Электроокисление - Electro-oxidation

Электроокисление (EO), также известный как анодное окисление, это техника, используемая для очистки сточных вод, в основном для промышленных стоков, и является одним из видов усовершенствованный процесс окисления (АОП).[1] Самый общий план состоит из двух электроды, работающие как анод и катод, подключенные к источнику питания. Когда ввод энергии и достаточный поддерживающий электролит поступают в систему, образуются сильные окислители, которые взаимодействуют с загрязнениями и разлагают их. Таким образом, тугоплавкие соединения превращаются в промежуточные продукты реакции и, в конечном итоге, в воду и CO.2 полной минерализацией.[2]

Популярность электроокисления в последнее время возросла благодаря простоте его настройки и эффективности в борьбе с вредными и стойкими органическими загрязнителями, которые, как правило, трудно разложить с помощью обычных очистка сточных вод процессы.[3] Кроме того, он не требует внешнего добавления химикатов (в отличие от других процессов, таких как химическое окисление на месте ), так как требуемые реактивные частицы образуются на анод поверхность.[2]

Электроокисление применялось для обработки широкого спектра вредных и не поддающихся биологическому разложению загрязнителей, включая ароматические соединения, пестициды, лекарства и красители.[4][5][6][7][8] Из-за относительно высоких эксплуатационных расходов его часто комбинируют с другими технологиями, такими как биологическая реабилитация.[9]

Аппарат

Простая схема аппарата для процесса электроокисления

Установка для проведения электроокислительной обработки состоит из электрохимическая ячейка. Внешний разность электрических потенциалов (иначе говоря, напряжение) подается на электроды, в результате чего образуются химически активные частицы, а именно гидроксильные радикалы, вблизи поверхности электрода.[10] Чтобы обеспечить разумную скорость образования радикалов, напряжение регулируют так, чтобы плотность тока 10-100 мА / см2.[9] В то время как катоды материалы в основном одинаковые во всех случаях, аноды могут сильно различаться в зависимости от приложения (см. § Электродные материалы ), поскольку механизм реакции сильно зависит от выбора материала.[11] Катоды в основном состоят из пластин из нержавеющей стали, платиновой сетки или углеродный войлок электроды.[3]

В зависимости от характера сточных вод увеличение проводимость раствора может потребоваться: значение 1000 мСм / см обычно считается пороговым.[12] Соли типа хлорид натрия или же сульфат натрия можно добавить в раствор, действуя как электролиты, тем самым повышая проводимость. Типичные значения концентрации солей находятся в диапазоне нескольких граммов на литр, но добавление существенно влияет на энергопотребление и может снизить его до 30%.[13]

Поскольку основными затратами, связанными с процессом электроокисления, является потребление электроэнергии, его производительность обычно оценивается по двум основным параметрам, а именно: текущая эффективность и удельное потребление энергии.[14][15] Эффективность по току обычно определяется как заряд, необходимый для окисления рассматриваемых частиц по сравнению с общим зарядом, прошедшим во время электролиза. Хотя были предложены некоторые выражения для оценки мгновенного выхода по току, они имеют ряд ограничений из-за наличия летучих промежуточных продуктов или необходимости специального оборудования.[10] Таким образом, гораздо проще определить общий КПД по току (GCE), определяемый как среднее значение КПД по току для всего процесса и сформулированный следующим образом:[14]

Где COD0 и наложенным платежомт являются химическая потребность в кислороде (г / дм3) в момент времени 0 и после времени обработки t, F - Постоянная Фарадея (96'485 Кл / моль), V - объем электролита (дм3), I - ток (А), t - время обработки (ч), 8 - кислородное эквивалентная масса.[14] Текущая эффективность - это параметр, зависящий от времени, и он монотонно убывает со временем лечения.[9] Вместо этого удельное потребление энергии измеряет энергию, необходимую для удаления единицы COD из раствора и обычно выражается в кВтч / кгCOD. Его можно рассчитать по:[15]

Где EC - напряжение ячейки (В), I - ток (А), t - время обработки (ч), (ΔCOD)т - распад ХПК в конце процесса (г / л), а Vs объем растворенного вещества (л).[15] Поскольку КПД по току может значительно различаться в зависимости от обрабатываемого раствора, всегда следует находить оптимальный компромисс между плотностью тока, временем обработки и получаемым удельным расходом энергии, чтобы обеспечить соответствие требуемым требованиям. эффективность удаления.[16]

