Изотермический процесс - Википедия - Isothermal process

Термодинамика
Классический Тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесный
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсив Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / Энтропия  (вступление ) Давление  / Объем Химический потенциал  / Номер частицы Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость   ${ displaystyle c =}$ ${ displaystyle T}$ ${ displaystyle partial S}$ ${ displaystyle N}$ ${ displaystyle partial T}$ Сжимаемость   ${ displaystyle beta = -}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial p}$ Тепловое расширение   ${ Displaystyle альфа =}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${ Displaystyle А (Т, В) = U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${ Displaystyle G (T, p) = H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации "Экспериментальное расследование Относительно ... тепла " "О равновесии Гетерогенные вещества " "Размышления о Движущая сила огня " Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория

В термодинамика, изотермический процесс это тип термодинамический процесс в которой температура из система остается постоянной: ΔТ = 0. Обычно это происходит, когда система контактирует с внешним термальный резервуар, и изменение в системе будет происходить достаточно медленно, чтобы позволить системе продолжать приспосабливаться к температуре резервуара через высокая температура обмен (см. квазиравновесие ). Напротив, адиабатический процесс это где система не обменивается высокая температура с этими окружение (Q = 0).

Проще говоря, можно сказать, что в изотермический процесс

• ${ Displaystyle Т = { текст {константа}}}$
• ${ displaystyle Delta T = 0}$
• ${ displaystyle dT = 0}$
• За идеальные газы Только, внутренняя энергия ${ displaystyle Delta U = 0}$

пока в адиабатический процессы:

• ${ displaystyle Q = 0.}$

Примеры

Изотермические процессы могут происходить в системах любого типа, в которых есть средства регулирования температуры, включая высокоструктурированные. машины, и даже жизнь клетки. Некоторые части циклов некоторых тепловые двигатели проводятся изотермически (например, в Цикл Карно ).^[1] При термодинамическом анализе химические реакции, обычно сначала анализируют, что происходит в изотермических условиях, а затем рассматривают влияние температуры.^[2] Фазовые изменения, Такие как таяние или же испарение, также являются изотермическими процессами, когда, как это обычно бывает, происходят при постоянном давлении.^[3] Часто используются изотермические процессы, и они являются отправной точкой для анализа более сложных неизотермических процессов.

Изотермические процессы представляют особый интерес для идеальных газов. Это следствие Второй закон Джоуля в котором говорится, что внутренняя энергия фиксированного количества идеального газа зависит только от его температуры.^[4] Таким образом, в изотермическом процессе внутренняя энергия идеального газа постоянна. Это результат того, что в идеальном газе нет межмолекулярные силы.^[4] Обратите внимание, что это верно только для идеальных газов; внутренняя энергия зависит от давления, а также от температуры для жидкостей, твердых тел и реальных газов.^[5]

При изотермическом сжатии газа в системе выполняется работа по уменьшению объема и увеличению давления.^[4] Работа с газом увеличивает внутреннюю энергию и приводит к увеличению температуры. Для поддержания постоянной температуры энергия должна покидать систему в виде тепла и поступать в окружающую среду. Если газ идеален, количество энергии, поступающей в окружающую среду, равно работе, совершаемой с газом, потому что внутренняя энергия не изменяется. При изотермическом расширении энергия, подаваемая в систему, воздействует на окружающую среду. В любом случае с помощью подходящей связи изменение объема газа может выполнять полезную механическую работу. Подробнее о расчетах см. расчет работы.

Для адиабатический процесс, в котором тепло не поступает в газ и не выходит из него, потому что его контейнер хорошо изолирован, Q = 0. Если также не выполняется никаких работ, т.е. бесплатное расширение, нет изменения внутренней энергии. Для идеального газа это означает, что процесс также изотермический.^[4] Таким образом, определения того, что процесс является изотермическим, недостаточно для определения уникального процесса.

