

Часто изучаемый дигидрогенный комплекс железа [HFe (H2) (dppe)2]+.

Обычный метод определения характеристик: 1ЧАС ЯМР-спектроскопия. Величина спин-спиновая связь, JHD, является полезным индикатором прочности связи между водородом и дейтерий в комплексах HD. Например, JHD составляет 43,2 Гц в HD, но 33,5 Гц в W (HD) (CO)3(ПяPr3)2. Дигидрогенные комплексы обычно имеют более короткие 1H-спиновая решетка расслабление раз, чем соответствующие дигидриды.[2]

Идеальный, хотя и нетривиальный метод характеристики дигидрогенных комплексов - это нейтронография. Нейтронов сильно взаимодействуют с атомами водорода, что позволяет судить об их местонахождении в кристалле. В некоторых случаях водородные лиганды обычно характеризуются Рентгеновская кристаллография, но часто присутствие металлов, сильно рассеивающих Рентгеновские лучи, усложняет анализ.

Треугольный MH2 субъединица имеет шесть нормальных мод колебаний, одна из которых в основном связана с νH − H персонаж. В свободном H2, эта очень прочная связь поглощает на 4300 см−1, тогда как в дигидрогенных комплексах частота падает примерно до 2800 см−1.

Синтез

Два метода приготовления включают прямые реакции с H2 газ. Первый влечет за собой добавление H2 к ненасыщенному металлическому центру, как первоначально сообщалось для W (CO)3(П-и-Пр3)2(ЧАС2). В таких случаях ненасыщенный комплекс фактически имеет агостическое взаимодействие который вытесняется H2.

В остальных случаях H2 вытеснит анионные лиганды, иногда даже галогениды. Лечение хлорбис (dppe) гидрид железа с тетрафторборатом натрия в атмосфере водорода является одним из примеров:[3]

HFeCl (dppe)2 + NaBF4 + H2 → [HFe (H2) (dppe)2] BF4 + NaCl

Многие гидриды металлов могут быть протонированы с образованием дигидрогенных комплексов:[4]

ЧАС2Fe (dppe)2 + H+ → [HFe (H2) (dppe)2]+

В таких случаях кислота обычно получается из слабо координирующий анион, например, Кислота Брукхарта.

История

В 1984 году Кубас и др. обнаружил, что добавление H2 пурпурным видам M (CO)3(PR3)2 дали желтый осадок мер-транс-M (CO)3(PR3)2(ЧАС2) (М = Мо или W; R = циклогексил, изопропил).[5] Этот результат быстро привел к открытию множества родственных комплексов, таких как Cr (H2) (CO)5[6] и [Fe (H2)(ЧАС)(dppe )2]+.[7] Результаты Kubas et al. Также привели к переоценке ранее описанных соединений. Например, комплекс «RuH4(PPh3 )3"описанный в 1968 году был изменен как дигидрогенный комплекс.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Кубас, Грегори Дж. (31.08.2001). Комплексы дигидрогенов металлов и σ-связей: структура, теория и реакционная способность (1-е изд.). Springer. ISBN  0-306-46465-9.
  2. ^ Крэбтри, Р. Х. (1990). «Дигидрогенные комплексы: некоторые структурные и химические исследования». Отчеты о химических исследованиях. 23 (4): 95–101. Дои:10.1021 / ar00172a001.
  3. ^ Баутиста, М. Т., Байнум, Л. Д., Шауэр, К. К. (1996). «Синтез η2-Дигидрогенный комплекс, транс- {Fe (η2-ЧАС2) (H) [1,2-бис (дифенилфосфино) этан]2} [BF4]: Эксперимент для современной лаборатории неорганической химии, включающий синтез и свойства ЯМР η2-ЧАС2 Сложный". Журнал химического образования. 73: 988–991. Bibcode:1996JChEd..73..988B. Дои:10.1021 / ed073p988.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  4. ^ Моррис, Р. Х. (2008). «Дигидроген, дигидрид и промежуточное звено: ЯМР и структурные свойства комплексов группы железа». Coord. Chem. Rev. 2252 (21–22): 2381–2394. Дои:10.1016 / j.ccr.2008.01.010.
  5. ^ Кубас, Г. Дж .; Р. Р. Райан; Б. И. Суонсон; П. Дж. Вергамини; Х. Дж. Вассерман (1 января 1984 г.). "Характеристика первых примеров выделяемых комплексов молекулярного водорода, M (CO)3(PR3)2(ЧАС2) (M = молибден или вольфрам; R = Cy или изопропил). Доказательства наличия дигидрогенного лиганда с боковой связью ". Журнал Американского химического общества. 106 (2): 451–452. Дои:10.1021 / ja00314a049.
  6. ^ Суани, Рэй Л. (1 апреля 1985 г.). «Фотолиз гексакарбонилхрома в водородсодержащих матрицах: доказательства простых аддуктов молекулярного водорода». Журнал Американского химического общества. 107 (8): 2374–2379. Дои:10.1021 / ja00294a030.
  7. ^ Моррис, Роберт Х .; Джеффри Ф. Сойер; Махмуд Ширалян; Джеффри Зубковски (1985). «Два молекулярных водородных комплекса: транс- [M (η2-ЧАС2) (H) (PPh2CH2CH2PPh2) 2] BF4 (M = Fe, Ru). Определение кристаллической структуры комплекса железа ». Журнал Американского химического общества. 107 (19): 5581–5582. Дои:10.1021 / ja00305a071.

дальнейшее чтение

  1. Burdett, J. K .; О. Эйзенштейн; С. А. Джексон (1991-12-06). "Дидидрогенные комплексы переходных металлов: теоретические исследования". В А. Дедье (ред.). Гидриды переходных металлов. Wiley-VCH. С. 149–184. ISBN  0-471-18768-2.
  2. Бёрдетт, Джереми К .; Джон Р. Филлипс; Мохаммад Р. Пуриан; Мартын Поляков; Джеймс Дж. Тернер; Рита Упмацис (1987). «Электронная стабильность комплексов металл-дигидроген и многоатомный водород». Неорганическая химия. 26 (18): 3054–3063. Дои:10.1021 / ic00265a026.
  3. Лайонс, Дэвид; Джеффри Уилкинсон; Марк Торнтон-Петт; Майкл Б. Херстхаус (1984). «Синтез, рентгеновская кристаллическая структура и реакции дигидридопентакис (триметилфосфин) молибдена (II): кристаллическая структура продукта внедрения диоксида углерода, (формато-O, O ') гидридотетракис (триметилфосфин) молибден (II)». Журнал химического общества, Dalton Transactions (4): 695–700. Дои:10.1039 / DT9840000695.
  4. Кубас, Г. Дж .; Р. Р. Райан (1986). «Активация H2 и так2 комплексами Mo и W: первые примеры молекулярного H2 комплексы, SO2 внедрение в металл-гидридные связи и гомогенное гидрирование SO2". Многогранник. 5 (1–2): 473–485. Дои:10.1016 / S0277-5387 (00) 84951-7.
  5. Крэбтри, Роберт Х .; Мэриеллен Лавин (1985). "[IrH2(ЧАС2)2L2] + {L = P (C6ЧАС11)3}: Неклассический полигидридный комплекс ». Журнал химического общества, химические коммуникации (23): 1661–1662. Дои:10.1039 / C39850001661.