Принцип работы

Прямое окисление

Когда на электроды подается напряжение, промежуточные соединения выделение кислорода образуются около анода, особенно гидроксильные радикалы. Известно, что гидроксильные радикалы обладают одним из самых высоких окислительно-восстановительные потенциалы, позволяющий разрушить многие огнеупорные органические соединения. А механизм реакции был предложен для образования гидроксильного радикала на аноде в результате окисления воды:[17]

Где S представляет собой общий участок поверхности для адсорбция на поверхности электрода. Затем радикалы могут взаимодействовать с загрязняющими веществами посредством двух различных механизмов реакции в зависимости от материала анода.[18] Поверхность «активных» анодов сильно взаимодействует с гидроксильными радикалами, что приводит к образованию оксидов или супероксидов более высокого состояния.[19] Затем высший оксид действует как посредник в избирательном окислении органических загрязнителей. Из-за того, что радикалы сильно хемосорбированный на поверхность электрода реакции ограничиваются близостью к поверхности анода по механизму:[9]

Где R - общее органическое соединение, а RO - частично окисленный продукт.[9]

Если электрод слабо взаимодействует с радикалами, он считается «неактивным» анодом. Гидроксильные радикалы физисорбированный на поверхности электрода за счет слабых сил взаимодействия и, таким образом, доступен для реакции с загрязнениями.[9] Органические загрязнители превращаются в полностью окисленные продукты, такие как CO.2, и реакции протекают гораздо менее избирательно по отношению к активным анодам:[18]

Как хемосорбированные, так и физадсорбированные радикалы могут вступать в конкурентную реакцию выделения кислорода. По этой причине различие между активными и неактивными анодами проводится в соответствии с их выделением кислорода. перенапряжение. Электроды с низким кислородным перенапряжением демонстрируют активное поведение, как и в случае с платиной, графит или же смешанные оксиды металлов электроды. И наоборот, электроды с высоким кислородным перенапряжением будут неактивными.[10] Типичные примеры неактивных электродов: диоксид свинца или же алмаз, легированный бором электроды.[9] Более высокое перенапряжение кислорода подразумевает более низкий выход реакции выделения кислорода, тем самым повышая эффективность анодного процесса.[10]

Опосредованное окисление

Когда соответствующие окислители растворяются в растворе, процесс электроокисления не только приводит к окислению органических веществ на поверхности электрода, но также способствует образованию других разновидностей окислителя в растворе. Такие окисляющие химические вещества не связываются с поверхностью анода и могут распространить процесс окисления на весь объем системы.[10] Хлориды являются наиболее распространенными видами опосредованного окисления. Это связано с тем, что хлориды очень распространены в большинстве сточных вод и легко превращаются в гипохлорит, согласно глобальной реакции:[1]

Хотя гипохлорит является основным продуктом, хлор и хлорноватистая кислота также образуются как промежуточные продукты реакции. Такие разновидности сильно реагируют со многими органическими соединениями, способствуя их минерализации, но они также могут производить несколько нежелательных промежуточных и конечных продуктов.[1] Эти хлорированные побочные продукты иногда могут быть даже более вредными, чем загрязнители неочищенных сточных вод, и для их удаления требуется дополнительная обработка.[20] Чтобы избежать этой проблемы, сульфат натрия предпочтительнее в качестве электролита для хлорида натрия, так что ионы хлора не доступны для опосредованной реакции окисления. Несмотря на то что сульфаты могут также участвовать в опосредованном окислении, для этого требуются электроды с высоким перенапряжением выделения кислорода.[21]

Электродные материалы

Углерод и графит

Электроды на основе углерод или же графит распространены из-за их невысокой стоимости и большой площади поверхности. Кроме того, они могут способствовать адсорбции загрязняющих веществ на своей поверхности, в то же время генерируя радикалы для электроокисления. Однако они не подходят для работы при высоких потенциалах, так как в таких условиях они подвергаются поверхностной коррозии, что приводит к снижению эффективности и прогрессирующей деградации открытой области.[10] Фактически, перенапряжение выделения кислорода для графита довольно низкое (1,7 В против ОНА ).[22]

Платина

Платина электроды обеспечивают хорошую проводимость, они инертны и стабильны при высоких потенциалах. В то же время перенапряжение выделения кислорода невелико (1,6 В против ОНА ) и сопоставим с графитом.[10] В результате электроокисление с использованием платиновых электродов обычно дает низкий выход из-за частичного окисления соединений. Загрязняющие вещества превращаются в стабильные промежуточные продукты, которые трудно расщепить, что снижает эффективность тока для полной минерализации.[11]