Детали для идеального газа

Рисунок 1. Несколько изотерм идеального газа на p-V диаграмме

Для частного случая газа, к которому Закон Бойля^[4] применяется, продукт pV является константой, если газ находится в изотермических условиях. Значение константы равно nRT, куда п количество молей газа и р это постоянная идеального газа. Другими словами, закон идеального газа pV = nRT применяется.^[4] Следовательно:

${ displaystyle p = {nRT over V} = {{ text {constant}} over V}}$

держит. Семейство кривых, генерируемых этим уравнением, показано на графике на рисунке 1. Каждая кривая называется изотермой. Такие графы называются диаграммы индикаторов и впервые использовались Джеймс Ватт и другие для контроля эффективности двигателей. Температура, соответствующая каждой кривой на рисунке, увеличивается от нижнего левого угла к верхнему правому. Журнал (p¹v1)

Расчет работы

Фигура 2. Фиолетовая область представляет работай для этого изотермического изменения

В термодинамике обратимая работа, связанная с переходом газа из состояния А заявить B является^[6]

${ displaystyle W_ {A to B} = - int _ {V_ {A}} ^ {V_ {B}} p , dV}$

Для изотермического обратимый процесс, этот интеграл равен площади под соответствующей изотермой давление-объем и показан фиолетовым цветом на рис. 2 для идеального газа. Опять таки, п = nRT/V применяется и с Т будучи постоянным (поскольку это изотермический процесс), выражение для работы выглядит следующим образом:

${ displaystyle W_ {A to B} = - int _ {V_ {A}} ^ {V_ {B}} p , dV = - int _ {V_ {A}} ^ {V_ {B}} { frac {nRT} {V}} dV = -nRT int _ {V_ {A}} ^ {V_ {B}} { frac {1} {V}} dV = -nRT ln { frac { V_ {B}} {V_ {A}}}}$

По соглашению, работа определяется как работа над системой ее окружением. Если, например, система сжимается, то работа положительная и внутренняя энергия системы увеличивается. И наоборот, если система расширяется, она действует на окружающую среду, и внутренняя энергия системы уменьшается.

Также стоит отметить, что для идеальных газов, если температура поддерживается постоянной, внутренняя энергия системы также остается постоянной, и поэтому ΔU = 0. Поскольку Первый закон термодинамики утверждает, что ΔU = Q + W (ИЮПАК конвенции) следует, что Q = −W для изотермического сжатия или расширения идеальных газов.

Пример изотермического процесса

Рисунок 3. Изотермическое расширение идеального газа. Черная линия указывает на непрерывное обратимое расширение, а красная линия указывает на ступенчатое и почти обратимое расширение при каждом постепенном падении давления рабочего газа на 0,1 атм.

Обратимое расширение идеальный газ может использоваться как пример работы, производимой изотермическим процессом. Особый интерес представляет степень, в которой тепло преобразуется в полезную работу, и соотношение между удерживающей сила и степень расширения.

Во время изотермического расширения оба п и V изменение по изотерме с постоянной pV товар. Рассмотрим рабочий газ в цилиндрической камере высотой 1 м и 1 м² площадь при 400 К дюйм статическое равновесие. В окружение состоят из воздуха при 300 К и давлении 1 атм (обозначены как п_Surr). Рабочий газ ограничен поршнем, соединенным с механическим устройством, которое оказывает силу, достаточную для создания давления 2 атм (состояние А). При любом изменении состояния А что вызывает уменьшение силы, газ расширяется и выполняет работу с окружающей средой. Изотермическое расширение продолжается до тех пор, пока прикладываемая сила уменьшается и добавляется соответствующее тепло для сохранения pV = 2. Расширение обратимо, если поршень движется достаточно медленно, так что в каждый момент температура и давление газа одинаковы и соответствуют закон идеального газа. На рисунке 3 показан п–V отношения для pV = 2 для изотермического расширения от 2 атм (состояние А) до 1 атм (состояние B).

Проделанная работа (обозначена ${ displaystyle W_ {A to B}}$) состоит из двух компонентов. Первый, расширение работать против атмосферного давления (обозначенного как W_пΔV), а во-вторых, полезный механический работа (обозначена как W_мех). Выход W_мех здесь может быть движение поршня, используемого для поворота кривошипа, который затем поворачивает шкив, способный поднимать воду из затопленные соляные шахты.

