Метабисульфит натрия - Википедия - Sodium metabisulfite

Метабисульфит натрия
Метабисульфит натрия
Структура метабисульфита натрия
Натрий-метабисульфит-3D-vdW.png
Имена
Другие имена
Пиросульфит натрия
Дисульфит натрия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ECHA InfoCard100.028.794 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-673-0
Номер EE223 (консерванты)
Номер RTECS
  • UX8225000
UNII
Характеристики
Na2S2О5, Na-O- (S = O) -O- (S = O) -O-Na
Молярная масса190.107 г / моль
ВнешностьОт белого до желтого порошка
ЗапахСлабый ТАК2
Плотность1.48 г / см3
Температура плавления 170 ° C (338 ° F, 443 K) разложение начинается при 150 ° C
  • 45.1 г / 100 мл (0 ° C)
  • 65.3 г / 100 мл (20 ° C)
  • 81.7 грамм 100 мл (100 ° C)
РастворимостьОчень растворим в глицерин
Слабо растворим в этиловый спирт
Опасности
Паспорт безопасностиПаспорт безопасности данных Mallinckrodt
Пиктограммы GHSGHS05: КоррозийныйGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSОпасность
H302, H318
P264, P270, P280, P301 + 312, P305 + 351 + 338, P310, P330, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
Никто[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 5 мг / м3[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
N.D.[1]
Родственные соединения
Другой анионы
Сульфит натрия
Бисульфит натрия
Другой катионы
Метабисульфит калия
Родственные соединения
Дитионит натрия
Тиосульфат натрия
Сульфат натрия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Метабисульфит натрия или же пиросульфит натрия (Правописание IUPAC; Br. E. метабисульфит натрия или же пиросульфит натрия) является неорганическое соединение химической формулы Na2S2О5. Вещество иногда называют динатрий метабисульфит. Он используется как дезинфицирующее средство, антиоксидант, и консервант агент.[2]

Подготовка

Дисульфит натрия можно получить, обработав раствор едкий натр с диоксид серы.[3] При проведении в теплой воде Na2ТАК3 сначала осаждается в виде желтого твердого вещества. С большим количеством SO2, твердое вещество растворяется с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении.[4]

ТАК2 + 2 NaOH → Na2ТАК3 + H2О
ТАК2 + Na2ТАК3 → Na2S2О5

что дает остаток бесцветного твердого Na2S2О5.

Химическая структура

Анион метабисульфит состоит из SO2 группа связана с SO3 группа с отрицательным зарядом, более локализованным на SO3 конец. Длина связи S – S составляет 2,22 Å, а расстояния S – O «тионата» и «тионита» составляют 1,46 и 1,50 Å соответственно.[5]

Реактивность

Основная статья: Бисульфит § Реакции

При растворении в воде образуется бисульфит:

Na2S2О5 + H2O → 2 Na+ + 2 HSO3−

Использует

Натрий и метабисульфит калия имеют много основных и нишевых применений. Он широко используется для консервирование еды и напитков.

  • Метабисульфит натрия добавляется в качестве наполнитель к лекарствам, содержащим адреналин (адреналин ), чтобы предотвратить окисление адреналина.[6] Например, его добавляют в комбинированный препарат составы, содержащие местный анестетик и адреналин,[6] и формулировке в автоинъекторы адреналина, например EpiPen.[7] Это продлевает срок годности препарата,[6] хотя метабисульфит натрия реагирует с адреналином, вызывая его разложение и образование сульфоната адреналина.[8]
  • Используется в фотографии.[9]
  • Концентрированный метабисульфит натрия можно использовать для удаления пни. Некоторые бренды содержат 98% метабисульфита натрия и вызывают разрушение лигнин в культях, облегчая удаление.[10]
  • Он также используется как наполнитель в некоторых таблетки, Такие как парацетамол.
  • Очень важным аспектом этого вещества, связанным со здоровьем, является то, что его можно добавить в мазок крови в тесте на серповидно-клеточная анемия (и другие подобные формы гемоглобин мутация ). Вещества вызывают серповидное поражение отмерших клеток (через комплекс полимеризация ) Следовательно, подтверждая болезнь.
  • Используется как отбеливающий агент при производстве кокосовых сливок.
  • Он используется в качестве восстановителя для разрыва сульфидных связей в усохших предметах одежды из натуральных волокон, что позволяет вернуть одежду к своей первоначальной форме после стирки.
  • Он используется как SO2 источник (смешанный с воздухом или кислородом) для разрушения цианида в коммерческих цианирование золота процессы.
  • Он используется в водоочистной промышленности для гашения остаточного хлора.
  • Применяется при тонированном травлении металлических образцов на основе железа для микроструктурного анализа.[11][12]
  • Он используется в качестве фунгицида для защиты от микробов и плесени при транспортировке товаров народного потребления, таких как обувь и одежда. Пластиковые наклейки и упаковка (например, Micro-Pak™), содержащие безводный твердый активный ингредиент метабисульфита натрия, добавляют перед отправкой. Устройства поглощают влагу из атмосферы во время транспортировки и выделяют низкие уровни диоксида серы.[13]
  • Используется для консервирования фруктов при транспортировке.[14]

Рекомендации

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0566". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и химия дитионитов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a25_477.
  3. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 520. ISBN  978-0-13-175553-6.
  4. ^ Джонстон, Х. Ф. (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 2. С. 162–167. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN  9780470132333.
  5. ^ К. Л. Картер, Т. А. Сиддик, К. Л. Мерфи, Д. В. Беннетт «Удивительно неуловимая кристаллическая структура метабисульфита натрия» Acta Crystallogr. (2004). B60, 155–162. Дои:10.1107 / S0108768104003325
  6. ^ а б c Макги, Дуглас Л. (2013). «Местная и местная анестезия». В Робертс, Джеймс Р .; Джеррис, Р. Хеджес (ред.). Клинические процедуры Робертса и Хеджеса в неотложной медицинской помощи (6-е изд.). Elsevier / Saunders. п. 519. ISBN  9781455748594.
  7. ^ Ниази, Сафараз К. (2009). Справочник по фармацевтическим производственным составам. Том 6, Стерильные продукты (2-е изд.). Нью-Йорк: Informa Healthcare. п. 410. ISBN  9781420081312.
  8. ^ Барнс, Эндрю Р. (2013). «Глава 48. Химическая стабильность в лекарственных формах». В Aulton, Michael E .; Тейлор, Кевин М.Г. (ред.). Фармацевтика Aulton: разработка и производство лекарств (4-е изд.). Черчилль Ливингстон / Эльзевьер. п. 833. ISBN  9780702053931.
  9. ^ Анчелл, Стив (2008). Поваренная книга темной комнаты (3-е изд.). Амстердам: Focal Press. стр.193. ISBN  978-0240810553.
  10. ^ http://www.bonideproducts.com/lbonide/msds/sds271.pdf
  11. ^ «Цветная металлография». 2011-05-04.
  12. ^ https://www.asminternational.org/documents/10192/1874035/htp00102p025.pdf/ace8f01d-bf9a-4048-b948-a3aeb2d8a536
  13. ^ «Улучшенные упаковочные наклейки Micro-Pak» (PDF). 2020-05-05.
  14. ^ «Послеуборочная биология и технология тропических и субтропических фруктов». 2020-05-05. Дои:10.1533/9780857092885.361. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)

внешняя ссылка