Химический элемент - Википедия - Chemical element

Периодическая таблица химических элементов

В химия, элемент это чистое вещество, которое не может быть разрушено химическими средствами, состоящее из атомы которые имеют одинаковое количество протоны в их атомные ядра. Число протонов в ядре является определяющим свойством элемента и называется атомный номер (представлен символом Z).[1] Химические элементы составляют все барионный иметь значение Вселенной.

Всего идентифицировано 118 элементов. Первые 94 встречаются естественным образом на земной шар, а остальные 24 - синтетические элементы произведено в ядерные реакции. За исключением нестабильных радиоактивных элементов (радионуклиды ) который разлагаться быстро, почти все элементы доступны в промышленных масштабах в различных количествах.

Когда разные элементы объединяются, они могут создавать химическая реакция и сформировать в соединения из-за химические связи удерживая составляющие атомы вместе. Лишь небольшая часть элементов обнаруживается в несоединенном виде как относительно чистые. минералы самородных элементов. Почти все другие природные элементы представлены в виде соединений или смеси; например, атмосферный воздуха в первую очередь смесь элементов азот, кислород, и аргон.

История открытия и использования элементов началась с примитивный человеческие общества который открыл природные минералы, такие как углерод, сера, медь и золото (хотя понятие химического элемента еще не было понято). Попытки классифицировать материалы, подобные этим, привели к концепции классические элементы, алхимия, и различные подобные теории на протяжении всей истории человечества.

Большая часть современного понимания элементов приписывается Дмитрий Менделеев, российский химик, опубликовавший первые узнаваемые периодическая таблица в 1869 году. Свойства химических элементов суммированы в этой таблице, в которой они организованы путем увеличения атомного номера в строки ("периоды "), в котором столбцы ("группы ") разделять повторяющиеся (" периодические ") физический и химические свойства. Использование таблицы Менделеева позволяет химикам выявлять взаимосвязи между различными элементами и предсказывать поведение теоретических, но еще не обнаруженных новых; то открытие и синтез новых элементов это постоянная область научных исследований.

Описание

Самые легкие химические элементы - водород и гелий, оба созданы Нуклеосинтез Большого взрыва вовремя первые 20 минут вселенной[2] в соотношение примерно 3: 1 по массе (или 12: 1 по количеству атомов),[3][4] вместе с крошечными следами следующих двух элементов, литий и бериллий. Почти все другие элементы, встречающиеся в природе, были получены различными естественными методами нуклеосинтез.[5] На Земле небольшие количества новых атомов естественным образом производятся в нуклеогенный реакции, или в космогенный процессы, такие как расщепление космических лучей. Новые атомы также естественным образом производятся на Земле в виде радиогенный дочерние изотопы продолжающихся радиоактивный распад такие процессы как альфа-распад, бета-распад, спонтанное деление, кластерный распад, и другие, более редкие формы распада.

Из 94 встречающихся в природе элементов, каждый с атомным номером от 1 до 82 имеет по крайней мере один стабильный изотоп (кроме технеций, элемент 43 и прометий, элемент 61, у которых нет стабильных изотопов). Стабильными считаются изотопы, радиоактивный распад которых еще не наблюдался. Элементы с атомными номерами от 83 до 94 являются неустойчивый до такой степени, что может быть обнаружен радиоактивный распад всех изотопов. Некоторые из этих элементов, в частности висмут (атомный номер 83), торий (атомный номер 90), и уран (атомный номер 92), имеют один или несколько изотопов с периодом полураспада, достаточно долгим, чтобы выжить в виде остатков взрывчатого вещества звездный нуклеосинтез это произвело тяжелые металлы до образования нашего Солнечная система. Более 1,9×1019 лет, что более чем в миллиард раз превышает текущий предполагаемый возраст Вселенной, висмут-209 (атомный номер 83) имеет самый длительный из известных природных элементов период полураспада при альфа-распаде и почти всегда считается наравне с 80 стабильными элементами.[6][7] Самые тяжелые элементы (помимо плутония, элемент 94) подвергаются радиоактивному распаду с период полураспада настолько короткие, что они не встречаются в природе и должны быть синтезированный.

Сейчас известно 118 элементов. В этом контексте «известный» означает достаточно хорошо наблюдаемый даже по нескольким продуктам распада, чтобы их можно было отличить от других элементов.[8][9]Совсем недавно синтез элемента 118 (с тех пор назван Оганессон ) было сообщено в октябре 2006 г., а синтез элемента 117 (Tennessine ) было сообщено в апреле 2010 года.[10][11] Из этих 118 элементов 94 встречаются на Земле в природе. Шесть из них встречаются в очень следовых количествах: технеций, атомный номер 43; прометий, номер 61; астатин, номер 85; франций, номер 87; нептуний, номер 93; и плутоний, номер 94. Эти 94 элемента были обнаружены во Вселенной в целом, в спектрах звезд, а также в сверхновых, где образуются короткоживущие радиоактивные элементы. Первые 94 элемента были обнаружены непосредственно на Земле как первичные нуклиды присутствуют в результате образования Солнечной системы или как естественные продукты деления или трансмутации урана и тория.

Остальные 24 более тяжелых элемента, которых сегодня нет ни на Земле, ни в астрономических спектрах, были произведены искусственно: все они радиоактивны с очень коротким периодом полураспада; Если какие-либо атомы этих элементов присутствовали при формировании Земли, они с большой вероятностью, с точностью до уверенности, уже распались, а если они присутствуют в новых звездах, их количество слишком мало, чтобы их можно было заметить. Технеций был первым якобы не встречающимся в природе элементом, синтезированным в 1937 году, хотя с тех пор в природе были обнаружены следовые количества технеция (а также этот элемент, возможно, был обнаружен естественным образом в 1925 году).[12] Этот образец искусственного производства и последующего естественного открытия был повторен с несколькими другими радиоактивными редкими элементами природного происхождения.[13]

Список элементов доступен по названию, атомному номеру, плотности, температуре плавления, температуре кипения. и по символу, а также энергии ионизации элементов. Нуклиды стабильных и радиоактивных элементов также доступны в виде список нуклидов, отсортированные по продолжительности полураспада для нестабильных. Одно из наиболее удобных и, безусловно, наиболее традиционных представлений элементов - это периодическая таблица, который объединяет элементы со схожими химическими свойствами (и обычно также с подобными электронными структурами).

Атомный номер

Основная статья: Атомный номер

В атомный номер элемента равно количеству протонов в каждом атоме и определяет элемент.[14] Например, все атомы углерода содержат в своем составе 6 протонов. атомное ядро; поэтому атомный номер углерода равен 6.[15] Атомы углерода могут иметь разное количество нейтронов; атомы одного и того же элемента, имеющие разное количество нейтронов, известны как изотопы элемента.[16]

Число протонов в атомном ядре также определяет его электрический заряд, что, в свою очередь, определяет количество электроны атома в его неионизированный государственный. Электроны помещаются в атомные орбитали которые определяют различные химические свойства. Число нейтронов в ядре обычно очень мало влияет на химические свойства элемента (за исключением случая водород и дейтерий ). Таким образом, все изотопы углерода имеют почти идентичные химические свойства, потому что все они имеют шесть протонов и шесть электронов, даже если атомы углерода могут, например, иметь 6 или 8 нейтронов. Вот почему атомный номер, а не массовое число или же атомный вес, считается идентифицирующей характеристикой химического элемента.

Символ атомного номера: Z.

Изотопы

Основные статьи: Изотоп, Соотношение стабильных изотопов, и Список нуклидов

Изотопы являются атомами одного и того же элемента (то есть с одинаковым количеством протоны в их атомное ядро ), но имея разные количество нейтроны. Так, например, существует три основных изотопа углерода. У всех атомов углерода в ядре 6 протонов, но у них может быть 6, 7 или 8 нейтронов. Поскольку их массовые числа равны 12, 13 и 14 соответственно, три изотопа углерода известны как углерод-12, углерод-13, и углерод-14, часто сокращенно 12C, 13C и 14С. Углерод в быту и химии - это смесь из 12С (около 98,9%), 13C (около 1,1%) и около 1 атома на триллион 14С.

Большинство (66 из 94) природных элементов имеют более одного стабильного изотопа. За исключением изотопов водорода (которые сильно отличаются друг от друга по относительной массе - достаточной, чтобы вызвать химические эффекты), изотопы данного элемента химически практически неразличимы.

Все элементы имеют некоторые изотопы, которые являются радиоактивными (радиоизотопы ), хотя не все эти радиоизотопы встречаются в природе. Радиоизотопы обычно распадаются на другие элементы при излучении альфа или же бета-частица. Если у элемента есть изотопы, которые не являются радиоактивными, их называют «стабильными» изотопами. Все известные стабильные изотопы встречаются в природе (см. первичный изотоп ). Многие радиоизотопы, которые не встречаются в природе, были охарактеризованы после того, как были искусственно созданы. Некоторые элементы не имеют стабильных изотопов и состоят из Только радиоактивных изотопов: в частности, элементы без каких-либо стабильных изотопов - это технеций (атомный номер 43), прометий (атомный номер 61) и все наблюдаемые элементы с атомными номерами больше 82.

Из 80 элементов, содержащих хотя бы один стабильный изотоп, 26 имеют только один стабильный изотоп. Среднее количество стабильных изотопов для 80 стабильных элементов составляет 3,1 стабильных изотопов на элемент. Наибольшее количество стабильных изотопов, которые встречаются для одного элемента, составляет 10 (для олова, элемент 50).

Изотопная масса и атомная масса

Основные статьи: атомная масса и относительная атомная масса

В массовое число элемента, А, - количество нуклоны (протоны и нейтроны) в ядре атома. Различные изотопы данного элемента различаются их массовыми числами, которые обычно записываются в виде верхнего индекса слева от атомного символа (например, 238U). Массовое число всегда является целым числом и имеет единицы «нуклоны». Например, магний-24 (24 - массовое число) - это атом с 24 нуклонами (12 протонов и 12 нейтронов).