${ displaystyle W_ {A to B} = - p , V left ( ln { frac {V_ {B}} {V_ {A}}} right) = - W_ {p Delta V} - W _ { rm {мех}}}$

Система достигает состояния B (п = 1 атм и V = 2 м³), когда приложенная сила достигает нуля. В таком случае, ${ displaystyle W_ {A to B}}$ равно –140,5 кДж, а W_пΔV составляет –101,3 кДж. По разнице, W_мех = –39,1 кДж, что составляет 27,9% тепла, подводимого к процессу. Это максимальный объем механической работы, который можно получить в процессе при указанных условиях. Процент W_мех является функцией pV и п_Surr, и приближается к 100% при п_Surr приближается к нулю.

Чтобы понять природу изотермического расширения, обратите внимание на красную линию на рисунке 3. Фиксированное значение pV вызывает экспоненциальное увеличение подъема поршня по сравнению с уменьшением давления. Например, снижение давления с 2 до 1,9 атм вызывает подъем поршня на 0,0526 м. Для сравнения, снижение давления с 1,1 до 1 атм вызывает подъем поршня на 0,1818 м.

Изменения энтропии

Изотермические процессы особенно удобны для расчета изменения энтропия поскольку в этом случае формула для изменения энтропии ΔS, просто

${ displaystyle Delta S = { frac {Q _ { text {rev}}} {T}}}$

куда Q_rev тепло передается системе обратимо и Т является абсолютная температура.^[7] Эта формула верна только для гипотетического обратимый процесс; то есть процесс, в котором постоянно поддерживается равновесие.

Простым примером является равновесный фазовый переход (например, плавление или испарение), имеющий место при постоянной температуре и давлении. Для фазового перехода при постоянном давлении тепло, передаваемое системе, равно энтальпия превращения, ΔЧАС_tr, таким образом Q = ΔЧАС_tr.^[3] При любом заданном давлении будет температура перехода, Т_tr, для которого две фазы находятся в равновесии (например, нормальная точка кипения для испарения жидкости при давлении в одну атмосферу). Если переход происходит в таких условиях равновесия, формулу выше можно использовать для непосредственного расчета изменения энтропии.^[7]

${ displaystyle Delta S _ { text {tr}} = { frac { Delta H _ { text {tr}}} {T _ { text {tr}}}}}$.

Другой пример - обратимое изотермическое расширение (или сжатие) идеальный газ из первоначального объема V_А и давление п_А к окончательному тому V_B и давление п_B. Как показано в Расчет работы, тепло, передаваемое газу, равно

${ displaystyle Q = -W = nRT ln { frac {V _ { text {B}}} {V _ { text {A}}}}}$.

Это результат для обратимого процесса, поэтому его можно подставить в формулу для изменения энтропии, чтобы получить^[7]

${ displaystyle Delta S = nR ln { frac {V _ { text {B}}} {V _ { text {A}}}}}}$.

Поскольку идеальный газ подчиняется Закон Бойля, при желании его можно переписать как

${ displaystyle Delta S = nR ln { frac {P _ { text {A}}} {P _ { text {B}}}}}$.

После получения эти формулы могут быть применены к необратимый процесс, такой как бесплатное расширение идеального газа. Такое расширение также является изотермическим и может иметь те же начальное и конечное состояния, что и обратимое расширение. Поскольку энтропия - это государственная функция, изменение энтропии системы такое же, как и в обратимом процессе, и определяется формулами выше. Обратите внимание, что результат Q = 0 для свободного расширения не может использоваться в формуле для изменения энтропии, поскольку процесс необратим.

Разница между обратимым и свободным расширениями находится в энтропии окружающей среды. В обоих случаях окружающая среда имеет постоянную температуру, Т, так что ΔS_сюр = −Q/Т; знак минус используется, поскольку тепло, передаваемое в окружающую среду, по величине и знаку противоположно теплу, Q, передано в систему. В обратимом случае изменение энтропии окружающей среды равно и противоположно изменению в системе, поэтому изменение энтропии Вселенной равно нулю. В бесплатном расширении Q = 0, поэтому энтропия окружающей среды не изменяется, а изменение энтропии Вселенной равно ΔS для системы.

Этимология

Прилагательное «изотермический» происходит от Греческий слова «ἴσος» («isos») означают «равный» и «θέρμη» («therme») означают «тепло».

Смотрите также

• Эффект Джоуля – Томсона
• Джоулевое расширение (также называется бесплатным расширением)
• Адиабатический процесс
• Циклический процесс
• Изобарический процесс
• Изохорический процесс
• Политропный процесс
• Спонтанный процесс

Рекомендации