Диоксид азота - Nitrogen dioxide

Не путать с оксид азота (формула NO), оксид азота (N
2О) или типичные загрязнители оксида азота NOx.
«NO2» перенаправляется сюда. Для использования в других целях см. NO2 (значения).
Диоксид азота
Формула скелета диоксида азота с некоторыми измерениями EP
Модель заполнения пространства диоксида азота
Диоксид азота при разных температурах
(НЕТ
2) превращается в бесцветный тетроксид диазота (N
2О
4) при низких температурах и возвращается к НЕТ
2 при более высоких температурах.
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид азота
Другие имена
Оксид азота (IV),[1] дейтоксид азота
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.234 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-272-6
976
Номер RTECS
  • QW9800000
UNII
Номер ООН1067
Характеристики
НЕТ•
2
Молярная масса46.006 г / моль[2]
ВнешностьКоричневый газ[2]
ЗапахХлор как
Плотность1.880 г / л[2]
Температура плавления -9,3 ° С (15,3 ° F, 263,8 К)[2]
Точка кипения 21,15 ° С (70,07 ° F, 294,30 К)[2]
Гидролизует
РастворимостьРастворим в CCl
4, азотная кислота,[3] хлороформ
Давление газа98.80 кПа (при 20 ° C)
+150.0·10−6 см3/ моль[4]
1,449 (при 20 ° С)
Структура
C2v
Согнутый
Термохимия[5]
37,2 Дж / (моль · К)
240,1 Дж / (моль · К)
+33,2 кДж / моль
Опасности
Главный опасностиЯд, окислитель
Паспорт безопасностиICSC 0930
Пиктограммы GHSGHS03: Окисляющий GHS04: Сжатый газ GHS05: Коррозийный GHS06: Токсично GHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
H270, H314, H330
P220, P260, P280, P284, P305 + 351 + 338, P310
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
30 промилле (морская свинка, 1час )
315 промилле (кролик, 15 мин)
68 промилле (крыса, 4 ч)
138 ppm (крыса, 30 мин)
1000 ppm (мышь, 10 мин)[7]
64 промилле (собака, 8 ч)
64 промилле (обезьяна, 8 ч)[7]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
С 5 частей на миллион (9 мг / м3)[6]
REL (Рекомендуемые)
СТ 1 частей на миллион (1,8 мг / м3)[6]
IDLH (Непосредственная опасность)
13 промилле[6]
Родственные соединения
Связанный оксиды азота
Пятиокись азота

Тетроксид диазота
Трехокись азота
Оксид азота
Оксид азота

Родственные соединения
Диоксид хлора
Углекислый газ
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Диоксид азота это химическое соединение с формула НЕТ
2. Это один из нескольких оксиды азота. НЕТ
2 является промежуточным звеном в промышленном синтезе азотная кислота, миллионы тонн которых производятся каждый год для использования в основном в производстве удобрения. При более высоких температурах это красновато-коричневый газ.[8] Диоксид азота - это парамагнитный, изогнутая молекула с C2v точечная групповая симметрия.

Характеристики

Диоксид азота представляет собой красновато-коричневый газ при температуре выше 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) с резким, едким запахом, становится желтовато-коричневой жидкостью при температуре ниже 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) и превращается в бесцветный четырехокись азота (N
2О
4) ниже -11,2 ° C (11,8 ° F, 261,9 K).[6]

В связь длина между азот атом и атом кислорода 119,7вечера. Эта длина связи соответствует ордер на облигации от одного до двух.

В отличие от озон, O3, то земля электронное состояние диоксида азота является дублетное состояние, поскольку у азота один неспаренный электрон,[9] что уменьшает альфа-эффект по сравнению с нитрит и создает слабое связывающее взаимодействие с неподеленными парами кислорода. Одинокий электрон в НЕТ
2 также означает, что это соединение является свободный радикал, поэтому формулу диоксида азота часто записывают как •НЕТ
2.

