Закон Пиобертса - Википедия - Pioberts law

Термодинамика
Классический Тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесный
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсив Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / Энтропия  (вступление ) Давление  / Объем Химический потенциал  / Номер частицы Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость   ${ displaystyle c =}$ ${ displaystyle T}$ ${ displaystyle partial S}$ ${ displaystyle N}$ ${ displaystyle partial T}$ Сжимаемость   ${ displaystyle beta = -}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial p}$ Тепловое расширение   ${ Displaystyle альфа =}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${ Displaystyle А (Т, В) = U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${ Displaystyle G (T, p) = H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации "Экспериментальное расследование Относительно ... тепла " "О равновесии Гетерогенные вещества " "Размышления о Движущая сила огня " Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория

Закон Пиобера относится к реакции твердого тела пропеллент зерна для выработки горячего газа. Утверждается: «Горение происходит параллельными слоями, где поверхность зерна регрессирует, слой за слоем, перпендикулярно поверхности в каждой точке».^[1]

Топливное зерно этой модели ракетного двигателя предназначено для работы в соответствии с законом Пиоберта.

История

Закон был разработан французами Общее Гийом Пьобер (На французском) в 1839 г., чтобы объяснить поведение порох, но впоследствии он был применен и к другим твердым ракетам. Описание реакции как горящий может вызвать путаницу с простым атмосферным горение твердых материалов, где аналогичное развитие реакции может быть связано с наличием кислород реагент только на поверхности твердого вещества, потребляемого реакцией. В случае однофазных частиц пороха прогрессирование объясняется теплопередача от поверхности твердого тела энергия, необходимая для начала реакции. Скорость теплопередачи увеличивается с увеличением давления; и бездымный порох скорости реакции зависят от давления, как описано Поль Вьей в 1893 г.^[1]

Механизм

Исследования твердого одно- и двухосновного пропеллента предполагают наличие ряда зон или фаз по мере того, как реакция протекает с поверхности в твердое тело. Самая глубокая часть твердого тела, испытывающего теплопередачу, плавится и начинает фазовый переход от твердого тела к газу в зона пены. Газообразное топливо разлагается на более простые молекулы в окружающей среде. зона газировки. Энергия высвобождается в светящемся внешнем зона пламени где более простые молекулы газа реагируют с образованием обычных продуктов сгорания, таких как пар и монооксид углерода. Пропелленты, рассчитанные на минимальное давление теплопередачи, могут не выдержать зона пламени при более низких давлениях.^[2]

Рекомендации

Библиография

Г. Пиоберт, Mémoire sur les poudres de guerre et des différents procédés de frabrication (1844)