Смешанные оксиды металлов (ММО)

Смешанные оксиды металлов, также известные как аноды со стабильными размерами, очень популярны в электрохимической промышленности, потому что они очень эффективны в стимулировании выделения как хлора, так и кислорода. Фактически, они широко использовались в хлористоводород промышленность и для электролиз воды процесс. В случае очистки сточных вод они обеспечивают низкий КПД по току, потому что они способствуют конкурентной реакции выделения кислорода.[23] Как и в случае с платиновыми электродами, образование стабильных промежуточных продуктов предпочтительнее полной минерализации загрязняющих веществ, что приводит к снижению эффективности удаления.[10]

Из-за их способности способствовать реакции выделения хлора аноды со стабильными размерами являются наиболее распространенным выбором для процессов, основанных на механизме опосредованного окисления, особенно в случае производства хлора и гипохлорита.[24]

Диоксид свинца

Диоксид свинца Электроды давно используются в промышленности, поскольку они обладают высокой стабильностью, большой площадью поверхности, хорошей проводимостью и довольно дешевы. Кроме того, диоксид свинца имеет очень высокое перенапряжение выделения кислорода (1,9 В против ОНА ), что предполагает высокий выход по току для полной минерализации. Также было обнаружено, что электроды из диоксида свинца способны генерировать озон, еще один сильный окислитель, при высоких потенциалах по следующему механизму:[10]

Кроме того, электрохимические свойства и стабильность этих электродов могут быть улучшены путем выбора подходящего Кристальная структура: высококристаллическая бета-фаза диоксида свинца показала улучшенные характеристики при удалении фенолы, благодаря увеличенной активной поверхности, обеспечиваемой его пористой структурой.[25] Кроме того, включение металлических частиц, таких как Fe, Би или же В качестве, в пределах пленки было обнаружено, что увеличение текущей эффективности для минерализации.[26]

Алмаз, легированный бором (BDD)

Синтетический алмаз допирован Бор для повышения его проводимости, что делает его возможным в качестве электрохимического электрода. После легирования электроды BDD демонстрируют высокую химическую и электрохимическую стабильность, хорошую проводимость, большую устойчивость к коррозии даже в суровых условиях и очень широкий потенциальное окно (2,3 В против ОНА ).[10] По этой причине BDD обычно считается наиболее эффективным электродом для полной минерализации органических веществ, обеспечивая высокий выход по току, а также более низкое потребление энергии по сравнению со всеми другими электродами.[3] В то же время производственные процессы для этого электрода, как правило, основаны на высокой температуре. ССЗ технологии очень дороги.[10]

Кинетика реакции

Как только гидроксильные радикалы образуются на поверхности электрода, они быстро вступают в реакцию с органическими загрязнителями, в результате чего срок службы составляет несколько наносекунд.[15] Однако для протекания реакции требуется перенос ионов из основной массы раствора к поверхности электрода. Выше определенного потенциала активные частицы, образующиеся около электрода, немедленно потребляются, и диффузия через пограничный слой вблизи поверхности электрода становится лимитирующей стадией процесса. Это объясняет, почему наблюдаемая скорость некоторых быстрых электродных реакций может быть низким из-за транспортных ограничений.[27] Оценка предельная плотность тока может использоваться как инструмент для оценки того, находится ли электрохимический процесс в контроль диффузии или нет. Если коэффициент массопереноса для системы известно, что предельная плотность тока можно определить для общего органического загрязнителя в соответствии с соотношением:[28]

Где jL - предельная плотность тока (А / м2), F - Постоянная Фарадея (96'485 Кл / моль), kd - коэффициент массопереноса (м / с), ХПК - химическая потребность в кислороде для органических загрязнителей (г / дм3) и 8 - кислород эквивалентная масса.[28]

Согласно этому уравнению, чем ниже COD, тем ниже соответствующий предельный ток. Следовательно, системы с низким ХПК, вероятно, будут работать в режиме контроля диффузии, демонстрируя кинетика псевдопервого порядка с экспоненциальным убыванием. И наоборот, при высокой концентрации ХПК (примерно выше 4000 мг / л) загрязняющие вещества разлагаются под кинетическим контролем (фактический ток ниже предельного значения), следуя линейной тенденции согласно кинетика нулевого порядка. Для промежуточных значений ХПК сначала линейно уменьшается под кинетическим контролем, но ниже критического значения ХПК становится ограничивающим шагом, что приводит к экспоненциальной тенденции.[28]