В то время как массовое число просто подсчитывает общее количество нейтронов и протонов и, таким образом, является натуральным (или целым) числом, атомная масса одного атома - это настоящий номер дает массу определенного изотопа (или "нуклида") элемента, выраженную в атомные единицы массы (символ: u). В общем, массовое число данного нуклида немного отличается по значению от его атомной массы, поскольку масса каждого протона и нейтрона не равна точно 1 u; поскольку электроны вносят меньшую долю в атомную массу, поскольку число нейтронов превышает число протонов; и (наконец) из-за энергия связи ядра. Например, атомная масса хлора-35 с точностью до пяти значащих цифр равна 34,969 ед., А хлора-37 - 36,966 ед. Однако атомная масса в единицах u каждого изотопа довольно близка к его простому массовому числу (всегда в пределах 1%). Единственный изотоп, атомная масса которого точно равна натуральное число является 12C, который по определению имеет массу ровно 12, потому что u определяется как 1/12 массы свободного нейтрального атома углерода-12 в основном состоянии.

В стандартный атомный вес (обычно называемый «атомным весом») элемента - это средний атомных масс всех изотопов химического элемента, обнаруженных в конкретной среде, взвешенных по изотопному содержанию, относительно атомной единицы массы. Это число может быть дробной частью нет близко к целому числу. Например, относительная атомная масса хлора составляет 35,453 ед., Что сильно отличается от целого числа, так как в среднем это около 76% хлора-35 и 24% хлора-37. Всякий раз, когда значение относительной атомной массы отличается более чем на 1% от целого числа, это происходит из-за эффекта усреднения, поскольку в образце этого элемента естественным образом присутствуют значительные количества более чем одного изотопа.

Химически чистый и изотопно чистый

У химиков и ученых-ядерщиков разные определения чистый элемент. В химии чистый элемент означает вещество, все атомы которого (или практически все) имеют одинаковые атомный номер, или количество протоны. Однако ученые-ядерщики определяют чистый элемент как элемент, состоящий только из одного стабильного изотоп.[17]

Например, медная проволока имеет химическую чистоту на 99,99%, если 99,99% ее атомов составляют медь с 29 протонами каждый. Однако она не является изотопно чистой, поскольку обычная медь состоит из двух стабильных изотопов, 69% 63Cu и 31% 65Cu, с разным количеством нейтронов. Однако слиток чистого золота будет как химически, так и изотопно чистым, поскольку обычное золото состоит только из одного изотопа, 197Au.

Аллотропы

Основная статья: Аллотропия

Атомы химически чистых элементов могут связываться друг с другом химически более чем одним способом, позволяя чистому элементу существовать во множестве химические структуры (пространственное расположение атомов ), известный как аллотропы, которые различаются по своим свойствам. Например, углерод можно найти как алмаз, который имеет тетраэдрическую структуру вокруг каждого атома углерода; графит, который имеет слои атомов углерода с гексагональной структурой, уложенные друг на друга; графен, который представляет собой однослойный очень прочный графит; фуллерены, которые имеют форму, близкую к сферической; и углеродные нанотрубки, которые представляют собой трубки с гексагональной структурой (даже они могут отличаться друг от друга по электрическим свойствам). Способность элемента существовать в одной из многих структурных форм известна как «аллотропия».

В стандартное состояние, также известное как эталонное состояние, элемента определяется как его термодинамически наиболее стабильное состояние при давлении 1 бар и заданная температура (обычно 298,15 К). В термохимия, элемент определяется как имеющий энтальпия образования нуля в стандартном состоянии. Например, эталонным состоянием для углерода является графит, потому что структура графита более устойчива, чем у других аллотропов.

Характеристики

К элементам можно широко применить несколько видов описательных категорий, включая рассмотрение их общих физических и химических свойств, их состояния вещества в знакомых условиях, их точек плавления и кипения, их плотности, их кристаллических структур как твердых тел и их происхождения.

Общие свойства

Для описания общих физических и химических свойств химических элементов обычно используются несколько терминов. Первое различие между металлы, которые охотно проводят электричество, неметаллы, которых нет, и небольшая группа, ( металлоиды ), обладающие промежуточными свойствами и часто ведущие себя как полупроводники.

Более точная классификация часто представлена ​​в цветных представлениях таблицы Менделеева. Эта система ограничивает термины «металл» и «неметалл» только некоторыми из более широко определенных металлов и неметаллов, добавляя дополнительные термины для определенных наборов более широко рассматриваемых металлов и неметаллов. Версия этой классификации, используемая в представленных здесь периодических таблицах, включает: актиниды, щелочных металлов, щелочноземельные металлы, галогены, лантаноиды, переходные металлы, постпереходные металлы, металлоиды, реактивные неметаллы, и благородные газы. В этой системе щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы, а также лантаноиды и актиниды представляют собой особые группы металлов, рассматриваемые в более широком смысле. Точно так же химически активные неметаллы и благородные газы являются неметаллами, рассматриваемыми в более широком смысле. В некоторых презентациях галогены не различаются, при этом астатин идентифицированы как металлоид, а остальные идентифицированы как неметаллы.

состояния вещества

Еще одно часто используемое основное различие между элементами - это их состояние дела (фаза), будь то твердый, жидкость, или же газ, на выбранном стандартная температура и давление (СТП). Большинство элементов являются твердыми телами при обычных температурах и атмосферном давлении, а некоторые - газами. Только бром и Меркурий жидкости при температуре 0 градусов Цельсия (32 градуса по Фаренгейту) и нормальному атмосферному давлению; цезий и галлий представляют собой твердые вещества при этой температуре, но плавятся при 28,4 ° C (83,2 ° F) и 29,8 ° C (85,6 ° F) соответственно.

Точки плавления и кипения

Плавление и точки кипения, обычно выражается в градусов Цельсия при давлении в одну атмосферу, обычно используются для характеристики различных элементов. Хотя для большинства элементов известно, один или оба этих измерения все еще не определены для некоторых радиоактивных элементов, доступных в очень малых количествах. С гелий остается жидкостью даже при абсолютный ноль при атмосферном давлении он имеет только точку кипения, а не точку плавления в традиционных представлениях.

Плотности

Основная статья: Плотности элементов (страница данных)

В плотность при выбранной стандартной температуре и давлении (STP ) часто используется для характеристики элементов. Плотность часто выражается в граммы на кубический сантиметр (г / см3). Поскольку некоторые элементы являются газами при обычно встречающихся температурах, их плотности обычно указываются для их газообразных форм; в сжиженном или затвердевшем состоянии газообразные элементы имеют плотность, аналогичную плотности других элементов.

Когда элемент имеет аллотропы с разной плотностью один репрезентативный аллотроп обычно выбирается в сводных презентациях, в то время как плотности для каждого аллотропа могут быть указаны там, где приводится более подробная информация. Например, три знакомых аллотропы углерода (аморфный углерод, графит, и алмаз ) имеют плотности 1,8–2,1, 2,267 и 3,515 г / см3, соответственно.

Кристаллические структуры

Основная статья: Кристальная структура

Элементы, изученные на сегодняшний день в виде твердых образцов, имеют восемь видов кристаллические структуры: кубический, объемно-центрированная кубическая, гранецентрированная кубическая, шестиугольник, моноклинический, ромбический, ромбоэдрический, и четырехугольный. Для некоторых синтетически произведенных трансурановых элементов доступные образцы были слишком малы для определения кристаллических структур.

Возникновение и происхождение на Земле

Химические элементы также могут быть классифицированы по их происхождению на Земле: первые 94 считаются естественными, в то время как элементы с атомными номерами выше 94 были произведены только искусственно как синтетические продукты искусственных ядерных реакций.

Из 94 природных элементов 83 считаются изначальный и либо стабильный или слаборадиоактивный. Остальные 11 природных элементов обладают полужизни слишком короткие, чтобы они присутствовали в начале Солнечная система, и поэтому считаются переходными элементами. Из этих 11 переходных элементов 5 (полоний, радон, радий, актиний, и протактиний ) относительно распространены продукты распада из торий и уран. Остальные 6 переходных элементов (технеций, прометий, астатин, франций, нептуний, и плутоний ) встречаются очень редко, как продукты редких режимов распада или процессов ядерных реакций с участием урана или других тяжелых элементов.

Никакого радиоактивного распада не наблюдалось для элементов с атомными номерами от 1 до 82, кроме 43 (технеций ) и 61 (прометий ). Стабильные изотопы некоторых элементов (таких как вольфрам и вести ), однако, как ожидается, будут слегка радиоактивными с очень длительным периодом полураспада:[18] например, период полураспада, предсказанный для стабильных изотопов свинца, находится в диапазоне от 1035 до 10189 годы. Элементы с атомными номерами 43, 61 и 83–94 достаточно нестабильны, чтобы их радиоактивный распад можно было легко обнаружить. Три из этих элементов, висмут (элемент 83), торий (элемент 90) и уран (элемент 92), имеют один или несколько изотопов с периодом полураспада, достаточным для того, чтобы выжить в виде остатков взрывчатого вещества. звездный нуклеосинтез которые производили тяжелые элементы до образования Солнечная система. Например, более 1,9×1019 лет, что более чем в миллиард раз превышает текущий предполагаемый возраст Вселенной, висмут-209 самый известный альфа-распад период полураспада любого встречающегося в природе элемента.[6][7] Самые тяжелые 24 элемента (помимо плутония, элемент 94) подвергаются радиоактивному распаду с коротким периодом полураспада и не могут образовываться в качестве дочерних элементов более долгоживущих элементов, и, следовательно, о них вообще не известно.

