Кислотно-основное расстройство - Acid–base disorder

Кислотно-щелочной дисбаланс
Давенпорт рис 10.jpg
А Диаграмма Давенпорта графически иллюстрирует кислотно-щелочной дисбаланс.
СпециальностьМедицина внутренних органов

Кислотно-щелочной дисбаланс аномалия нормального человеческого тела баланс кислот и оснований что вызывает плазма pH отклоняться от нормального диапазона (7,35–7,45). в плод, нормальный диапазон различается в зависимости от того, из какого пуповинного сосуда берется проба (пупочная вена pH обычно составляет от 7,25 до 7,45; пупочная артерия pH обычно составляет от 7,18 до 7,38).[1] Он может иметь различную степень тяжести, в том числе опасный для жизни.

Классификация

Условия газообмена, кислотно-щелочного и газообмена крови
паО2Артериальное давление кислорода или парциальное давление
пАО2Альвеолярное давление кислорода или парциальное давление
паCO2Артериальное давление углекислого газа или парциальное давление
пАCO2Альвеолярное давление углекислого газа или парциальное давление
пvО2Напряжение кислорода смешанной венозной крови
п(А-а)О2Разница альвеолярно-артериального давления кислорода. Ранее использованный термин (А-А ДО
2) не приветствуется.
п(а/А)О2Соотношение альвеолярно-артериального давления; паО2:пАО2 Период, термин индекс кислородного обмена описывает это соотношение.
C(а-v)О2Разница в содержании кислорода в артериовенозной крови
SаО2Насыщение кислородом гемоглобина артериальной крови
SпО2Насыщение кислородом по данным пульсоксиметрии
CаО2Содержание кислорода в артериальной крови
pHСимвол, связывающий концентрацию ионов водорода или активность раствора со стандартным раствором; приблизительно равно отрицательному логарифму концентрации ионов водорода. pH - показатель относительной кислотности или щелочности раствора.

Избыток кислоты называется ацидоз или ацидемия и избыток оснований называется алкалоз или алкалиемия. Процесс, вызывающий дисбаланс, классифицируется в зависимости от причины нарушения (дыхательной или метаболической) и направления изменения pH (ацидоз или алкалоз). Это дает следующие четыре основных процесса:

процессpHCO
2		компенсация
Метаболический ацидозСнижатьсяСнижатьсяреспираторный
респираторный ацидозСнижатьсяУвеличиватьпочечный
метаболический алкалозУвеличиватьУвеличиватьреспираторный
респираторный алкалозУвеличиватьСнижатьсяпочечный

Смешанные расстройства

Наличие только одного из перечисленных нарушений называется просто кислотно-щелочное нарушение. В смешанный расстройство более чем одного происходит одновременно.[2] Смешанные расстройства могут проявляться одновременно ацидозом и алкозом, которые частично противодействуют друг другу, или могут быть два разных состояния, влияющих на pH в одном и том же направлении. Фраза «смешанный ацидоз», например, относится к Метаболический ацидоз в сочетании с респираторный ацидоз. Возможна любая комбинация, поскольку метаболический ацидоз и алкалоз могут сосуществовать вместе.

Расчет дисбаланса

Традиционным подходом к изучению кислотно-щелочной физиологии был эмпирический подход. Основные варианты: базовый избыток подход и бикарбонат подход. В количественный подход, представленный Питер Стюарт в 1978 г.[3] новее.

Причины

Существует множество причин, по которым может происходить каждый из четырех процессов (подробно описаны в каждой статье). Вообще говоря, источники накопления кислоты включают:

  1. Сохранение углекислый газ
  2. Изготовление нелетучие кислоты от метаболизма белков и других Органические молекулы
  3. Утрата бикарбонат в кал или же моча
  4. Потребление кислот или предшественников кислот

Источники потери кислоты включают:

  1. Использование ионов водорода в метаболизме различных органических анионов
  2. Потеря кислоты в рвота или же моча
  3. Желудочная аспирация в больнице
  4. Суровый понос
  5. Потери углекислого газа через гипервентиляция

Компенсация

Кислоты и основания
Схематическое изображение диссоциации уксусной кислоты в водном растворе на ионы ацетата и гидроксония.
Кислота типы
Основание типы

Кислотно-щелочной баланс в организме строго регулируется. Несколько буферные агенты существуют, которые обратимо связывают ионы водорода и препятствуют любому изменению pH. Внеклеточный буферы включают бикарбонат и аммиак, пока белки и фосфат вести себя как внутриклеточный буферы. В система буферизации бикарбоната особенно важен, поскольку углекислый газ (CO2) можно переместить через угольная кислота (ЧАС2CO3) к ионам водорода и бикарбонат (HCO3−) как показано ниже.

Кислотно-основные дисбалансы, которые преодолевают буферную систему, могут быть скомпенсированы в краткосрочной перспективе путем изменения скорости вентиляция. Это изменяет концентрацию углекислый газ в крови, смещая указанную выше реакцию согласно Принцип Ле Шателье, что, в свою очередь, изменяет pH. Например, если pH крови падает слишком низко (ацидемия), тело будет компенсировать это за счет учащения дыхания, вытесняя CO2, и сдвинув указанную выше реакцию вправо, чтобы меньше ионов водорода оставалось свободным - таким образом, pH вернется к норме. За алкалиемияпроисходит обратное.

В почки медленнее компенсируют, но физиология почек имеет несколько мощных механизмов контроля pH за счет выведения избытка кислоты или основания. В ответ на ацидоз трубчатый клетки реабсорбируют больше бикарбоната из канальцевой жидкости, сборный канал клетки выделяют больше водорода и производят больше бикарбоната, и аммиагенез приводит к повышенному образованию NH3 буфер. В ответ на алкалоз почки могут выделять больше бикарбоната за счет уменьшения секреции ионов водорода эпителиальными клетками канальцев и снижения скорости глутамин обмен веществ и выведение аммиака.

Рекомендации

  1. ^ Йоманс, ER; Hauth, JC; Gilstrap, LC III; Стрикленд Д.М. (1985). «PH пуповины, PCO2 и бикарбонат после неосложненных доношенных родов через естественные родовые пути (146 младенцев)». Am J Obstet Gynecol. 151 (6): 798–800. Дои:10.1016 / 0002-9378 (85) 90523-х. PMID  3919587.
  2. ^ «Заболевания, связанные со смешанными кислотными основаниями: Учебное пособие по кислотным основам, Центр здоровья Университета Коннектикута». Архивировано из оригинал на 2009-04-26. Получено 2009-05-09.
  3. ^ Стюарт П. (1978). «Независимые и зависимые переменные кислотно-щелочного контроля». Респир физиол. 33 (1): 9–26. Дои:10.1016/0034-5687(78)90079-8. PMID  27857.

внешняя ссылка

Классификация