Красновато-коричневый цвет является следствием преимущественного поглощения света в синей области спектра (400-500 нм), хотя поглощение распространяется во всем видимом (на более коротких длинах волн) и в инфракрасном диапазоне (на более длинных волнах). Поглощение света на длинах волн короче примерно 400 нм приводит к фотолизу (с образованием NO + O, атомарного кислорода); в атмосфере присоединение образовавшегося таким образом атома O к O2 приводит к образованию озона.

Подготовка и реакции

Диоксид азота обычно образуется в результате окисления оксид азота кислородом в воздухе:[10]

2 НО + О
2 → 2 НЕТ
2

Диоксид азота образуется в большинстве горение процессы с использованием воздуха как окислитель. При повышенных температурах азот сочетается с кислород формировать оксид азота:

О
2 + N
2 → 2 НЕТ

В лаборатории НЕТ
2 можно приготовить в двухэтапной процедуре, при которой обезвоживание азотная кислота производит пятиокись азота, который впоследствии подвергается термическому разложению:

2 HNO
3 → N
2О
5 + ЧАС
2О
2 N
2О
5 → 4 НЕТ
2 + О
2

Термическое разложение некоторых нитратов металлов также дает НЕТ
2:

2 Pb (НЕТ
3)
2 → 2 PbO + 4НЕТ
2 + О
2

Как вариант, восстановление концентрированной азотной кислоты металлом (например, медью).

4 HNO
3 + Cu → Cu (NO
3)
2 + 2 НЕТ
2 + 2 ЧАС
2О

Или, наконец, добавив концентрированную азотную кислоту поверх олова, гидратированного оксид олова производится как побочный продукт.

4 HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4 НЕТ2

Основные реакции

Основные термические свойства

НЕТ
2 находится в равновесии с бесцветным газом тетроксид диазота (N
2О
4):

2 НЕТ
2 ⇌ N
2О
4

Равновесие характеризуется ΔЧАС = -57,23 кДж / моль, что является экзотермическим. НЕТ2 является предпочтительным при более высоких температурах, в то время как при более низких температурах тетроксид диазота (N2О4) преобладает. Тетроксид диазота (N
2О
4) можно получить в виде белого твердого вещества с температурой плавления -11,2 ° C.[10] НЕТ2 является парамагнитный за счет неспаренного электрона, а N2О4 является диамагнитный.

Химия диоксида азота широко исследована. При 150 ° C, НЕТ
2 разлагается с выделением кислорода в результате эндотермического процесса (ΔЧАС = 14 кДж / моль):

2 НЕТ
2 → 2 НО + О
2

Как окислитель

Как следует из слабости связи N – O, НЕТ
2 хороший окислитель. Следовательно, он будет гореть, иногда со взрывом, со многими соединениями, такими как углеводороды.

Гидролиз

Это гидролизует давать азотная кислота и азотистая кислота:

2 НЕТ
2 (N
2О
4) + ЧАС
2О → HNO
2 + HNO
3

Эта реакция - один из этапов Оствальдский процесс для промышленного производства азотной кислоты из аммиака.[11] Эта реакция ничтожно медленная при низких концентрациях NO.2 характерных для окружающей атмосферы, хотя это происходит при НЕТ2 поглощение на поверхности. Считается, что такая поверхностная реакция приводит к образованию газообразного HNO2 (часто пишется как HONO ) на открытом воздухе и в помещении.[12]

Образование при разложении азотной кислоты

Азотная кислота медленно разлагается до диоксида азота по общей реакции:

4 HNO
3 → 4 НЕТ
2 + 2 ЧАС
2О + О
2

Образовавшийся таким образом диоксид азота придает характерный желтый цвет, который часто бывает у этой кислоты.