Периодическая таблица

Основная статья: Периодическая таблица
Периодическая таблица
Группа123 456789101112131415161718
Водород
и
щелочных металлов		Щелочноземельные металлыПниктогеныХалькогеныГалогеныблагородные газы
Период

1

Водород1ЧАС​1.008Гелий2Он​4.0026
2Литий3Ли​6.94Бериллий4Быть​9.0122Бор5B​10.81Углерод6C​12.011Азот7N​14.007Кислород8О​15.999Фтор9F​18.998Неон10Ne​20.180
3Натрий11Na​22.990Магний12Mg​24.305Алюминий13Al​26.982Кремний14Si​28.085Фосфор15п​30.974Сера16S​32.06Хлор17Cl​35.45Аргон18Ar​39.95
4Калий19K​39.098Кальций20Ca​40.078Скандий21Sc​44.956Титан22Ti​47.867Ванадий23V​50.942Хром24Cr​51.996Марганец25Mn​54.938Утюг26Fe​55.845Кобальт27Co​58.933Никель28Ni​58.693Медь29Cu​63.546Цинк30Zn​65.38Галлий31Ga​69.723Германий32Ge​72.630Мышьяк33В качестве​74.922Селен34Se​78.971Бром35Br​79.904Криптон36Kr​83.798
5Рубидий37Руб.​85.468Стронций38Sr​87.62Иттрий39Y​88.906Цирконий40Zr​91.224Ниобий41Nb​92.906Молибден42Пн​95.95Технеций43Tc​[97]Рутений44RU​101.07Родий45Rh​102.91Палладий46Pd​106.42Серебро47Ag​107.87Кадмий48CD​112.41Индий49В​114.82Банка50Sn​118.71Сурьма51Sb​121.76Теллур52Te​127.60Йод53я​126.90Ксенон54Xe​131.29
6Цезий55CS​132.91Барий56Ба​137.33Лантан57Ла​138.911 звездочкаГафний72Hf​178.49Тантал73Та​180.95Вольфрам74W​183.84Рений75Re​186.21Осмий76Операционные системы​190.23Иридий77Ir​192.22Платина78Pt​195.08Золото79Au​196.97Меркурий80Hg​200.59Таллий81Tl​204.38Свинец82Pb​207.2Висмут83Би​208.98Полоний84По​[209]Астатин85В​[210]Радон86Rn​[222]
7Франций87Пт​[223]Радий88Ра​[226]Актиний89Ac​[227]1 звездочкаРезерфордий104Rf​[267]Дубний105Db​[268]Сиборгий106Sg​[269]Бориум107Bh​[270]Калий108Hs​[269]Мейтнерий109Mt​[278]Дармштадтиум110Ds​[281]Рентгений111Rg​[282]Копернициум112Cn​[285]Nihonium113Nh​[286]Флеровий114Fl​[289]Московиум115Mc​[290]Ливерморий116Lv​[293]Tennessine117Ц​[294]Оганессон118Og​[294]
1 звездочкаЦерий58Ce​140.12Празеодим59Pr​140.91Неодим60Nd​144.24Прометий61Вечера​[145]Самарий62См​150.36Европий63Европа​151.96Гадолиний64Б-г​157.25Тербий65Tb​158.93Диспрозий66Dy​162.50Гольмий67Хо​164.93Эрбий68Э​167.26Тулий69Тм​168.93Иттербий70Yb​173.05Лютеций71Лу​174.97 
1 звездочкаТорий90Чт​232.04Протактиний91Па​231.04Уран92U​238.03Нептуний93Np​[237]Плутоний94Пу​[244]Америций95Являюсь​[243]Кюрий96См​[247]Берклиум97Bk​[247]Калифорний98Cf​[251]Эйнштейний99Es​[252]Фермий100FM​[257]Менделевий101Мкр​[258]Нобелиум102Нет​[259]Лоуренсий103Lr​[266]

Свойства химических элементов часто суммируют с помощью периодическая таблица, который мощно и элегантно организует элементы, увеличивая атомный номер в строки ("периоды" ), в котором столбцы ("группы" ) обладают повторяющимися («периодическими») физическими и химическими свойствами. Текущая стандартная таблица содержит 118 подтвержденных элементов по состоянию на 2019 год.

Хотя существуют более ранние предшественники этой презентации, ее изобретение обычно приписывают русскому химику. Дмитрий Менделеев в 1869 году, который задумал эту таблицу для иллюстрации повторяющихся тенденций в свойствах элементов. Структура таблицы со временем уточнялась и расширялась по мере открытия новых элементов и разработки новых теоретических моделей для объяснения химического поведения.

Периодическая таблица Менделеева теперь повсеместно используется в академической дисциплине химия, обеспечивая чрезвычайно полезную основу для классификации, систематизации и сравнения всех множества различных форм химического поведения. Таблица также нашла широкое применение в физика, геология, биология, материаловедение, инженерное дело, сельское хозяйство, лекарство, питание, состояние окружающей среды, и астрономия. Его принципы особенно важны в химическая инженерия.

Номенклатура и условные обозначения

Различные химические элементы формально идентифицируются по их уникальным атомные номера, по их принятым именам и по их символы.

Атомные числа

Известные элементы имеют атомные номера от 1 до 118, условно представленные как арабские цифры. Поскольку элементы могут быть однозначно упорядочены по атомному номеру, обычно от наименьшего к наибольшему (как в периодическая таблица ), наборы элементов иногда обозначаются такими обозначениями, как «через», «за пределами» или «от ... через», например, «через железо», «за пределами урана» или «от лантана до лютеция». Термины «легкий» и «тяжелый» иногда также используются неофициально для обозначения относительных атомных номеров (не плотности), например, «легче углерода» или «тяжелее свинца», хотя технически это вес или масса атомов элемента ( их атомный вес или атомная масса) не всегда увеличиваются монотонно с их атомными номерами.

Имена элементов

Основная статья: Именование элементов

Названия различных веществ, ныне известных как элементы, предшествуют атомная теория материи, поскольку названия были даны местными различными культурами различным минералам, металлам, соединениям, сплавам, смесям и другим материалам, хотя в то время не было известно, какие химические вещества являются элементами, а какие соединения. Поскольку они были идентифицированы как элементы, существующие названия древних элементов (например, золото, ртуть, железо) были сохранены в большинстве стран. Национальные различия возникли из-за названий элементов либо из соображений удобства, либо из соображений лингвистики, либо из соображений национализма. Вот несколько наглядных примеров: говорящие на немецком языке используют «Wasserstoff» (водное вещество) для «водорода», «Sauerstoff» (кислотное вещество) для «кислорода» и «Stickstoff» (удушающее вещество) для «азота», в то время как английский и некоторые другие романские языки используйте «натрий» вместо «натрий» и «калий» для «калий», а французы, итальянцы, греки, португальцы и поляки предпочитают «азот / азот / азото» (от корней, означающих «нет жизни») вместо «азота».

Для целей международного общения и торговли официальные названия химических элементов как древние, так и недавно признанные, решаются Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC), который выбрал своего рода международный английский язык, опираясь на традиционные английские названия, даже если химический символ элемента основан на латинском или другом традиционном слове, например, приняв в качестве названия «золото», а не «aurum». для 79-го элемента (Au). ИЮПАК предпочитает британское написание "алюминий "и" цезий "вместо" алюминия "и" цезий "в США, а" сера "в США - вместо" серы "в Великобритании. Однако элементы, которые можно продавать оптом во многих странах, часто все еще имеют местные национальные названия. , и страны, на национальном языке которых не используется Латинский алфавит скорее всего будут использовать имена элементов IUPAC.

Согласно IUPAC, химические элементы не являются именами собственными в английском языке; следовательно, полное имя элемента обычно не пишется с заглавной буквы в английском языке, даже если оно происходит от имя собственное, как в калифорний и эйнштейний. Названия изотопов химических элементов также пишутся без заглавной буквы, например., углерод-12 или же уран-235. Химический элемент символы (например, Cf для калифорния и Es для эйнштейния) всегда пишутся с заглавной буквы (см. ниже).

Во второй половине двадцатого века в физических лабораториях появилась возможность производить ядра химических элементов с периодом полураспада, слишком коротким для того, чтобы их заметное количество могло существовать когда-либо. Они также названы IUPAC, который обычно принимает название, выбранное первооткрывателем. Такая практика может привести к противоречивому вопросу о том, какая исследовательская группа на самом деле открыла элемент, - вопрос, из-за которого присвоение имен элементам с атомным номером 104 и выше задерживается на значительное время. (Видеть споры об именах элементов ).

Предвестниками таких противоречий были националистические наименования элементов в конце 19 века. Например, лютеций был назван в честь Парижа, Франция. Немцы не хотели уступать права на наименование французам, часто называя это кассиопей. Точно так же британский первооткрыватель ниобий первоначально назвал это колумбий в отношении Новый мир. Он широко использовался как таковой в американских публикациях до международной стандартизации (в 1950 г.).

Химические символы

Список текущих химических символов, символов, которые в настоящее время не используются, и других символов, которые могут выглядеть как химические символы, см. Символ (химия).

Конкретные химические элементы

Прежде чем химия стала наука, алхимики разработал загадочные символы как для металлов, так и для обычных соединений. Однако они использовались как сокращения на схемах или процедурах; не существовало концепции объединения атомов для образования молекулы. Благодаря его достижениям в атомной теории материи, Джон Далтон разработал свои собственные более простые символы, основанные на кругах, для изображения молекул.

Современная система химических обозначений была изобретена Берцелиус. В этой типографской системе химические символы - это не просто аббревиатуры, хотя каждый состоит из букв Латинский алфавит. Они предназначены как универсальные символы для людей всех языков и алфавитов.

