Йодид серебра - Silver iodide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Иодид серебра (I) | |
| Другие имена Аргентный йодид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.125  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| AgI | |
| Молярная масса | 234,77 г / моль |
| Внешность | желтый, кристаллическое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,675 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 558 ° С (1036 ° F, 831 К) |
| Точка кипения | 1506 ° С (2743 ° F, 1779 К) |
| 3×10−7г / 100 мл (20 ° C) | |
Продукт растворимости (Kзр) | 8.52 × 10 −17 |
| −80.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| гексагональный (β-фаза, <147 ° C) кубическая (α-фаза,> 147 ° C) | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 115 Дж · моль−1· K−1[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −62 кДж · моль−1[1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Сигма-Олдрич |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Йодид серебра является неорганическое соединение с формулой Agя. Соединение представляет собой ярко-желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, которые дают серый цвет. Загрязнение серебром возникает из-за высокого содержания AgI. светочувствительный. Это свойство эксплуатируется в серебряных фотография. Йодид серебра также используется в качестве антисептик И в засев облаков.
Структура
Структура йодида серебра зависит от температуры:[2]
- Ниже 420 К β-фаза AgI с вюрцит структура, наиболее устойчива. Эта фаза встречается в природе как минеральная йодаргирит.
- Выше 420 K α-фаза становится более стабильной. Этот мотив является объемно-центрированный кубический структура, в которой центры серебра случайным образом распределены между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными узлами.[3] При этой температуре Ag+ ионы могут быстро перемещаться через твердое тело, что позволяет быстрая ионная проводимость. Переход между β- и α-формами представляет собой плавление серебряной (катионной) подрешетки. В энтропия плавления для α-AgI примерно вдвое меньше, чем для хлорид натрия (типичное ионное твердое вещество). Это можно объяснить, если предположить, что кристаллическая решетка AgI уже «частично расплавилась» при переходе между α и β полиморфами.
- Метастабильная γ-фаза также существует ниже 420 K с структура цинковой обманки.
Подготовка и свойства
Иодид серебра получают реакцией раствора йодида (например, йодистый калий ) с раствором ионов серебра (например, нитрат серебра ). Желтоватое твердое вещество быстро осаждает. Твердое вещество представляет собой смесь двух основных фаз. Растворение AgI в йодистоводородная кислота с последующим разбавлением водой осаждается β-AgI. В качестве альтернативы растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разбавлением дает α-AgI.[4] Если приготовление не проводится при отсутствии солнечного света, твердое вещество быстро темнеет, а свет вызывает восстановление ионного серебра до металлического. Светочувствительность зависит от чистоты образца.
Посев облаков
В кристаллическая структура β-AgI аналогичен лед, позволяя ему вызывать замораживание с помощью процесса, известного как гетерогенный зарождение. Примерно 50 000 кг используется для засев облаков ежегодно на каждый посевной опыт потребляется 10–50 грамм.[5] (смотрите также Проект Штормовая Ярость )
Безопасность
Чрезмерное воздействие может привести к аргирия, характеризующийся локальным изменением цвета тканей тела.[6]
Рекомендации
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Binner, J. G.P .; Dimitrakis, G .; Прайс, Д. М .; Чтение, М .; Вайдхьянатан, Б. (2006). «Гистерезис β – α фазового перехода в йоде серебра» (PDF). Журнал термического анализа и калориметрии. 84 (2): 409–412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816. Дои:10.1007 / s10973-005-7154-1. S2CID 14573346.
- ^ Халл, Стивен (2007). «Суперионика: кристаллические структуры и процессы проводимости». Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. Дои:10.1088 / 0034-4885 / 67/7 / R05.
- ^ О. Глемсер, Х. Саур «Иодид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1036-7.
- ^ Филлис А. Лайдей «Йод и соединения йода» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a14_381
- ^ «Иодид серебра». TOXNET: Сеть передачи данных токсикологии. Национальная медицинская библиотека США. Получено 9 марта 2016.