Конверсия в нитраты

НЕТ
2 используется для получения безводных нитратов металлов из оксидов:[10]

Пн + 3НЕТ
2 → M (НЕТ
3)
2 + НЕТ

Превращение в нитриты

Иодиды алкила и металлов дают соответствующие нитриты:

2 CH
3я + 2 НЕТ
2 → 2 CH
3НЕТ
2 + я
2
TiI
4 + 4 НЕТ
2 → Ti (НЕТ
2)
4 + 2 я
2

Экология

НЕТ
2 попадает в окружающую среду естественными причинами, включая попадание из стратосфера, бактериальное дыхание, вулканы и молнии. Эти источники делают НЕТ
2 а след газа в атмосфера Земли, где он играет роль в поглощении Солнечный свет и регулирование химии тропосфера, особенно при определении озон концентрации.[13]

Использует

НЕТ
2 используется как промежуточный продукт при производстве азотная кислота, как нитрующий агент при производстве химические взрывчатые вещества, как ингибитор полимеризации для акрилаты, как отбеливатель муки.,[14]:223 и как средство для стерилизации при комнатной температуре.[15] Он также используется как окислитель в ракетное горючие, например в красная дымящаяся азотная кислота; он использовался в Ракеты Титан, запускать Project Gemini, в маневровых двигателях Космический шатл, и в беспилотном космические зонды отправляется на разные планеты.[16]

Антропогенные источники и воздействие

Для широкой публики наиболее известные источники НЕТ
2 находятся двигатель внутреннего сгорания горящий ископаемое топливо.[8] На открытом воздухе, НЕТ
2 может быть результатом движения автотранспорта.[17]

В помещении воздействие возникает из-за сигаретного дыма,[18] и бутан и керосиновые обогреватели и печи.[19]

Работники в отраслях, где НЕТ
2 также подвержены риску профессиональные заболевания легких, и NIOSH установил пределы воздействия и стандарты безопасности.[6] Сельскохозяйственные рабочие может подвергаться воздействию НЕТ
2 возникающие в результате разложения зерна в силосах; хроническое воздействие может привести к повреждению легких в состоянии, которое называется "Болезнь силосонаполнителя ".[20][21]

Исторически диоксид азота также производился атмосферным ядерные испытания, и отвечал за красноватый цвет грибовидные облака.[22]

Токсичность

Основная статья: Отравление диоксидом азота

Газообразный НЕТ
2 диффундирует в жидкость эпителиальной выстилки (ELF) респираторный эпителий растворяется и химически реагирует с молекулами антиоксидантов и липидов в СНЧ; влияние на здоровье НЕТ
2 вызваны продуктами реакции или их метаболитами, которые активные формы азота и активные формы кислорода это может водить бронхоспазм, воспаление, снижение иммунного ответа и может оказывать влияние на сердце.[23]

Пути, указанные пунктирной линией, представляют собой те, для которых доказательства ограничены результатами экспериментальных исследований на животных, в то время как данные исследований контролируемого воздействия на человека доступны для путей, указанных сплошной линией. Пунктирными линиями обозначены предполагаемые связи с исходами обострения астмы и инфекций дыхательных путей. Ключевые события - это субклинические эффекты, конечные точки - это эффекты, которые обычно измеряются в клинике, а исходы - это последствия для здоровья на уровне организма. НЕТ2 = диоксид азота; ELF = эпителиальная слизистая жидкость.[23]:4–62
Трубка диффузии диоксида азота для контроля качества воздуха. Расположен в Лондонский Сити

Острый вред из-за НЕТ
2 воздействие может возникнуть только в производственных условиях. Прямое попадание на кожу может вызвать раздражение и ожоги. Только очень высокие концентрации газообразной формы вызывают немедленное расстройство: 100–200 частей на миллион могут вызвать легкое раздражение носа и горла, 250–500 частей на миллион могут вызвать отек, что приводит к бронхит или же пневмония, а уровни выше 1000 ppm могут вызвать смерть из-за удушья жидкостью в легких. Во время воздействия часто нет никаких симптомов, кроме преходящего кашля, усталости или тошноты, но через несколько часов воспаление в легких вызывает отек.[24][25]