Первый из этих символов должен был быть полностью универсальным. Поскольку латынь в то время была общепринятым языком науки, это были сокращения, основанные на латинский названия металлов. Cu происходит из меди, Fe - из железа, Ag - из серебра. После символов не ставилась точка (точка), как в сокращениях. Более поздним химическим элементам также были присвоены уникальные химические символы, основанные на названии элемента, но не обязательно на английском языке. Например, натрий имеет химический символ Na после латинского натрий. То же самое относится к «Fe» (железо) для утюг, "Hg" (гидраргирум) для Меркурий, "Sn" (stannum) для банка, "Au" (aurum) для золото, "Ag" (argentum) для серебро, «Pb» (отвес) для вести, «Cu» (медь) для медь, и «Sb» (стибий) для сурьма. "W" (вольфрам) для вольфрам в конечном итоге происходит от немецкого "K" (калиум), обозначающего калий в конечном итоге с арабского.

Химические символы понимаются во всем мире, когда названия элементов могут потребовать перевода. В прошлом иногда были различия. Например, немцы в прошлом использовали «J» (альтернативное название Jod) для йода, но теперь используют «I» и «Iod».

Первая буква химического символа всегда пишется с большой буквы, как в предыдущих примерах, а последующие буквы, если таковые имеются, всегда строчные (строчные). Таким образом, символы калифорния и эйнштейния - Cf и Es.

Общие химические символы

Также есть символы в химических уравнениях для групп химических элементов, например, в сравнительных формулах. Часто это одна заглавная буква, и эти буквы зарезервированы и не используются для названий конкретных элементов. Например, "Икс"обозначает группу переменных (обычно галоген ) в классе соединений, а "р" это радикальный, что означает сложную структуру, такую ​​как углеводородная цепь. Письмо "Q«зарезервировано для« тепла »в химической реакции».Y"также часто используется как общий химический символ, хотя он также является символом иттрий. "Z«также часто используется как общая группа переменных».E"используется в органической химии для обозначения электроноакцепторная группа или электрофил; по аналогии "Nu"обозначает нуклеофил. "L"используется для обозначения общего лиганд в неорганический и металлоорганическая химия. "M"также часто используется вместо обычного металла.

По крайней мере, два дополнительных двухбуквенных общих химических символа также используются неофициально, "Ln" для любого лантаноид элемент и "An" для любого актинид элемент. "Rg"раньше использовалось для любых инертный газ элемент, но группа инертных газов теперь переименована благородные газы и символ "Rg"теперь назначен элементу рентгений.

Изотопные символы

Изотопы различаются по атомному массовому числу (общее количество протонов и нейтронов) для определенного изотопа элемента, при этом это число совмещено с соответствующим символом элемента. ИЮПАК предпочитает, чтобы символы изотопов были записаны в надстрочном индексе, когда это возможно, например 12C и 235U. Однако также используются другие обозначения, такие как углерод-12 и уран-235 или C-12 и U-235.

В частном случае три встречающихся в природе изотопа элемента водород часто указываются как ЧАС за 1H (протий ), D за 2H (дейтерий ), и Т за 3H (тритий ). Это соглашение легче использовать в химических уравнениях, поскольку оно заменяет необходимость записывать массовое число для каждого атома. Например, формула для тяжелая вода можно написать D2O вместо 2ЧАС2О.

Происхождение элементов

Предполагаемое распределение темной материи и темной энергии во Вселенной. Только часть массы и энергии Вселенной, обозначенная как «атомы», состоит из химических элементов.

Только около 4% общей массы Вселенной состоит из атомов или ионы, и, таким образом, представлены химическими элементами. Эта фракция составляет около 15% от общего количества вещества, а остальная часть вещества (85%) составляет темная материя. Природа темной материи неизвестна, но она не состоит из атомов химических элементов, поскольку не содержит протонов, нейтронов или электронов. (Оставшаяся нематериальная часть массы Вселенной состоит из еще более загадочного темная энергия ).

Считается, что 94 естественных химических элемента Вселенной были произведены как минимум четырьмя космический процессы. Большинство из водород, гелий и очень небольшое количество литий во Вселенной был произведен изначально в первые несколько минут Большой взрыв. Считается, что другие три повторяющихся более поздних процесса произвели оставшиеся элементы. Звездный нуклеосинтез, непрерывный процесс внутри звезд, производит все элементы из углерод через утюг в атомном номере, но мало литий, бериллий, или же бор. Элементы тяжелее железа по атомному номеру, тяжелее железа уран и плутоний, образуются в результате взрывного нуклеосинтеза в сверхновые и другие катастрофические космические события. Расщепление космических лучей (фрагментация) углерода, азот, и кислород важен для производства лития, бериллия и бора.

На ранних этапах Большого взрыва нуклеосинтез ядер водорода привело к образованию водорода-1 (протий, 1H) и гелий-4 (4Он), а также меньшее количество дейтерий (2H) и очень незначительные суммы (порядка 10−10) лития и бериллия. Во время Большого взрыва могло образоваться еще меньшее количество бора, поскольку он наблюдался у некоторых очень старых звезд, а углерод - нет.[21] Принято считать, что во время Большого взрыва не образовались элементы тяжелее бора. В результате изначальное содержание атомов (или ионов) составляло примерно 75%. 1H, 25% 4Он и 0,01% дейтерия, только с крошечными следами лития, бериллия и, возможно, бора.[22] Последующее обогащение галактические гало произошел за счет звездного нуклеосинтеза и нуклеосинтез сверхновой.[23] Однако содержание элемента в межгалактическое пространство может по-прежнему очень походить на изначальные условия, если не был обогащен каким-либо образом.

Периодическая таблица, показывающая космогенное происхождение каждого элемента Большого взрыва, больших или малых звезд. Маленькие звезды могут производить определенные элементы, вплоть до серы. альфа-процесс. Сверхновые нужны для быстрого образования «тяжелых» элементов (помимо железа и никеля) за счет накопления нейтронов в r-процесс. Некоторые крупные звезды медленно производят другие элементы, тяжелее железа. s-процесс; затем они могут быть унесены в космос с выделением газа из планетарные туманности

На Земле (и в других местах) следовые количества различных элементов продолжают производиться из других элементов как продукты ядерная трансмутация процессы. К ним относятся некоторые, произведенные космические лучи или другие ядерные реакции (см. космогенный и нуклеогенный нуклиды) и другие, производимые как продукты распада долгожителей первичные нуклиды.[24] Например, следовые (но обнаруживаемые) количества углерод-14 (14C) постоянно производятся в атмосфере под действием космических лучей. азот атомов и аргона-40 (40Ar) непрерывно образуется при распаде первично встречающегося, но нестабильного калия-40 (40К). Кроме того, три исходных, но радиоактивных актиниды, торий, уран и плутоний распадаются через серию периодически производимых, но нестабильных радиоактивных элементов, таких как радий и радон, которые временно присутствуют в любом образце этих металлов или их руд или соединений. Три других радиоактивных элемента, технеций, прометий, и нептуний, встречаются лишь случайно в природных материалах, образующихся в виде отдельных атомов ядерное деление из ядра различных тяжелых элементов или в других редких ядерных процессах.

Человек технологии произвел различные дополнительные элементы помимо этих первых 94, с атомным номером 118 теперь известен.

Избыток

Основная статья: Изобилие химических элементов

Следующий график (шкала журнала заметок) показывает количество элементов в нашем Солнечная система. В таблице показаны двенадцать наиболее распространенных элементов в нашей галактике (оцененные спектроскопически), измеренные в частей на миллион, к масса.[25] Соседние галактики, которые развивались по аналогичным направлениям, имеют соответствующее обогащение элементами тяжелее водорода и гелия. Более далекие галактики рассматриваются такими, какими они были в прошлом, поэтому их содержание элементов кажется более близким к изначальной смеси. Поскольку физические законы и процессы кажутся общими во всем видимая вселенная Однако ученые ожидают, что эти галактики эволюционировали в таком же количестве.

Обилие элементов в Солнечной системе соответствует их происхождению от нуклеосинтеза в Большой взрыв и ряд звезд-прародителей сверхновых. В большом количестве водород и гелий являются продуктами Большого взрыва, но следующие три элемента встречаются редко, поскольку у них было мало времени, чтобы сформироваться во время Большого взрыва, и они не образуются в звездах (однако они производятся в небольших количествах в результате распада более тяжелые элементы в межзвездной пыли в результате удара космические лучи ). Начиная с углерода, элементы производятся в звездах путем накопления из альфа-частиц (ядер гелия), что приводит к попеременно большему количеству элементов с четными атомными номерами (они также более стабильны). Вообще такие элементы, вплоть до железа, производятся в больших звездах в процессе становления. сверхновые. Железо-56 особенно распространено, так как это наиболее стабильный элемент, который можно легко получить из альфа-частиц (который является продуктом распада радиоактивного никеля-56, в конечном итоге сделанного из 14 ядер гелия). Элементы тяжелее железа образуются в процессах поглощения энергии в крупных звездах, и их содержание во Вселенной (и на Земле) обычно уменьшается вместе с их атомным номером.

В изобилие химических элементов на Земле варьируется от воздуха до коры и океана, а также у разных видов жизни. Обилие элементов в земной коре отличается от такового в Солнечной системе (как видно на Солнце и тяжелых планетах, таких как Юпитер), главным образом избирательной потерей самых легких элементов (водорода и гелия), а также летучего неона, углерода (в виде углеводородов). , азот и сера, в результате солнечного нагрева в начале формирования солнечной системы. Кислород, самый распространенный элемент Земли по массе, удерживается на Земле за счет соединения с кремнием. Алюминий в количестве 8% по массе более распространен в земной коре, чем во Вселенной и Солнечной системе, но состав гораздо более объемной мантии, в которой магний и железо вместо алюминия (который встречается там только при 2% массы). ) более точно отражает элементный состав Солнечной системы, за исключением отмеченной потери летучих элементов в космос и потери железа, которое мигрировало в ядро ​​Земли.