Если предельная плотность тока получена с помощью других аналитических процедур, таких как циклическая вольтамперометрия предложенное уравнение может быть использовано для нахождения соответствующего коэффициент массопереноса для исследуемой системы.[28]

Известные приложения

После тщательных исследований конструкции процесса и состава электродов электроокисление уже применялось к обоим. опытный и коммерчески доступные установки полного цикла.[1] Некоторые соответствующие случаи перечислены ниже:

  1. Oxineo и Sysneo - специальные продукты для дезинфекции общественных и частных бассейнов, где радикалы образуются в результате электроокисления с помощью электродов BDD, чтобы разрушить микроорганизмы в воде. По сравнению с другими методами дезинфекции, эти системы не требуют дозирования химикатов, не производят запаха хлора и предотвращают образование и скопление водорослей.[1]
  2. CONDIAS и Advanced Diamond Technologies Inc. поставляют оборудование для анодного окисления с электродами BDD, продаваемыми под торговой маркой CONDIACELL и Diamonox, которое может использоваться как для дезинфекции воды, так и для очистки промышленных стоков.[1]
  3. А пилотный проект был установлен в 2007 году в Кантабрия (Испания), с электроокислением электродов BDD в качестве заключительного этапа после аэробное восстановление и химический Фентон окисление. Общая эффективность удаления органических загрязнителей составила 99% для комбинированных процессов.[29]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж Сирес, Игнаси; Бриллас, Энрик; Oturan, Mehmet A .; Родриго, Мануэль А .; Паницца, Марко (2014). «Электрохимические процессы усовершенствованного окисления: сегодня и завтра. Обзор». Экология и исследования загрязнения окружающей среды. 21 (14): 8336–8367. Дои:10.1007 / s11356-014-2783-1. ISSN  0944-1344. PMID  24687788.
  2. ^ а б Англада, Анхела; Уртиага, Ане; Ортис, Инмакулада (2009). «Вклад электрохимического окисления в очистку сточных вод: основы и обзор приложений». Журнал химической технологии и биотехнологии. 84 (12): 1747–1755. Дои:10.1002 / jctb.2214.
  3. ^ а б c Сяркка, Хейкки; Бхатнагар, Амит; Силланпяя, Мика (2015). «Последние разработки электроокисления в очистке воды - обзор». Журнал электроаналитической химии. 754: 46–56. Дои:10.1016 / j.jelechem.2015.06.016.
  4. ^ Роблес-Молина, Хосе; Мартин де Видалес, Мария Дж .; Гарсия-Рейес, Хуан Ф .; Каньисарес, Пабло; Саез, Кристина; Родриго, Мануэль А .; Молина-Диас, Антонио (2012). «Электрохимическое окисление хлорпирифоса в сточных водах с проводящим алмазом и идентификация основных продуктов его разложения методом LC – TOFMS». Атмосфера. 89 (10): 1169–1176. Bibcode:2012Чмсп..89.1169Р. Дои:10.1016 / j.chemosphere.2012.08.004. PMID  22947255.
  5. ^ Бриллас, Энрик; Сирес, Игнаси; Арии, Кончита; Кабот, Пере Луис; Центеллас, Франсеск; Родригес, Роза Мария; Гарридо, Хосе Антонио (2005). «Минерализация парацетамола в водной среде путем анодного окисления алмазным электродом, легированным бором». Атмосфера. 58 (4): 399–406. Bibcode:2005Чмсп..58..399Б. Дои:10.1016 / j.chemosphere.2004.09.028. PMID  15620731.
  6. ^ Чу, Ян-янь; Ван, Вэй-цзин; Ван, Мэн (2010). «Процесс анодного окисления для разложения 2,4-дихлорфенола в водном растворе и повышения способности к биоразложению». Журнал опасных материалов. 180 (1–3): 247–252. Дои:10.1016 / j.jhazmat.2010.04.021. PMID  20444547.