При попадании на кожу или в глаза пораженный участок промывают физиологическим раствором. Для ингаляции вводят кислород, бронходилататоры можно вводить, и если есть признаки метгемоглобинемия, состояние, которое возникает, когда соединения на основе азота влияют на гемоглобин в красных кровяных тельцах, метиленовый синий можно вводить.[26][27]

Классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в Разделе 302 США Закон о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию (42 U.S.C. 11002), и на него распространяются строгие требования к отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах.[28]

Влияние на здоровье НЕТ
2 контакт

Основная статья: Отравление диоксидом азота

Даже небольшие ежедневные изменения НЕТ
2 может вызвать изменения в функции легких. [29]Хроническое воздействие НЕТ
2 может вызывать респираторные эффекты, включая воспаление дыхательных путей у здоровых людей и усиление респираторных симптомов у людей, страдающих астмой. НЕТ
2 создает озон который вызывает раздражение глаз и обостряет респираторные заболевания, что приводит к увеличению количества посещений отделений неотложной помощи и госпитализаций по поводу респираторных заболеваний, особенно астмы.[30]

Влияние токсичности на здоровье было изучено с помощью анкет и личных интервью, чтобы понять взаимосвязь между (НЕТ
2) и астма. Влияние загрязнителей воздуха внутри помещений на здоровье важно, поскольку большинство людей в мире проводят более 80% своего времени в помещении.[31] Количество времени, проведенного в помещении, зависит от нескольких факторов, включая географический регион, виды деятельности и пол среди других переменных. Кроме того, поскольку теплоизоляция дома улучшается, это может привести к большему удержанию загрязнителей воздуха в помещении, таких как (НЕТ
2) .[31] Что касается географического региона, то распространенность астмы колеблется от 2 до 20% без четких указаний на то, что является движущей силой разницы.[31] Это может быть результатом «гипотезы гигиены» или «западного образа жизни», который отражает представления о домах с хорошей изоляцией и меньшим количеством жителей.[31] Другое исследование изучало взаимосвязь между воздействием азота в доме и респираторными симптомами и обнаружило статистически значимое отношение шансов 2,23 (95% ДИ: 1,06, 4,72) среди людей с медицинским диагнозом астмы и воздействия газовой плиты.[32]

Основной источник воздействия (НЕТ
2) происходит от использования газовых плит для приготовления пищи или отопления в домах. Согласно переписи 2000 года, более половины домохозяйств в США используют газовые плиты.[33] и уровни воздействия в помещении (НЕТ
2) в среднем по крайней мере в три раза выше в домах с газовыми плитами по сравнению с электрическими плитами, причем самые высокие уровни наблюдаются в многоквартирных домах. Воздействие на (НЕТ
2) особенно вреден для детей, страдающих астмой. Исследования показали, что дети с астмой, живущие в домах с газовыми плитами, имеют больший риск респираторных симптомов, таких как хрипы, кашель и стеснение в груди.[32][34] Кроме того, использование газовой плиты было связано со снижением функции легких у девочек, страдающих астмой, хотя эта связь не была обнаружена у мальчиков.[35] Использование вентиляции при работе газовых плит может снизить риск респираторных симптомов у детей, страдающих астмой.

В когортном исследовании с участием детей афроамериканского меньшинства из центральной части города Балтимора, чтобы определить, существует ли связь между (НЕТ
2) и астмы у детей в возрасте от 2 до 6 лет, с существующим медицинским диагнозом астмы и одним посещением по поводу астмы, семьи с более низким социально-экономическим статусом чаще имели газовые плиты в своих домах. Исследование пришло к выводу, что более высокие уровни (НЕТ
2) в доме были связаны с более высоким уровнем респираторных симптомов среди исследуемой популяции. Это еще раз подтверждает, что (НЕТ
2) токсичность опасна для детей.[36]

Экологические последствия

Взаимодействие НЕТ
2 и другие НЕТ
Икс с водой кислород и другие химические вещества в атмосфере могут образовывать кислотный дождь который наносит вред чувствительным экосистемам, таким как озера и леса.[37] Повышенный уровень НЕТ
2 также может нанести вред растительности, замедляя рост и снижая урожайность сельскохозяйственных культур.[38]