В состав человеческого тела, напротив, более внимательно следует за составом морская вода - сохранить в человеческом теле дополнительные запасы углерод и азот необходимо для формирования белки и нуклеиновые кислоты, вместе с фосфор в нуклеиновых кислотах и ​​молекуле переноса энергии аденозинтрифосфат (АТФ), который встречается в клетках всех живых организмов. Определенные виды организмы требуются определенные дополнительные элементы, например магний в хлорофилл в зеленых растениях кальций в раковины моллюсков, или утюг в гемоглобин в позвоночные животные ' красные кровяные тельца.

Изобилие химических элементов в Солнечной системе. Наиболее распространены водород и гелий после Большого взрыва. Следующие три элемента (Li, Be, B) встречаются редко, потому что они плохо синтезируются в результате Большого взрыва, а также в звездах. Двумя общими тенденциями в отношении остальных элементов, произведенных звездами, являются: (1) чередование содержания элементов, поскольку они имеют четные или нечетные атомные номера ( Правило Оддо-Харкинса ), и (2) общее уменьшение содержания по мере утяжеления элементов. Железо особенно распространено, потому что оно представляет собой нуклид с минимальной энергией, который может быть получен при синтезе гелия в сверхновых.
Элементы в нашей галактикеЧастей на миллион
по массе
Водород739,000
Гелий240,000
Кислород10,400
Углерод4,600
Неон1,340
Утюг1,090
Азот960
Кремний650
Магний580
Сера440
Калий210
Никель100
Элементы питания в периодическая таблица[26]
ЧАС Он
ЛиБыть BCNОFNe
NaMg AlSiпSClAr
KCaSc TiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeВ качествеSeBrKr
Руб.SrY ZrNbПнTcRURhPdAgCDВSnSbTeяXe
CSБаЛа*HfТаWReОперационные системыIrPtAuHgTlPbБиПоВRn
ПтРаAc**RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦOg
 
 *CePrNdВечераСмЕвропаБ-гTbDyХоЭТмYbЛу
 **ЧтПаUNpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr

Легенда:


История

Менделеев 1869 год периодическая таблица: Эксперимент над системой элементов. На основании их атомного веса и химического сходства.

Развивающиеся определения

Концепция «элемента» как неделимой субстанции развивалась на протяжении трех основных исторических фаз: классических определений (например, древних греков), химических определений и атомных определений.

Классические определения

Античная философия положил набор классические элементы объяснить наблюдаемые закономерности в природа. Эти элементы первоначально упоминалось земной шар, воды, воздуха и Огонь а не химические элементы современной науки.

Термин «элементы» (стоихея) был впервые использован греческим философом Платон примерно в 360 г. до н.э. в его диалоге Тимей, который включает обсуждение состава неорганических и органических тел и представляет собой теоретический трактат по химии. Платон считал, что элементы, введенные столетием ранее Эмпедокл состояли из небольших многогранник формы: тетраэдр (Огонь), октаэдр (воздуха), икосаэдр (вода) и куб (земной шар).[28][29]

Аристотель, c. 350 г. до н.э., также использовался термин стоихея и добавил пятый элемент под названием эфир, которые образовали небеса. Аристотель определил элемент как:

Элемент - одно из тех тел, на которое могут разложиться другие тела, и само по себе не может быть разделено на другие.[30]

Химические определения

В 1661 г. Роберт Бойл предложил свою теорию корпускуляризма, которая отдавала предпочтение анализу материи как составной из несводимых единиц материи (атомов) и, выбрав сторону ни взглядов Аристотеля на четыре элемента, ни Парацельс «Взгляд на три основных элемента, оставил открытым вопрос о количестве элементов.[31] Первый современный список химических элементов был дан в Антуан Лавуазье 1789 год Элементы химии, который содержал тридцать три элемента, в том числе свет и калорийность.[32] К 1818 г. Йенс Якоб Берцелиус определила атомный вес сорока пяти из сорока девяти тогда принятых элементов. Дмитрий Менделеев было шестьдесят шесть элементов в его периодическая таблица 1869 г.

Дмитрий Менделеев

С Бойля до начала 20 века элемент определялся как чистое вещество, которое нельзя разложить на более простое вещество.[31] Другими словами, химический элемент не может быть преобразован в другие химические элементы с помощью химических процессов. Элементы в то время обычно отличались атомным весом - свойством, которое можно было с достаточной точностью измерить доступными аналитическими методами.

Атомарные определения

Генри Мозли

Открытие 1913 года английским физиком Генри Мозли что заряд ядра является физической основой атомного номера атома, который уточняется, когда природа протонов и нейтроны получил признание, в конечном итоге привело к нынешнему определению элемента на основе атомного номера (количества протонов на атомное ядро). Использование атомных чисел, а не атомных весов для различения элементов имеет большую прогностическую ценность (поскольку эти числа являются целыми числами), а также устраняет некоторые неоднозначности в представлении на основе химии из-за различных свойств изотопы и аллотропы внутри того же элемента. В настоящее время, ИЮПАК определяет элемент как существующий, если у него есть изотопы со временем жизни, превышающим 10−14 секунды требуется ядру, чтобы сформировать электронное облако.[33]

К 1914 году было известно семьдесят два элемента, все встречающиеся в природе.[34] Остальные встречающиеся в природе элементы были обнаружены или изолированы в последующие десятилетия, а также синтетическим путем были произведены различные дополнительные элементы, причем большая часть этой работы была начата Гленн Т. Сиборг. В 1955 году был открыт элемент 101 и назван менделевий в честь Д.И. Менделеев, первым организовавший элементы периодическим образом.

Открытие и признание различных элементов

Смотрите также: Хронология открытий химических элементов

В настоящее время известно, что десять материалов, знакомых различным доисторическим культурам, являются химическими элементами: Углерод, медь, золото, утюг, вести, Меркурий, серебро, сера, банка, и цинк. Три дополнительных материала теперь принимаются как элементы, мышьяк, сурьма, и висмут, были признаны отдельными веществами до 1500 года нашей эры. Фосфор, кобальт, и платина были изолированы до 1750 г.

Большинство оставшихся в природе химических элементов были идентифицированы и охарактеризованы к 1900 году, в том числе:

Элементы, изолированные или производимые с 1900 года, включают:

  • Три оставшихся неоткрытых регулярно встречающихся стабильных природных элемента: гафний, лютеций, и рений
  • Плутоний, который был впервые произведен синтетически в 1940 г. Гленн Т. Сиборг, но теперь также известно из нескольких давно существующих природных явлений
  • Три случайно встречающихся природных элемента (нептуний, прометий, и технеций ), которые сначала были произведены синтетическим путем, но позже обнаружены в следовых количествах в определенных геологических образцах.
  • Три дефицитных продукта распада урана или тория, (астатин, франций, и протактиний ), и
  • Различные синтетические трансурановый элементы, начиная с америций и кюрий

Недавно обнаруженные элементы

Первый трансурановый элемент (элемент с атомным номером больше 92) обнаружен был нептуний в 1940 г. С 1999 г. претензии на открытие новых элементов рассматривались Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP. По состоянию на январь 2016 года все 118 элементов были подтверждены как обнаруженные ИЮПАК. Открытие 112-го элемента было признано в 2009 году, а название Copernicium и атомный символ Cn были предложены для этого.[35] Название и символ были официально одобрены IUPAC 19 февраля 2010 года.[36] Считается, что самым тяжелым элементом, синтезированным на сегодняшний день, является элемент 118, Оганессон 9 октября 2006 г. Лаборатория Флерова ядерных реакций в Дубна, Россия.[9][37] Tennessine, элемент 117 был последним элементом, который был обнаружен в 2009 году.[38] 28 ноября 2016 года ученые ИЮПАК официально признали названия четырех новейших химических элементов с атомными номерами 113, 115, 117 и 118.[39][40]

Список 118 известных химических элементов

Следующая таблица с возможностью сортировки показывает 118 известных химических элементов.

Список химических элементов
Атомный номерСимволЭлементЭтимология[41][42]ГруппаПериодАтомный вес[43][44]ПлотностьТемпература плавления[45]Точка кипенияУдельная теплоемкостьЭлектроотрицательностьИзобилие в земной коре[Я]
(Да )(грамм/см3)(K )(K)(J/грамм  · K)(мг/кг)
 
