Фосфаты натрия - Sodium phosphates

Фосфат натрия является общим термином для множества соли из натрий (Na+) и фосфат (PO43−). Фосфат также образует семейства или конденсированные анионы, включая ди-, три-, тетра- и полифосфаты. Большинство этих солей известны как в безводной (безводной), так и в гидратированной формах. Гидраты встречаются чаще, чем безводные формы.[1]

Использует

Фосфаты натрия находят множество применений в пищевых продуктах и ​​для очистки воды. Например, фосфаты натрия часто используются в качестве эмульгаторы (как в плавленный сыр ),[2] загустители, и разрыхлители для выпечки. Они также используются для контроля pH обработанных пищевых продуктов.[3] Они также используются в медицине для запор и подготовить кишечник к медицинским процедурам. Кроме того, они используются в моющих средствах для смягчения воды и как эффективное средство против ржавчины.

Побочные эффекты

Фосфаты натрия популярны в торговле отчасти потому, что они недорогие, и потому, что они нетоксичны при нормальном уровне потребления.[4] Однако пероральный прием фосфатов натрия в высоких дозах для подготовка кишечника за колоноскопия может у некоторых людей нести риск повреждения почек в виде фосфатная нефропатия. Существует несколько пероральных фосфатных композиций, которые готовятся экстемпорально. Препараты для перорального приема фосфатов были отменены в США, хотя доказательства их причинно-следственной связи неоднозначны.[5] Поскольку доступны безопасные и эффективные заменители фосфатных слабительных средств, некоторые медицинские авторитеты рекомендовали полностью отказаться от пероральных фосфатов.[6]

Монофосфаты

Распространены три семейства монофосфатов натрия, производные ортофосфата (PO43−), гидрофосфат (HPO42−) и дигидрофосфат (H2PO4). Некоторые из наиболее известных солей показаны в таблице.

имяформулаРегистрационный номер CAS
мононатрий фосфат (безводный)Неа2PO47558-80-7
мононатрий фосфат (моногидрат)Неа2PO4(ЧАС2O)10049-21-5
мононатрий фосфат (дигидрат)Неа2PO4(ЧАС2O)213472-35-0
динатрий фосфат (безводный)Na2HPO47558-79-4
динатрий фосфат (дигидрат)HNa2PO4(ЧАС2O)210028-24-7
динатрий фосфат (гептагидрат)HNa2PO4(ЧАС2O)77782-85-6
динатрий фосфат (октагидрат)HNa2PO4(ЧАС2O)8
динатрий фосфат (додекагидрат)HNa2PO4(ЧАС2O)1210039-32-4
тринатрийфосфат (безводный, гексагональный)Na3PO4
тринатрийфосфат (безводный, кубический)Na3PO47601-54-9
тринатрийфосфат (полугидрат)Na3PO4(ЧАС2O)0.5
тринатрийфосфат (гексагидрат)Na3PO4(ЧАС2O)6
тринатрийфосфат (октагидрат)Na3PO4(ЧАС2O)8
тринатрийфосфат (додекагидрат)Na3PO4(ЧАС2O)1210101-89-0

Ди- и полифосфаты

Помимо этих фосфатов, натрий образует ряд полезных солей с пирофосфаты (также называемые дифосфатами), трифосфатами и высокополимерами. Из этих солей соли дифосфатов особенно распространены в продаже.

имяформулаРегистрационный номер CAS
мононатрия дифосфат (безводный)Неа3п2О7
динатрий дифосфат (безводный)Na2ЧАС2п2О77758-16-9
динатрия дифосфат (гексагидрат)Na2ЧАС2п2О7(ЧАС2O)6
тринатрийдифосфат (безводный)Na3HP2О7
тринатрийдифосфат (моногидрат)Na3HP2О7(ЧАС2O)
тринатрийдифосфат (нонагидрат)Na3HP2О7(ЧАС2O)9
тетранатрий дифосфат (безводный)Na4п2О77722-88-5
тетранатрий дифосфат (декагидрат)Na4п2О7(ЧАС2O)1013472-36-1

Помимо дифосфатов, соли натрия известны как трифосфаты, например трифосфат натрия и тетрафосфаты. Циклические полифосфаты, называемые метафосфатами, включают тример триметафосфат натрия и тетрамер Na3п3О9 и Na4п4О12, соответственно.

Полимерные фосфаты натрия образуются при нагревании смесей NaH2PO4 и Na2HPO4, что индуцирует реакция конденсации. Конкретный образующийся полифосфат зависит от деталей нагрева и отжига. Одна производная - это стеклянный (т.е. аморфный) Соль Грэма. Это линейный полифосфат средней формулы NaO (NaPO3) Na2. Кристаллические полифосфаты с высокой молекулярной массой включают: Соль Куррола и Соль Мэддрелла (CAS № 10361-03-2). Эти виды имеют формулу [NaPO3]п[NaPO3(ОЙ)]2 где n может достигать 2000. По своей структуре эти полимеры состоят из ПО3 «мономеры», цепи которых заканчиваются протонированными фосфатами.[1][7]

Рекомендации

  1. ^ а б Клаус Шредтер; Герхард Беттерманн; Томас Стаффель; Фридрих Валь; Томас Кляйн; Томас Хофманн (2012). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.
  2. ^ http://www.sodiumphosphateformula.com/tag/monosodium-phosphate
  3. ^ Лампила, Лучина Е. (2013). «Применение и функции пищевых фосфатов». Анна. N.Y. Acad. Наука. 1301 (1): 37–44. Bibcode:2013НЯСА1301 ... 37л. Дои:10.1111 / nyas.12230.
  4. ^ Раззак, М. С. (2011). «Фосфатная токсичность: новый взгляд на старую проблему». Клиническая наука. 120 (3): 91–97. Дои:10.1042 / CS20100377. ЧВК  3120105. PMID  20958267.
  5. ^ Маркавиц, Великобритания; Парезелли, Массачусетс (12 августа 2007 г.), «Острый фосфатный нефропатил», Kidney Int., 76 (10), стр. 1027–34, Дои:10.1038 / ки.2009.308, PMID  19675530
  6. ^ Макки, AC; Брин, L; Amand, KS; Эвиган, М. (август 2007 г.), «Таблетки фосфата натрия и острая фосфатная нефропатия», Am J Gastroenterol, 104 (8), стр. 1903–6, Дои:10.1038 / ajg.2009.342, PMID  19661931
  7. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 530. ISBN  978-0-08-037941-8.

внешняя ссылка

  • Белл, Рассел Н. (апрель 1973 г.), «Эмульгирующий агент для сыра на основе фосфата натрия и алюминия», Патент США 3726960
  • Лиен, Ю. Х. (16 июля 2008 г.), «Является ли подготовка кишечника перед колоноскопией рискованным делом для почек?», Природа Клиническая Практика Нефрология, 4 (11): 606–14, Дои:10.1038 / ncpneph0939, PMID  18797448