Избегая НЕТ
2 токсичность

При использовании газовой плиты рекомендуется также использовать вентиляцию. Исследования показывают, что в домах с газовыми плитами, если вентиляция используется при использовании газовых плит, у детей меньше шансов на астму, хрипы и бронхит по сравнению с детьми в домах, которые никогда не использовали вентиляцию.[39] Если вентиляция невозможна, другим вариантом может быть замена газовых плит на электрическую. Замена газовых плит электрическими плитами может значительно снизить воздействие NO в помещении.2 и улучшить дыхательную функцию у детей, страдающих астмой. Важно содержать газовые плиты и обогреватели в хорошем состоянии, чтобы они не загрязняли окружающую среду.2. Международный жилищный кодекс 2015 г., который требует использования вытяжных колпаков для всех печей и устанавливает стандарты для жилых домов. Для этого необходимо, чтобы у всех вытяжек было вентиляционное отверстие, выходящее наружу. Вы также можете предотвратить НЕТ2 воздействия, избегая курения сигарет и не запускайте машину на холостом ходу, когда это возможно.[40]

Пределы окружающей среды

Агентство по охране окружающей среды США установило уровни безопасности для воздействия на окружающую среду НЕТ
2 100 частей на миллиард, в среднем за один час, и 53 частей на миллиард, в среднем за год.[8] По состоянию на февраль 2016 г. ни одна территория США не нарушала эти ограничения, и концентрации варьировались от 10 до 20 частей на миллиард, а среднегодовая концентрация NO в окружающей среде.2 Концентрации, измеряемые на мониторах на всей территории, с 1980 года снизились более чем на 40%.[34]

Тем не мение, НЕТ
2 концентрации в транспортных средствах и возле дорог заметно выше, чем измеренные на мониторах в существующей сети. Фактически, концентрации в транспортном средстве могут быть в 2–3 раза выше, чем измеренные на близлежащих мониторах на всей территории. У проезжей части (в пределах примерно 50 метров (160 футов)) концентрация NO2 были измерены примерно на 30–100% выше, чем концентрации вдали от дорог. Люди, которые проводят время на основных дорогах или вблизи них, могут испытывать кратковременное НЕТ2 воздействие значительно выше, чем измеряется в текущей сети. Примерно 16% жилых единиц в США расположены в пределах 300 футов (91 м) от основных автомагистралей, железных дорог или аэропорта (примерно 48 миллионов человек). Исследования показывают связь между дыханием с повышенным кратковременным выбросом NO.2 концентрации и увеличение количества обращений в отделения неотложной помощи и госпитализаций по поводу респираторных заболеваний, особенно астмы. НЕТ2 Концентрации воздействия вблизи дорог вызывают особую озабоченность у восприимчивых людей, включая астматиков, детей и пожилых людей.[30]