1ЧАСВодородГреческий элементы гидро- и -gen, 'воды -формирование '1110.0000898814.0120.2814.3042.201400
2ОнГелийГреческий гулиос, 'солнце '1814.002602(2)0.0001785—[II]4.225.193–0.008
3ЛиЛитийГреческий литос, 'камень '126.94[III][IV][V][VI][VII]0.534453.6915603.5820.9820
4БытьБериллийБерил, минерал (в конечном итоге от названия Белур на юге Индии[нужна цитата ])229.0121831(5)1.85156027421.8251.572.8
5BБорБура, минерал (из арабский Bawraq )13210.81[III][IV][V][VII]2.34234942001.0262.0410
6CУглеродлатинский карбо, 'каменный уголь '14212.011[III][V][VII]2.267> 4000 (в зависимости от давления)43000.7092.55200
7NАзотГреческий нитрон и -gen, 'селитра -формирование '15214.007[III][V][VII]0.001250663.1577.361.043.0419
8ОКислородГреческий окси- и -gen, 'кислота -формирование '16215.999[III][V][VII]0.00142954.3690.200.9183.44461000
9FФторлатинский дымоход, 'течь'17218.998403163(6)0.00169653.5385.030.8243.98585
10NeНеонГреческий неон, 'новый'18220.1797(6)[III][IV]0.000899924.5627.071.03–0.005
11NaНатрийанглийский (от средневековой латыни) газировка (символ Na происходит от Новая латынь натрий, придуман из немецкого Натрон, 'Натрон ')1322.98976928(2)0.971370.8711561.2280.9323600
12MgМагнийМагнезия, район Восточного Фессалия в Греция2324.305[VII]1.73892313631.0231.3123300
13AlАлюминийглинозем, от латинского алумен (ген. алюминий), соль горькая, квасцы '13326.9815384(3)2.698933.4727920.8971.6182300
14SiКремнийлатинский силекс, 'кремень '(первоначально кремний)14328.085[V][VII]2.3296168735380.7051.9282000
15пФосфорГреческий Phōsphóros, "светоносный"15330.973761998(5)1.82317.305500.7692.191050
16SСералатинский сера, 'сера'16332.06[III][V][VII]2.067388.36717.870.712.58350
17ClХлорГреческий Chlōrós, "зеленовато-желтый"17335.45[III][IV][V][VII]0.003214171.6239.110.4793.16145
18ArАргонГреческий аргос, 'простаивает' (из-за инертность )18339.95[III][V][VII]0.001783783.8087.300.52–3.5
19KКалийНовая латынь потасса, 'поташ ', iself из горшок и пепел (символ K происходит от латинского калий )1439.0983(1)0.862336.5310320.7570.8220900
20CaКальцийлатинский кал, 'Лайм '2440.078(4)[III]1.54111517570.647141500
21ScСкандийлатинский Скандия, 'Скандинавия '3444.955908(5)2.989181431090.5681.3622
22TiТитанТитаны, сыновья богини земли из греческой мифологии4447.867(1)4.54194135600.5231.545650
23VВанадийВанадис, Древнескандинавский имя скандинавской богини Фрейя5450.9415(1)6.11218336800.4891.63120
24CrХромГреческий Chróma, 'цвет '6451.9961(6)7.15218029440.4491.66102
25MnМарганецПовреждено из магнезия негр; видеть Магний7454.938043(2)7.44151923340.4791.55950
26FeУтюгАнглийское слово (символ Fe происходит от латинского железо )8455.845(2)7.874181131340.4491.8356300
27CoКобальтНемецкий Кобольд, 'гоблин '9458.933194(3)8.86176832000.4211.8825
28NiНикельНикель, озорной спрайт немецкой шахтерской мифологии10458.6934(4)8.912172831860.4441.9184
29CuМедьАнглийское слово, от латинского медь, с древнегреческого Кипрос 'Кипр '11463.546(3)[V]8.961357.7728350.3851.960
30ZnЦинкСкорее всего с немецкого Zinke, «зубец» или «зуб», хотя некоторые предлагают Персидский пел, 'камень'12465.38(2)7.134692.8811800.3881.6570
31GaГаллийлатинский Галлия, 'Франция '13469.723(1)5.907302.914626730.3711.8119
32GeГерманийлатинский Germania, 'Германия '14472.630(8)5.3231211.4031060.322.011.5
33В качествеМышьякФранцузский мышьяк, с греческого Арсеникон 'желтый мышьяк' (под влиянием Arsenikós, "мужской" или "мужественный"), от Западная Азия странное слово в конечном итоге из Древнеиранский * зарния-ка, 'золотой'15474.921595(6)5.7761090[VIII]8870.3292.181.8
34SeСеленГреческий селне, 'Луна '16478.971(8)[V]4.8094539580.3212.550.05
35BrБромГреческий Brômos, зловоние17479.904[VII]3.122265.8332.00.4742.962.4
36KrКриптонГреческий криптос, 'скрытый'18483.798(2)[III][IV]0.003733115.79119.930.24831×10−4
37Руб.Рубидийлатинский рубидус, 'глубокий красный цвет'1585.4678(3)[III]1.532312.469610.3630.8290
38SrСтронцийСтронцианский, деревня в Шотландия, где это было найдено2587.62(1)[III][V]2.64105016550.3010.95370
39YИттрийИттерби, Швеция, где это было найдено3588.90584(1)4.469179936090.2981.2233
40ZrЦирконийЦиркон, минерал4591.224(2)[III]6.506212846820.2781.33165
41NbНиобийНиоба, дочь короля Тантал из греческой мифологии5592.90637(1)8.57275050170.2651.620
42ПнМолибденГреческий Молибдаина, 'кусок вести ', из mólybdos, "свинец" из-за путаницы со свинцовой рудой галенит (PbS)6595.95(1)[III]10.22289649120.2512.161.2
43TcТехнецийГреческий tekhnētós, 'искусственный'75[98][IX]11.524304538–1.9~ 3×10−9[ИКС]
44RUРутенийНовая латынь Малороссия, 'Россия '85101.07(2)[III]12.37260744230.2382.20.001
45RhРодийГреческий Rhodóeis, 'розовый ', из Родон, 'Роза '95102.90549(2)12.41223739680.2432.280.001
46PdПалладийАстероид Паллада считалась планетой в то время105106.42(1)[III]12.021828.0532360.2442.20.015
47AgСереброАнглийское слово (символ происходит от латинского Аргентум )115107.8682(2)[III]10.5011234.9324350.2351.930.075
48CDКадмийНовая латынь кадмия, от короля Кадмос125112.414(4)[III]8.69594.2210400.2321.690.159
49ВИндийлатинский индика, 'индиго '(цвет в его спектре)135114.818(1)7.31429.7523450.2331.780.25
50SnБанкаАнглийское слово (символ происходит от латинского олово )145118.710(7)[III]7.287505.0828750.2281.962.3
51SbСурьмалатинский сурьма, происхождение которого сомнительно: народные этимологии предполагаю, что это происходит от греческого анти ('против') + mónos ('один'), или Старофранцузский анти-Moine, "Проклятие монаха", но вполне вероятно, что это слово может быть связано с арабским ʾImid, «сурьма», переформатированное как латинское слово. (Символ происходит от латинского стибий 'стибнит '.)155121.760(1)[III]6.685903.7818600.2072.050.2
52TeТеллурлатинский скажи нам, 'земля, Земля'165127.60(3)[III]6.232722.6612610.2022.10.001
53яЙодФранцузский iode, с греческого ioeidḗs, 'фиолетовый'175126.90447(3)4.93386.85457.40.2142.660.45
54XeКсенонГреческий ксенон, средняя форма ксенос 'странный'185131.293(6)[III][IV]0.005887161.4165.030.1582.63×10−5
55CSЦезийлатинский цезий, 'голубое небо'16132.90545196(6)1.873301.599440.2420.793
56БаБарийГреческий Barýs, 'тяжелый'26137.327(7)3.594100021700.2040.89425
57ЛаЛантанГреческий лантанеин, "скрывать"3?[XI]6138.90547(7)[III]6.145119337370.1951.139
58CeЦерийКарликовая планета Церера, считалась планетой в то время, когда она была открыта6140.116(1)[III]6.77106837160.1921.1266.5
59PrПразеодимГреческий prásios дидимос, 'зеленый близнец'6140.90766(1)6.773120837930.1931.139.2
60NdНеодимГреческий неос дидимос, 'новый близнец'6144.242(3)[III]7.007129733470.191.1441.5
61ВечераПрометийПрометей греческой мифологии6[145][IX]7.2613153273–1.132×10−19[ИКС]
62СмСамарийСамарскит, минерал имени полковника Василий Самарский-Быховец, Российский шахтёр6150.36(2)[III]7.52134520670.1971.177.05
63ЕвропаЕвропийЕвропа6151.964(1)[III]5.243109918020.1821.22
64Б-гГадолинийГадолинит, минерал назван в честь Йохан Гадолин, Финский химик, физик и минералог6157.25(3)[III]7.895158535460.2361.26.2
65TbТербийИттерби, Швеция, где это было найдено6158.925354(8)8.229162935030.1821.21.2
66DyДиспрозийГреческий диспрозит, 'трудно получить'6162.500(1)[III]8.55168028400.171.225.2
67ХоГольмийНовая латынь Holmia, 'Стокгольм '6164.930328(7)8.795173429930.1651.231.3
68ЭЭрбийИттерби, Швеция, где это было найдено6167.259(3)[III]9.066180231410.1681.243.5
69ТмТулийТуле, древнее название неясного северного местоположения6168.934218(6)9.321181822230.161.250.52
70YbИттербийИттерби, Швеция, где это было найдено6173.045(10)[III]6.965109714690.1551.13.2
71ЛуЛютецийлатинский Лютеция, 'Париж '3?[XI]6174.9668(1)[III]9.84192536750.1541.270.8
72HfГафнийНовая латынь Гафния, 'Копенгаген ' (из Датский гавань, 'гавань')46178.49(2)13.31250648760.1441.33
73ТаТанталкороль Тантал, отец Ниобы из греческой мифологии56180.94788(2)16.654329057310.141.52
74WВольфрамШведский дун стенка, «тяжелый камень» (символ W из Вольфрам, имя, используемое для элемента на многих языках, первоначально от Средневерхненемецкий волк-баран (волчья пена) с описанием минерала вольфрамит )[46]66183.84(1)19.25369558280.1322.361.3
75ReРенийлатинский Rhenus, 'Рейн '76186.207(1)21.02345958690.1371.97×10−4
76Операционные системыОсмийГреческий osm, 'запах '86190.23(3)[III]22.59330652850.132.20.002
77IrИридийИрис, греческая богиня радуги96192.217(2)22.56271947010.1312.20.001
78PtПлатинаиспанский платина, "маленькое серебро", от Плата 'серебро'106195.084(9)21.462041.440980.1332.280.005
79AuЗолотоАнглийское слово (символ Au происходит от латинского aurum )116196.966570(4)19.2821337.3331290.1292.540.004
80HgМеркурийМеркурий, Римский бог торговли, общения и удачи, известный своей скоростью и подвижностью (символ Hg происходит от латинского названия элемента ртуть, с греческого Hydrágeryros, 'вода-серебро')126200.592(3)13.5336234.43629.880.1420.085
81TlТаллийГреческий талло, 'зеленый побег или веточка'136204.38[VII]11.8557717460.1291.620.85
82PbСвинецАнглийское слово (символ Pb происходит от латинского отвес )146207.2(1)[III][V]11.342600.6120220.1291.8714
83БиВисмутНемецкий Висмут, из Weiß Массажа "белая масса", кроме арабского156208.98040(1)[IX]9.807544.718370.1222.020.009
84ПоПолонийлатинский Полония, 'Польша '(родная страна Мари Кюри )166[209][IX]9.325271235–2.02×10−10[ИКС]
85ВАстатинГреческий ástatos, "нестабильный"176[210][IX]7575610–2.23×10−20[ИКС]
86RnРадонЭманация радия, первоначально название изотоп Радон-222.186[222][IX]0.00973202211.30.0942.24×10−13[ИКС]
87ПтФранцийФранция17[223][IX]1.87281890–0.7~ 1×10−18[ИКС]
88РаРадийФранцузский радий, от латинского радиус, 'луч '27[226][IX]5.597320100.0940.99×10−7[ИКС]
89AcАктинийГреческий актис, 'луч'3?[XI]7[227][IX]10.07132334710.121.15.5×10−10[ИКС]
90ЧтТорийТор, скандинавский бог грома7232.0377(4)[IX][III]11.72211550610.1131.39.6
91ПаПротактинийПрото- (с греческого протос, 'сначала, прежде') + актиний, поскольку актиний образуется в результате радиоактивного распада протактиния.7231.03588(1)[IX]15.3718414300–1.51.4×10−6[ИКС]
92UУранУран, седьмая планета Солнечной системы7238.02891(3)[IX]18.951405.344040.1161.382.7
93NpНептунийНептун, восьмая планета Солнечной системы7[237][IX]20.459174273–1.36≤ 3×10−12[ИКС]
94ПуПлутонийКарликовая планета Плутон считается девятой планетой Солнечной системы на момент открытия7[244][IX]19.85[XII]912.53501–1.28≤ 3×10−11[ИКС]
95ЯвляюсьАмерицийСеверная и Южная Америка, так как элемент был впервые синтезирован на континенте по аналогии с европий7[243][IX]13.6914492880–1.130[XIII]
96СмКюрийПьер Кюри и Мари Кюри, Французские физики и химики7[247][IX]13.5116133383–1.280[XIII]
97BkБерклиумБеркли, Калифорния, где впервые был синтезирован элемент, по аналогии с тербий7[247][IX]14.7912592900–1.30[XIII]
98CfКалифорнийКалифорния, где элемент был впервые синтезирован7[251][IX]15.11173(1743)[XIV]–1.30[XIII]
99EsЭйнштейнийАльберт Эйнштейн, Немецкий физик7[252][IX]8.841133(1269)[XIV]–1.30[XIII]
100FMФермийЭнрико Ферми, Итальянский физик7[257][IX](9.7)[XIV](1125)[XIV]––1.30[XIII]
101МкрМенделевийДмитрий Менделеев, Русский химик и изобретатель, предложивший периодическая таблица7[258][IX](10.3)[XIV](1100)[XIV]––1.30[XIII]
102НетНобелийАльфред Нобель, Шведский химик и инженер7[259][IX](9.9)[XIV](1100)[XIV]––1.30[XIII]
103LrЛоуренсийЭрнест Лоуренс, Американский физик3?[XI]7[266][IX](15.6)[XIV](1900)[XIV]––1.30[XIII]
104RfРезерфордийЭрнест Резерфорд, химик и физик из Новой Зеландии47[267][IX](23.2)[XIV](2400)[XIV](5800)[XIV]––0[XIII]
105DbДубнийДубна, Россия, где Объединенный институт ядерных исследований расположен57[268][IX](29.3)[XIV]––––0[XIII]
106SgСиборгийГленн Т. Сиборг, Американский химик67[269][IX](35.0)[XIV]––––0[XIII]
107BhБориумНильс Бор, Датский физик77[270][IX](37.1)[XIV]––––0[XIII]
108HsКалийНовая латынь Hassia, 'Гессе '(штат в Германии)87[270][IX](40.7)[XIV]––––0[XIII]
109MtМейтнерийЛиз Мейтнер, Австрийский физик97[278][IX](37.4)[XIV]––––0[XIII]
110DsДармштадтиумДармштадт, Германия, где элемент был впервые синтезирован107[281][IX](34.8)[XIV]––––0[XIII]
111RgРентгенийВильгельм Конрад Рентген, Немецкий физик117[282][IX](28.7)[XIV]––––0[XIII]
112CnКопернициумНиколай Коперник, Польский астроном127[285][IX](14.0)[XIV](283)[XV](340)[XV]––0[XIII]
113NhNihoniumЯпонский Nihon, 'Япония '(где элемент был впервые синтезирован)137[286][IX](16)[XIV](700)[XIV](1400)[XIV]––0[XIII]
114FlФлеровийЛаборатория ядерных реакций им. Флерова, часть ОИЯИ, где был синтезирован элемент; сам назван в честь Георгий Флёров, Российский физик147[289][IX](14)[XIV]–~210––0[XIII]
115McМосковиумМосковская область, Россия, где элемент был впервые синтезирован157[290][IX](13.5)[XIV](700)[XIV](1400)[XIV]––0[XIII]
116LvЛиверморийНациональная лаборатория Лоуренса Ливермора в Ливермор, Калифорния, который сотрудничал с ОИЯИ по его синтезу167[293][IX](12.9)[XIV](700)[XIV](1100)[XIV]––0[XIII]
117ЦTennessineТеннесси, США (где Национальная лаборатория Окриджа расположен)177[294][IX](7.2)[XIV](700)[XIV](883)[XIV]––0[XIII]
118OgОганессонЮрий Оганесян, Армянский физик российского происхождения187[294][IX](5.0)[XIV][XVI](320)[XIV](~350)[XIV][XVII]––0[XIII]