  7. ^ Bogdanowicz, R .; Fabiańska, A .; Голунский, Л .; Собашек, М .; Гниба, М .; Ryl, J .; Darowicki, K .; Оссовский, Т .; Янссенс, С. (2013). «Влияние уровня легирования бором на электрохимическое окисление азокрасителей на тонкопленочных электродах Si / BDD». Алмаз и сопутствующие материалы. 39: 82–88. Bibcode:2013DRM .... 39 ... 82B. Дои:10.1016 / j.diamond.2013.08.004.
  8. ^ Рамирес, Сесилия; Салдана, Адриана; Эрнандес, Беренис; Асеро, Роберто; Герра, Рикардо; Гарсия-Сегура, Серджи; Бриллас, Энрик; Перальта-Эрнандес, Хуан М. (2013). «Электрохимическое окисление азокрасителя метилового оранжевого на опытно-промышленной установке по технологии BDD». Журнал промышленной и инженерной химии. 19 (2): 571–579. Дои:10.1016 / j.jiec.2012.09.010.
  9. ^ а б c d е ж грамм Ганзенко, Александра; Гугенот, Давид; ван Хуллебуш, Эрик Д .; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2014). «Электрохимическое усовершенствованное окисление и биологические процессы для очистки сточных вод: обзор комбинированных подходов». Экология и исследования загрязнения окружающей среды. 21 (14): 8493–8524. Дои:10.1007 / s11356-014-2770-6. ISSN  0944-1344. PMID  24965093.
  10. ^ а б c d е ж грамм час я j k Паницца, Марко; Церизола, Джакомо (2009). «Прямое и опосредованное анодное окисление органических загрязнителей». Химические обзоры. 109 (12): 6541–6569. Дои:10.1021 / cr9001319. ISSN  0009-2665. PMID  19658401.
  11. ^ а б Комнинеллис, Христос (1994). «Электрокатализ в электрохимической конверсии / сжигании органических загрязнителей для очистки сточных вод». Electrochimica Acta. 39 (11–12): 1857–1862. Дои:10.1016/0013-4686(94)85175-1.
  12. ^ Карбонерас, Мария Белен; Каньисарес, Пабло; Родриго, Мануэль Андрес; Вилласеньор, Хосе; Фернандес-Моралес, Франсиско Хесус (2018). «Повышение биоразлагаемости сточных вод смыва почвы с помощью анодного окисления». Биоресурсные технологии. 252: 1–6. Дои:10.1016 / j.biortech.2017.12.060. HDL:10578/17794. PMID  29306123.
  13. ^ Каньисарес, Пабло; Мартинес, Леопольдо; Пас, Рубен; Саез, Кристина; Лобато, Хусто; Родриго, Мануэль А (2006). «Обработка огнеупорных отходов завода по производству оливкового масла Fenton электрохимическим окислением с использованием алмазных анодов, легированных бором». Журнал химической технологии и биотехнологии. 81 (8): 1331–1337. Дои:10.1002 / jctb.1428. ISSN  0268-2575.
  14. ^ а б c Gherardini, L .; Michaud, P.A .; Паницца, М .; Комнинеллис, гл .; Ватистас, Н. (2001). «Электрохимическое окисление 4-хлорфенола для очистки сточных вод: определение нормированного КПД по току (φ)». Журнал Электрохимического общества. 148 (6): D78. Дои:10.1149/1.1368105.
  15. ^ а б c d Trellu, Clément; Ганзенко, Александра; Папирио, Стефано; Пешо, Йоан; Отуран, Нихал; Гугенот, Давид; ван Хуллебуш, Эрик Д .; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2016). «Комбинация анодного окисления и биологической очистки для удаления фенантрена и твина 80 из раствора для промывки почвы». Журнал химической инженерии. 306: 588–596. Дои:10.1016 / j.cej.2016.07.108.
  16. ^ Чой, Чон Ён; Ли, Ю-Джин; Шин, Джина; Ян, Джи-Вон (2010). «Анодное окисление 1,4-диоксана на легированных бором алмазных электродах для очистки сточных вод». Журнал опасных материалов. 179 (1–3): 762–768. Дои:10.1016 / j.jhazmat.2010.03.067. PMID  20381243.
  17. ^ Фэн, Цзяньрен (1994). «Электрокатализ анодных реакций переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества. 141 (10): 2708. Дои:10.1149/1.2059184.