Ограничения для других стран см. В таблице в Критерии качества окружающего воздуха статья.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «диоксид азота (CHEBI: 33101)». Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI). Великобритания: Европейский институт биоинформатики. 13 января 2008 года. Главная. Архивировано из оригинал 4 марта 2016 г.. Получено 4 октября 2011.
  2. ^ а б c d е Хейнс, 4,79.
  3. ^ Mendiara, S.N .; Sagedahl, A .; Периссинотти, Л. Дж. (2001). «Исследование электронного парамагнитного резонанса диоксида азота, растворенного в воде, четыреххлористом углероде и некоторых органических соединениях». Прикладной магнитный резонанс. 20 (1–2): 275–287. Дои:10.1007 / BF03162326. S2CID  97875925.
  4. ^ Хейнс, 4.134.
  5. ^ Хейнс, 5.16.
  6. ^ а б c d е Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «Диоксид азота». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ а б «Диоксид азота». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ а б c Эта статья включает материалы общественного достояния отАгентство по охране окружающей среды США документ:«Диоксид азота». Агентство по охране окружающей среды США. 23 февраля 2016 г.
  9. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 455. ISBN  978-0-08-037941-8.
  10. ^ а б c Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия. Academic Press: Сан-Диего. ISBN  0-12-352651-5.
  11. ^ Тиманн, Майкл; Шайблер, Эрих и Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотная кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a17_293. ISBN  978-3527306732.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  12. ^ Finlayson-Pitts, B.J .; Wingen, L.M .; Самнер, А. Л .; Сёмин, Д .; Рамазан, К. А. (2002-12-16). «Гетерогенный гидролиз NO2 в лабораторных системах и на открытом воздухе и в помещениях: интегрированный механизм ». Физическая химия Химическая физика. 5 (2): 223–242. Дои:10.1039 / B208564J.
  13. ^ Руководство ВОЗ по качеству воздуха - второе издание. Глава 7.1 Диоксид азота.
  14. ^ Подкомитет по руководящим уровням аварийного и непрерывного воздействия для отдельных загрязнителей подводных лодок; Комитет по токсикологии; Совет по экологическим исследованиям и токсикологии; Отдел исследований Земли и жизни; Национальный исследовательский совет. Глава 12: Диоксид азота в руководствах по уровням аварийного и непрерывного воздействия отдельных загрязняющих веществ с подводных лодок. Национальная академия прессы, 2007. ISBN  978-0-309-09225-8
  15. ^ «Обзор механизма, июнь 2012 г.» (PDF). noxilizer.com. Noxilizer, Inc. Архивировано с оригинал (PDF) 12 апреля 2016 г.. Получено 2 июля 2013.
  16. ^ Коттон, Саймон (21 марта, 2013 г.) Диоксид азота. RSC Chemistry World.
  17. ^ «Рекомендации по качеству воздуха - глобальное обновление 2005 г.». ВОЗ. Получено 2016-10-19.
  18. ^ Департамент здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения, Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний, Отдел токсикологии. Апрель 2002 г. ATSDR закиси азота.
  19. ^ «Влияние газовых отопительных приборов на уровень двуокиси азота в« ТЯЖЕЛЫХ »домах» (PDF). ahrinet.org. 2013-03-21.
  20. ^ Chan-Yeung, M .; Эшли, М. Дж .; Гжибовски, С. (1978). «Зерновая пыль и легкие». Журнал Канадской медицинской ассоциации. 118 (10): 1271–4. ЧВК  1818652. PMID  348288.
  21. ^ Gurney, J. W .; Unger, J.M .; Dorby, C.A .; Mitby, J. K .; фон Эссен, С. Г. (1991). «Сельскохозяйственные болезни легкого». Радиография. 11 (4): 625–34. Дои:10.1148 / радиография.11.4.1887117. PMID  1887117.
  22. ^ Последствия ядерных взрывов. Nuclearweaponarchive.org. Проверено 8 февраля 2010.
  23. ^ а б Агентство по охране окружающей среды США. Комплексная научная оценка оксидов азота - критерии здоровья (Заключительный отчет 2016 г.). Агентство по охране окружающей среды США, Вашингтон, округ Колумбия, EPA / 600 / R-15/068, 2016. Уведомление Федерального реестра от 28 января 2016 г. Бесплатная загрузка доступна на Страница отчета на сайте EPA.