Примечания

  1. ^ Если не указано иное, элементы первичны - они возникают естественным путем, а не через разлагаться.
  2. ^ Гелий не затвердевает при давлении в одну атмосферу. Гелий может затвердеть только при давлении выше 25 атмосфер, что соответствует температуре плавления 0,95 К.
  3. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т ты v ш Икс у z аа ab ac объявление ае аф аг ах ай эй Изотопный состав этого элемента варьируется в некоторых геологических образцах, и это изменение может превышать неопределенность, указанную в таблице.
  4. ^ а б c d е ж Изотопный состав элемента может варьироваться в коммерческих материалах, что может привести к значительному отклонению атомного веса от заданного значения.
  5. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м Изотопный состав в земном материале различается, поэтому более точный атомный вес дать невозможно.
  6. ^ Атомный вес коммерческого лития может варьироваться от 6,939 до 6,996 - для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
  7. ^ а б c d е ж грамм час я j k л Указанное значение представляет собой обычное значение атомного веса, подходящее для торговли и коммерции. Фактическое значение может отличаться в зависимости от изотопного состава образца. С 2009 года ИЮПАК предоставляет стандартные значения атомных весов для этих элементов, используя обозначение интервалов. Соответствующие стандартные атомные веса:
    • Водород: [1.00784, 1.00811]
    • Литий: [6,938, 6,997]
    • Бор: [10,806, 10,821]
    • Углерод: [12.0096, 12.0116]
    • Азот: [14.00643, 14.00728]
    • Кислород: [15.99903, 15.99977]
    • Магний: [24.304, 24.307]
    • Кремний: [28.084, 28.086]
    • Сера: [32,059, 32,076]
    • Хлор: [35,446, 35,457]
    • Аргон: [39,792, 39,963]
    • Бром: [79,901, 79,907]
    • Таллий: [204,382, 204,385]
  8. ^ Этот элемент возвышается при давлении в одну атмосферу.
  9. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т ты v ш Икс у z аа ab ac объявление ае аф аг ах ай эй ак аль Элемент не содержит стабильных нуклидов, и значение в скобках, например [209], указывает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента. Однако четыре таких элемента, висмут, торий, протактиний и уран, имеют характерный земной изотопный состав, и поэтому дан их стандартный атомный вес.
  10. ^ а б c d е ж грамм час я j k Этот элемент временный - он возникает только через разлагаться (а в плутонии также в следах, выпавших из сверхновые на Землю).
  11. ^ а б c d Принадлежность к группе 3 спорна. После скандия (Sc) и иттрия (Y) в литературе оспаривается, продолжает ли группа лантан (La) и актиний (Ac) или лютеций (Lu) и лоуренсий (Lr). В 2015 году стартовал проект IUPAC для решения этого вопроса.
  12. ^ По плутонию-239.[47]
  13. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т ты v ш Икс Этот элемент синтетический - трансурановый элементы 95 и выше не встречаются в природе, но все они могут быть произведены искусственно.
  14. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т ты v ш Икс у z аа ab ac объявление ае аф аг ах ай эй ак Значение не было точно измерено, обычно из-за короткого замыкания элемента. период полураспада; значение, указанное в скобках, является прогнозом.
  15. ^ а б С погрешностями: 283 ± 11 К и 340 ± 10 К соответственно. Наилучшее экспериментальное значение температуры кипения коперниция составляет 357 ° С.+112
    −108     К.
  16. ^ Это прогнозируемое значение относится к твердому оганессону, а не к газообразному.
  17. ^ С погрешностями: 350 ± 30 К.


Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "химический элемент ". Дои:10.1351 / goldbook.C01022
  2. ^ Смотрите хронологию на стр.10 в Оганесян, Ю. Ц .; Утёнков, В .; Лобанов Ю.А. Абдуллин, Ф .; Поляков, А .; Sagaidak, R .; Широковский, И .; Цыганов Ю.А. и другие. (2006). "Доказательства темной материи" (PDF). Физический обзор C. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. Дои:10.1103 / PhysRevC.74.044602.
  3. ^ lbl.gov (2005). «Вселенское приключение с водородом и гелием». Национальная лаборатория Лоуренса Беркли Министерство энергетики США. Архивировано из оригинал 21 сентября 2013 г.
  4. ^ astro.soton.ac.uk (3 января 2001 г.). «Формирование световых элементов». Саутгемптонский университет. Архивировано из оригинал 21 сентября 2013 г.
  5. ^ foothill.edu (18 октября 2006 г.). «Как звезды создают энергию и новые элементы» (PDF). Футхилл Колледж.
  6. ^ а б Дюме, Б. (23 апреля 2003 г.). «Висмут побил рекорд периода полураспада для альфа-распада». Physicsworld.com. Бристоль, Англия: Институт физики.. Получено 14 июля 2015.
  7. ^ а б de Marcillac, P .; Coron, N .; Dambier, G .; Leblanc, J .; Моалич, Дж.П. (2003). «Экспериментальное обнаружение альфа-частиц от радиоактивного распада природного висмута». Природа. 422 (6934): 876–8. Bibcode:2003Натура.422..876D. Дои:10.1038 / природа01541. PMID  12712201. S2CID  4415582.
  8. ^ Сандерсон, К. (17 октября 2006 г.). «Создан самый тяжелый элемент - снова». Новости @ nature. Дои:10.1038 / news061016-4. S2CID  121148847.
  9. ^ а б Schewe, P .; Стейн, Б. (17 октября 2000 г.). «Обнаружены элементы 116 и 118». Новости физики. Американский институт физики. Архивировано из оригинал 1 января 2012 г.. Получено 19 октября 2006.
  10. ^ Гланц, Дж. (6 апреля 2010 г.). «Ученые открывают новый тяжелый элемент». Нью-Йорк Таймс.
  11. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Абдуллин, Ф. Ш .; Bailey, P.D .; Benker, D.E .; Bennett, M.E .; Дмитриев, С. Н .; Ezold, J. G .; Hamilton, J. H .; Хендерсон, Р. А .; Itkis, M. G .; Лобанов, Ю. V .; Мезенцев, А. Н .; Муди, К. Дж .; Nelson, S.L .; Поляков, А. Н .; Porter, C.E .; Ramayya, A. V .; Riley, F.D .; Роберто, Дж. Б .; Рябинин, М. А .; Rykaczewski, K. P .; Sagaidak, R. N .; Shaughnessy, D.A .; Широковский, И. В .; Стойер, М. А .; Субботин В.Г .; Sudowe, R .; Сухов, А. М .; Цыганов, Ю. S .; и другие. (Апрель 2010 г.). «Синтез нового элемента с атомным номером Z = 117». Письма с физическими проверками. 104 (14): 142502. Bibcode:2010ПхРвЛ.104н2502O. Дои:10.1103 / PhysRevLett.104.142502. PMID  20481935.
  12. ^ Агентство по охране окружающей среды США. «Технеций-99». epa.gov. Получено 26 февраля 2013.
  13. ^ Гарвард – Смитсоновский центр астрофизики. «Истоки тяжелых стихий». cfa.harvard.edu. Получено 26 февраля 2013.
  14. ^ «Атомный номер и массовые числа». ndt-ed.org. Архивировано из оригинал 12 февраля 2014 г.. Получено 17 февраля 2013.
  15. ^ period.lanl.gov. «Периодическая таблица элементов: LANL Carbon». Лос-Аламосская национальная лаборатория.
  16. ^ Кацуя Ямада. «Атомная масса, изотопы и массовое число» (PDF). Лос-Анджелес Пирс Колледж. Архивировано из оригинал (PDF) 11 января 2014 г.
  17. ^ «Чистая стихия». Европейское ядерное общество. Архивировано из оригинал 13 июня 2017 г.. Получено 13 августа 2013.
  18. ^ Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  19. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  20. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3). Стол 2, 3 вместе; неуверенность устранена. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  21. ^ Уилфорд, Дж. (14 января 1992 г.). «Наблюдения Хаббла приносят некоторые сюрпризы». Нью-Йорк Таймс.
  22. ^ Райт, Э. Л. (12 сентября 2004 г.). «Нуклеосинтез Большого взрыва». UCLA, Отделение астрономии. Получено 22 февраля 2007.
  23. ^ Валлерстайн, Джордж; Ибен, Ико; Паркер, Питер; Boesgaard, Ann; Хейл, Джеральд; Шампанское, Артур; Барнс, Чарльз; Каппелер, Франц; и другие. (1999). «Синтез элементов в звездах: сорок лет прогресса» (PDF). Обзоры современной физики. 69 (4): 995–1084. Bibcode:1997RvMP ... 69..995Вт. Дои:10.1103 / RevModPhys.69.995. HDL:2152/61093. Архивировано из оригинал (PDF) 28 сентября 2006 г.
  24. ^ Эрншоу, А .; Гринвуд, Н. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн.
  25. ^ Кросвелл, К. (1996). Алхимия Небес. Якорь. ISBN  978-0-385-47214-2.
  26. ^
    • Ультра-следовые минералы. Авторы: Нильсен, Форрест Х., USDA, ARS Источник: Современное питание в здоровье и болезнях / редакторы, Морис Э. Шилс ... и др. Балтимор: Williams & Wilkins, c1999, стр. 283-303. Дата выпуска: 1999 URI: [1]
  27. ^ Дауманн, Лена Дж. (25 апреля 2019 г.). «Важное и повсеместное явление: появление металлобиохимии лантанидов». Angewandte Chemie International Edition. Дои:10.1002 / anie.201904090. Получено 15 июн 2019.
  28. ^ Платон (2008) [ок. 360 г. до н.э.]. Тимей. Забытые книги. п. 45. ISBN  978-1-60620-018-6.
  29. ^ Хиллар, М. (2004). "Проблема души в" Де Анима "Аристотеля.. НАСА /WMAP. Архивировано из оригинал 9 сентября 2006 г.. Получено 10 августа 2006.
  30. ^ Партингтон, Дж. Р. (1937). Краткая история химии. Нью-Йорк: Dover Publications. ISBN  978-0-486-65977-0.
  31. ^ а б Бойл, Р. (1661). Скептический химик. Лондон. ISBN  978-0-922802-90-6.
  32. ^ Лавуазье, А. Л. (1790). Элементы химии в переводе Роберта Керра. Эдинбург. С. 175–6. ISBN  978-0-415-17914-0.
  33. ^ Трансактинид-2. www.kernchemie.de
  34. ^ Кэри, Г. (1914). Химия человеческой жизни. Лос-Анджелес. ISBN  978-0-7661-2840-8.
  35. ^ «ИЮПАК объявляет о начале процесса утверждения названия для элемента с атомным номером 112» (PDF). ИЮПАК. 20 июля 2009 г.. Получено 27 августа 2009.
  36. ^ «IUPAC (Международный союз чистой и прикладной химии): элемент 112 назван Copernicium». ИЮПАК. 20 февраля 2010. Архивировано с оригинал 24 февраля 2010 г.
  37. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Утёнков, В .; Лобанов Ю.А. Абдуллин, Ф .; Поляков, А .; Sagaidak, R .; Широковский, И .; Цыганов Ю.А. и другие. (2006). "Доказательства темной материи" (PDF). Физический обзор C. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. Дои:10.1103 / PhysRevC.74.044602.
  38. ^ Грейнер, В. «Рекомендации» (PDF). 31-е заседание ПКК по ядерной физике. Объединенный институт ядерных исследований. Архивировано из оригинал (PDF) 14 апреля 2010 г.
  39. ^ Персонал (30 ноября 2016 г.). «ИЮПАК объявляет названия элементов 113, 115, 117 и 118». ИЮПАК. Получено 1 декабря 2016.
  40. ^ Санкт-Флер, Николас (1 декабря 2016 г.). «Четыре новых имени официально добавлены в Периодическую таблицу элементов». Нью-Йорк Таймс. Получено 1 декабря 2016.
  41. ^ "Таблица Менделеева - Королевское химическое общество". www.rsc.org.
  42. ^ «Интернет-этимологический словарь». etymonline.com.
  43. ^ Визер, Майкл Э .; и другие. (2013). «Атомный вес элементов 2011 (Технический отчет IUPAC)». Pure Appl. Химия. 85 (5): 1047–1078. Дои:10.1351 / PAC-REP-13-03-02. (для стандартных атомных масс элементов)
  44. ^ Сонзони, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов». Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 6 июн 2008. (для атомных масс элементов с атомными номерами 103–118)
  45. ^ Holman, S.W .; Lawrence, R. R .; Барр, Л. (1 января 1895 г.). «Точки плавления алюминия, серебра, золота, меди и платины». Труды Американской академии искусств и наук. 31: 218–233. Дои:10.2307/20020628. JSTOR  20020628.
  46. ^ ван дер Крогт, Питер. «Вольфрам Вольфрам Вольфрам». Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинал 23 января 2010 г.. Получено 11 марта 2010.
  47. ^ Рассчитывается из атомного веса и атомного объема. Элементарная ячейка, содержащая 16 атомов, имеет объем 319,96 куб. Å, согласно Зигфрид С. Хеккер (2000). «Плутоний и его сплавы: от атомов к микроструктуре» (PDF). Лос-Аламос Сайенс. 26: 331.. Это дает плотность для 239Пу из (1,66053906660 × 10−24г / дальтон × 239,0521634 дальтон / атом × 16 атомов / элементарная ячейка) / (319,96 Å3на элементарную ячейку × 10−24куб.см / Å3) или 19,85 г / куб.

дальнейшее чтение

внешняя ссылка