  18. ^ а б Мартинес-Уитле, Карлос А .; Де Баттисти, Ахилле; Ферро, Серджио; Рейна, Сильвия; Серро-Лопес, Моника; Киро, Марко А. (2008). «Удаление пестицида метамидофоса из водных растворов путем электроокисления с использованием электродов Pb / PbO 2, Ti / SnO 2 и Si / BDD». Экологические науки и технологии. 42 (18): 6929–6935. Bibcode:2008EnST ... 42,6929 млн. Дои:10.1021 / es8008419. ISSN  0013-936X. PMID  18853811.
  19. ^ Simond, O .; Schaller, V .; Комнинеллис, гл. (1997). «Теоретическая модель анодного окисления органических веществ на металлооксидных электродах». Electrochimica Acta. 42 (13–14): 2009–2012. Дои:10.1016 / S0013-4686 (97) 85475-8.
  20. ^ Cañizares, P .; García-Gómez, J .; Sáez, C .; Родриго, М.А. (2003). «Электрохимическое окисление некоторых хлорфенолов на алмазных электродах Часть I. Механизм реакции». Журнал прикладной электрохимии. 33 (10): 917–927. Дои:10.1023 / А: 1025888126686. ISSN  1572-8838.
  21. ^ Равера, Мауро; Чиккарелли, Чезаре; Джанотти, Валентина; Скорца, Соня; Оселла, Доменико (2004). «Электроактивные методы уничтожения отходов: серебро (II) и пероксидисульфатные реагенты в электрохимическом окислении полиароматических сульфонатов». Атмосфера. 57 (7): 587–594. Bibcode:2004Чмсп..57..587Р. Дои:10.1016 / j.chemosphere.2004.08.035. PMID  15488920.
  22. ^ Фан, Ли; Чжоу, Янвэй; Ян, Вэйшен; Чен, Гохуа; Ян, Фэнлинь (2008). «Электрохимическая деструкция водного раствора азокрасителя амаранта на АКФ в потенциостатической модели». Красители и пигменты. 76 (2): 440–446. Дои:10.1016 / j.dyepig.2006.09.013.
  23. ^ Мамеда Н., Пак Х., Шах С.С.А., Ли К., Ли К.В., Наддео В., Чу К.Х. «Высокопрочный и эффективный анод на основе Sb-SnO2 на основе Ti с прослойкой из смеси углерода и азота для электрохимического удаления 1,4-диоксана из воды».CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  24. ^ Комнинеллис, гл .; Нерини, А. (1995). «Анодное окисление фенола в присутствии NaCl для очистки сточных вод». Журнал прикладной электрохимии. 25 (1). Дои:10.1007 / BF00251260. ISSN  0021-891X.
  25. ^ Amadelli, R; Де Баттисти, А; Гиренко, Д.В.; Ковалев, С.В; Величенко, А.Б (2000). «Электрохимическое окисление транс-3,4-дигидроксикоричной кислоты на электродах PbO2: сравнение прямого электролиза и реакций, опосредованных озоном». Electrochimica Acta. 46 (2–3): 341–347. Дои:10.1016 / S0013-4686 (00) 00590-9.
  26. ^ Чанг, Сянпин (1990). «Электрокатализ анодных реакций переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества. 137 (8): 2452. Дои:10.1149/1.2086959.
  27. ^ Борн, Джон Р. (2003). «Смешивание и избирательность химических реакций». Исследования и разработки в области органических процессов. 7 (4): 471–508. Дои:10.1021 / op020074q. ISSN  1083-6160.
  28. ^ а б c d Morão, A .; Lopes, A .; Pessoa de Amorim, M.T .; Гонсалвеш, И. (2004). «Деградация смесей фенолов с использованием алмазных электродов, легированных бором, для очистки сточных вод». Electrochimica Acta. 49 (9–10): 1587–1595. Дои:10.1016 / j.electacta.2003.11.020.
  29. ^ Уртиага, Ане; Руэда, Ана; Англада, Анхела; Ортис, Инмакулада (2009). «Комплексная очистка сточных вод со свалок, включая электроокисление в масштабе опытной установки». Журнал опасных материалов. 166 (2–3): 1530–1534. Дои:10.1016 / j.jhazmat.2008.11.037. PMID  19117670.

дальнейшее чтение

Публикации

  • Плетчер, Дерек (1993). Промышленная электрохимия. Springer Нидерланды. ISBN  978-94-011-2154-5.
  • Фудзисима, Акира (2005). Алмазная электрохимия. Elsevier Science. ISBN  978-00-809-3105-0.

внешняя ссылка