  24. ^ Toxnet Диоксид азота: влияние на здоровье человека Страница проверена 28 марта 2016 г.
  25. ^ CDC NIOSH Международные карты химической безопасности (ICSC): диоксид азота Последняя проверка страницы: 22 июля 2015 г .; Последнее обновление страницы: 1 июля 2014 г.
  26. ^ Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний через CDC Рекомендации по медицинскому контролю за оксидами азота Последняя проверка страницы: 21 октября 2014 г .; Последнее обновление страницы: 21 октября 2014 г.
  27. ^ Больница Канзасского университета, Центр борьбы с отравлениями Факты о ядах: Средние химические вещества: диоксид азота В архиве 2016-04-11 в Wayback Machine страница проверена 28 марта 2016 г.
  28. ^ «40 C.F.R .: Приложение A к Части 355 - Список особо опасных веществ и их планируемые пороговые количества» (PDF) (1 июля 2008 г. ред.). Государственная типография. Архивировано из оригинал (PDF) 25 февраля 2012 г.. Получено 29 октября, 2011.
  29. ^ Инт Панис, L (2017). «Кратковременное воздействие загрязнения воздуха снижает функцию легких: повторное исследование у здоровых взрослых». Состояние окружающей среды. 16 (1): 60. Дои:10.1186 / s12940-017-0271-z. ЧВК  5471732. PMID  28615020.
  30. ^ а б Эта статья включаетматериалы общественного достояния от Агентство по охране окружающей среды США документ: «Двуокись азота: здоровье». Получено 23 февраля, 2016.
  31. ^ а б c d Генрих, Иоахим (01.01.2011). «Влияние комнатных факторов в жилище на развитие астмы у детей». Международный журнал гигиены и гигиены окружающей среды. 214 (1): 1–25. Дои:10.1016 / j.ijheh.2010.08.009. PMID  20851050.
  32. ^ а б Гаррет, Мария Х .; Хупер, Мартин А .; Хупер, Беверли М .; Абрамсон, Майкл Дж. (1 сентября 1998 г.). «Респираторные симптомы у детей и воздействие диоксида азота в помещениях и газовых плит». Американский журнал респираторной медицины и реанимации. 158 (3): 891–895. Дои:10.1164 / ajrccm.158.3.9701084. PMID  9731022.
  33. ^ «Историческая перепись жилищных таблиц - Топливо для отопления домов». www.census.gov. Получено 2016-10-19.
  34. ^ а б Эта статья включаетматериалы общественного достояния от Агентство по охране окружающей среды США документ: «Основная информация о диоксиде азота». Получено 23 февраля, 2016.
  35. ^ Чепмен, Роберт С .; Hadden, Wilbur C .; Перлин, Сьюзан А. (15 июля 2003 г.). «Влияние астмы и домашней обстановки на функцию легких у детей и подростков: третье национальное обследование здоровья и питания». Американский журнал эпидемиологии. 158 (2): 175–189. Дои:10.1093 / aje / kwg129. PMID  12851231.
  36. ^ Hansel, Nadia N .; Брейсс, Патрик Н .; Маккормак, Мередит С .; Мацуи, Элизабет С .; Куртин-Броснан, Жан; Уильямс, D’Ann L .; Мур, Дженнифер Л .; Cuhran, Jennifer L .; Дитта, Грегори Б. (2016-10-19). «Продольное исследование уровней диоксида азота в помещении и респираторных симптомов у детей из городских районов, страдающих астмой». Перспективы гигиены окружающей среды. 116 (10): 1428–1432. Дои:10.1289 / ehp.11349. ЧВК  2569107. PMID  18941590.
  37. ^ Агентство по охране окружающей среды США, OAR (06.07.2016). «Основная информация о NO2». Агентство по охране окружающей среды США. Получено 2020-07-03.
  38. ^ Квинсленд, c = AU; o = Состояние. «Оксиды азота | Загрязнители воздуха». www.qld.gov.au. Получено 2020-07-03.
  39. ^ Кайл, Молли Л .; Кокер, Эрик С .; Смит, Эллен; Судакин, Даниил; Молитор, Джон; Хардинг, Анна К. (02.09.2014). «Поперечное исследование связи между вентиляцией газовых плит и хроническим респираторным заболеванием у американских детей, зарегистрированных в NHANESIII». Состояние окружающей среды. 13: 71. Дои:10.1186 / 1476-069X-13-71. ЧВК  4175218. PMID  25182545.
  40. ^ «Здоровый ребенок, здоровый мир». Здоровый ребенок здоровый мир. Архивировано из оригинал на 2016-10-11. Получено 2016-10-19.

Цитированные источники

внешняя ссылка