Изентальпический процесс - Википедия - Isenthalpic process

Термодинамика
Классический Тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесный
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсив Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / Энтропия  (вступление ) Давление  / Объем Химический потенциал  / Номер частицы Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость   ${ displaystyle c =}$ ${ displaystyle T}$ ${ displaystyle partial S}$ ${ displaystyle N}$ ${ displaystyle partial T}$ Сжимаемость   ${ displaystyle beta = -}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial p}$ Тепловое расширение   ${ Displaystyle альфа =}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${ Displaystyle А (Т, В) = U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${ Displaystyle G (T, p) = H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации "Экспериментальное расследование Относительно ... тепла " "О равновесии Гетерогенные вещества " "Размышления о Движущая сила огня " Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория

An изэнтальпический процесс или же изоэнтальпический процесс это процесс, который продолжается без каких-либо изменений в энтальпия, ЧАС; или же удельная энтальпия, час.^[1]

Обзор

Если установившийся процесс с установившимся потоком анализируется с использованием контрольный объем, все, что находится за пределами контрольного объема, считается окружение.^[2]Такой процесс будет изэнтальпическим, если не происходит передачи тепла к окружающей среде или от нее, не происходит никакой работы с окружающей средой или ею, а также не изменяется кинетическая энергия жидкости.^[3] Это достаточное, но не необходимое условие для изоэнтальпии. Необходимым условием для того, чтобы процесс был изоэнтальпийным, является то, что сумма всех членов энергетического баланса, отличных от энтальпии (работа, тепло, изменения кинетической энергии и т. Д.), Компенсирует друг друга, так что энтальпия остается неизменной. Для процесса, в котором магнитные и электрические эффекты (среди прочего) дают пренебрежимо малый вклад, соответствующий энергетический баланс может быть записан как

${ displaystyle dK + du = Q + W}$

${ Displaystyle du = d (ч-PV) = dh-d (PV)}$

${ displaystyle dK + dh-d (PV) = Q + W}$

Если ${ displaystyle dh = 0}$ тогда должно быть так

${ displaystyle dK-d (PV) = Q + W}$

В процесс дросселирования является хорошим примером изоэнтальпического процесса, при котором в текучей среде могут происходить значительные изменения давления и температуры, но, тем не менее, итоговая сумма связанных членов в энергетическом балансе равна нулю, что делает преобразование изоэнтальпическим. Подъем предохранительного (или предохранительного) клапана на сосуде высокого давления является примером процесса дросселирования. Удельная энтальпия жидкости внутри сосуда высокого давления такая же, как удельная энтальпия жидкости, когда она выходит через клапан.^[3] Со знанием удельная энтальпия жидкости и давления вне сосуда высокого давления, можно определить температуру и скорость вытекающей жидкости.

При изэнтальпическом процессе:

• ${ displaystyle h_ {1} = h_ {2}}$,
• ${ displaystyle dh = 0}$.

Изентальпические процессы на идеальный газ следить изотермы, поскольку ${ Displaystyle dh = 0 = c_ {p} , dT}$.

Смотрите также

• Адиабатический процесс
• Эффект Джоуля – Томсона
• Законы идеального газа
• Изэнтропический процесс

Рекомендации

• Дж. Дж. Ван Уилен и Р. Э. Зоннтаг (1985), Основы классической термодинамики, John Wiley & Sons, Inc., Нью-Йорк ISBN  0-471-82933-1

Примечания

Этот термодинамика -связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это.

Этот физика -связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это.